中考化學一?？键c復習：用分類的方法研究化合物

1、.中考化學一?？键c復習2019：用分類的方法研究化合物在初中這個過渡的時期，總是有同學面對新問題準備的不好，掉下隊來，同時，也有些同學方法得當，后來居上。為什么會這樣呢?在這里，查字典化學網編輯了中考化學一?？键c復習，以備借鑒。由兩種或兩種以上元素組成的純潔物稱為化合物。酸、堿、鹽、氧化物是最常見的化合物。酸在水中能產生H+，能與堿、堿性氧化物、活潑金屬、某些鹽反響;堿在水中能