化學：九年級化學各單元基本知識整理筆記

1、七彩教育網(wǎng) 本資料來源于七彩教育網(wǎng)我們周圍的空氣基本知識1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體 裝置要求：氣密性良好b、實驗步驟：檢查裝置的氣密性；集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。c、現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙；打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。d、結論：空氣中氧氣約占1/5。e、探究

2、： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、

3、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）（5）常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術2、氧氣（1）氧氣的性質氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。氧氣的化學性質 支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質反應

4、現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（2）氧氣的實驗室制法2H2O2 =2H2O+O2, 2KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和

5、收集裝置。A、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)；根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。B、收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1E。C、驗滿方法：

6、a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。D、操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。E、注意點a、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂b、藥品平鋪在試管的底

7、部：均勻受熱c、鐵夾夾在離管口約1/3處d、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出e、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管f、排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）h、實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂i、用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3、基本概念（1）純凈物和混合物 純凈物是由一種物質組成的；混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持原來的性質。純凈物和混合物的比較：純凈物混合物概念由一種物質組成由不同種物質組成特性有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示沒有固定的組成和性質，如

8、熔點、沸點等；不能用符號表示舉例分離、提純混合氧氣、氮氣、二氧化碳空氣、鹽水、糖水、汽水聯(lián)系分離、提純混合 混合物 純凈物（2）催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。（3）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（4）氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱不同點：劇烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一

9、定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。自然界的水基本知識一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種

10、物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 通電2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源

11、的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。過 程作 用靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質量較小的固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了過濾凈化程度高于沉淀

12、，可以除去已沉淀下來的雜質，還可以除去質量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質不能除去吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質，還可以除去溶解在水中的一些物質，如有顏色和具有特殊氣味的物質，但它也不能除去一些能溶于水的離子雜質。蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數(shù)比較特殊的地方，如醫(yī)療上的蒸餾水等。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方

13、法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：點燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？

14、）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O

15、2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物酸 HCl H2SO4 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3物質構成的奧秘基本知識一、分子和原子1、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分 子原 子概念保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子相似點質量與體積都很??；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質的分子化

16、學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同不同點化學反應中可以分成原子，原子重新組合成新的分子在化學變化中不能再分互相聯(lián)系分子由原子構成原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質2、運用分子、原子的知識解釋現(xiàn)象通電日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變化和化學變化中分子、原子的變化方面去分析。物質在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變化而已。如水、水蒸氣，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學性質也沒有變化。物質在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了本質的變化，變成了其他物質的分子，如水 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子

17、重新組合的結果，因此化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質的分子。根據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質的變化現(xiàn)象。二、原子的構成1、原子結構示意圖的認識質子原子核正核內質子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）（2）原子的質量主要集中在 原子核 上 三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)（3）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可

18、能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同*性質：a. 元素是個宏觀概念，它只能組成物質而不能構成分子或原子；b. 元素只講種類不講個數(shù)；c. 化學變化中，元素的種類和質量保持不變。（2）表示方法元素符號如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne，最外層電子數(shù)特點：2或8*在元素符號前加上數(shù)字后只

19、能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子（3）分類（4）元素與原子的區(qū)別項 目元 素原 子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)使用范圍表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素三、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原子與離子比較：質子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（2）離子結構示意圖的

20、認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系原 子離 子陽 離 子陰 離 子結 構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)電 性不顯電性帶正電帶負電舉 例相互轉化化學方程式基本知識一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或

21、物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合

22、生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交

23、換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應碳和碳的氧化物基本知識一、碳的幾種單質的性質和用途1、金剛石和石墨的物理性質和用途物 質金 剛 石石 墨物理性質色、態(tài)無色透明正八面體形狀的固體，琢磨后有奪目光澤深灰色不透明細鱗片狀的固體，有金屬光澤硬度最硬的礦物之一（堅硬）最軟的礦物之一（質軟）熔點高高導電性不導電良好導熱性不導熱良好用 途鉆頭、劃玻璃、裝飾品電極、潤滑劑、鉛筆芯無定形碳：構成：無定形碳都是由石黑的微小晶體和少

24、量雜質構成的，無定形碳都是混合物。分類：無定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四種。用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的氣體或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭強，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色以制白糖；焦炭常用于冶金工業(yè)，用于冶煉生鐵；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料等。注意：金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。2、單質碳的化學性質在常溫下，碳的化學性質不活潑，表現(xiàn)出穩(wěn)定性，隨著溫度升高，化學活動性大大增強，表現(xiàn)出可燃性和還原性。（1）可燃

25、性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO （2）還原性：a、碳還原金屬氧化物C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2b、碳還原二氧化碳：。二、二氧化碳的性質、用途及制法1、二氧化碳的性質、用途（1）物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰（2）化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2C

26、O3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）（3）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料2、二氧化碳的實驗室制法（1）藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸。（2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）實驗裝置：類似于制氫氣的裝置，因為實驗室制取CO2是常

27、溫下用固體和液體反應制得的。（4）收集方法：因為CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。（5）檢驗方法：驗證：把制得的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明這種無色氣體是CO2。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶內已充滿CO2。（6）注意：實驗室制取CO2不能用碳酸鈉代替大理石（或石灰石），原因是反應速率太快，不宜收集；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的CO2氣體中混有較多氯化氫氣體；也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應續(xù)續(xù)進行。三、一氧化碳的性質和用途1

28、、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3

29、CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）3、一氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO和人體血紅蛋白的結合力比氧與血紅蛋白的結合力強，人吸入CO會造成人體缺氧，嚴重者會致死。產(chǎn)生CO的三種主要方式：a. 氧氣的量不足，碳燃燒不充分：錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。；b. CO2遇到熾熱的碳；錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。；c. 碳與水蒸氣高溫條件下反應：錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。(水煤氣)。一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有還原性，可用來冶煉金屬，如煉鐵等。四、檢驗二氧化碳、一氧化碳氣體的方法1、鑒別CO2氣體可根據(jù)其他待

30、鑒別的物質的性質選用以下方法：（1）通入澄清石灰水中，溶液變渾濁的為二氧化碳（如區(qū)別CO2和CO）。（2）通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅的為二氧化碳（如區(qū)別CO2和N2）。（3）使燃著的木條熄滅的氣體為二氧化碳（如區(qū)別CO2和O2）。2、CO的檢驗方法有：（1）點燃待檢氣體，若火焰呈藍色，則先用干燥小燒杯罩在火焰上方，無水珠，再用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方，若出現(xiàn)白色渾濁物，則氣體為CO；（2）將待檢氣體通過灼熱的CuO，若出現(xiàn)紅色的物質，且產(chǎn)生的氣體不能使無水CuSO4變色而能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為CO。3、除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2N

31、aOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）金屬和金屬材料基本知識一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金（幾千種）（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質： （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應（反應的難

32、易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。）（1）鎂、鋁與氧氣的反應：在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體氧化鋁（Al2O3）。（2）鐵與氧氣的反應：常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應；常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質四氧化三鐵。（3）銅與氧氣的反

33、應：常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質氧化銅；銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。2、金屬 + 酸 鹽 + H2等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）三、常見金屬活動性順序：（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性

34、由強逐漸減弱（2）金屬活動性順序的作用：判斷金屬與酸的反應：a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。b.金屬活動性越強與酸反應越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越快越多。判斷金屬與鹽溶液反應。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。（3）金屬活潑性的判斷：金屬與酸反應越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越快越多，則金屬活動性越強。金屬A將金屬B從其鹽溶液中置換出來，則金屬A的活動性比金屬B強；反之，則金屬B的活動性比金屬A強。四、金

35、屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，

36、從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：刷一層油漆；涂上一層機油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染溶液基本知識一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做

37、溶液2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成。溶質：被溶解的物質，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質的物質，一般為液體，也可以為氣體。溶液質量=溶質質量+溶劑質量4、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、飽和溶液與不飽和溶液的轉化1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。升溫、增加溶劑降溫、減少溶劑、加溶質2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。3、飽和溶液與

38、不飽和溶液的轉化：對于大多數(shù)溶液來說：飽和溶液 不飽和溶液。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低三、溶解度與溶解度曲線1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 溶質的質量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；

39、如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2A（4）溶解度曲線表示的意義：同一物質在不同溫度進的溶解度數(shù)值；不同物質在同一溫度時的溶解度數(shù)值；物質的溶解度受溫度變化影響的大小；比較某一溫度下各種物質溶解度的大小。0t1t2t3NtSP80例：· （1）t3時A的溶解度為 B （2）P點的的含義 · （3）N點為 ，可通過 C 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2 時

40、A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 和 無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法2、氣體的溶解度（1）定義：是指該氣體在壓強101kPa，一定溫度時，溶解在1體積溶劑中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體物質溶解度的影響因素，內因：氣體和溶劑的性質；外因：溫度和壓強。氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）步驟：計算：按配制要求計算出所需的溶質和溶劑的量（固體計算出質量，液體計算出體積）。稱量或量??；稱量是指稱量固體物質的質量，量取是指量取液體物

41、質的體積。溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。4、化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算（學科內綜合考點）化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數(shù)）與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質量守恒定律確定）或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數(shù)。注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所

42、加各物質的質量總和反應后生成沉淀的質量反應后逸出的氣體的質量。酸、堿、鹽的基本知識一、常見酸、堿、鹽濃鹽酸濃硫酸化學式分子量顏色狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性 性 (敞口置于空氣中，瓶口有 ) 性 性強氧化性 腐蝕性用 途金屬 制造 人體中含有少量 ，助消化金屬 ，冶煉金屬濃硫酸作 劑生產(chǎn) 、農(nóng)藥、火藥、染料精煉 氫氧化鈉氫氧化鈣俗 名化學式分子量顏色狀態(tài)白色固體白色粉末特 性具有強腐蝕性 極易溶于水，溶解 空氣中易 ，易與 反應微溶于水，易與空氣中 反應制 法用 途氫氧化鈉固體作 劑化工原料：應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染

43、工業(yè)去除 ：爐具清潔劑中含 工業(yè)：制漂白粉、氫氧化鈉農(nóng)業(yè)：改良 土壤、配波爾多液建筑：鹽俗 名物理性質用 途氯化鈉 化學式 分子量白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作 （2）作防腐劑（3）消除 （降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉 （因水溶液呈堿性） 白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉 白色晶體，易溶于水制糕點所用的 醫(yī)療上，治療 過多碳酸鈣 白色固體用作建筑材料及補 劑備注（1）粗鹽中由于含有氯化

44、鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、酸、堿、鹽的組成酸是由 元素和 根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由 元素和 根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3&

45、#183;H2O）鹽是由 元素（或銨根）和 根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）三、中和反應及其應用1、定義： 與 作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl = NaCl+H2O。2、中和反應的實質：酸溶液中H+與堿溶液中的結合生成水的過程，。3、中和反應與復分解反應的關系：中和反應是復分解反應的一種，復分解反應包括中和反應，即中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。4、酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的

46、顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應的終點。5、中和反應的應用：中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如： 、 、 等。四、溶液酸堿度的表示法pH1、溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性 程度。2、表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在014之間（如圖10-23-1）。PH=7時，溶液呈現(xiàn) ， pH<7時，溶液呈 ；pH>7時，溶液呈現(xiàn) 。3、pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH。4、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） pH

47、<5.6的雨水為酸雨五、酸、堿、鹽的化學性質1、酸堿與指示劑的反應溶 液試 液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍色無色酚酞試液不變色變紅色酸堿的通性酸離解時所生成的陽離子全部是 離解時所生成的陰離子全部是 2、酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（置換反應）3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4、酸 + 堿 鹽 + 水5、酸 + 鹽 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）6、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（非反應類型）7、堿 + 鹽 另一種鹽 + 另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）8、鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（K、Ca、Na除外，置換反應）9、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反

48、應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）六、復分解反應1、定義：兩種 相互交換 生成另外兩種 的反應叫復分解反應。2、發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有 、 或 生成時，復分解反應才能發(fā)生。3、沉淀類型（1）不溶于酸的沉淀： 、 （2）溶于酸生成氣體的沉淀：不溶性的碳酸鹽，如 、 （3）溶于酸不生成氣體的沉淀：不溶性的堿，如 、 、 、 4、類型（1）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水（2）酸 + 堿 鹽 + 水（3）酸 + 鹽 另一種鹽 + 另一種酸（4）堿 + 鹽 另一種鹽+另一種堿（5）鹽 + 鹽 兩種新鹽七、錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。、錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。的檢驗方法和離子的共存1、（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。（2）錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，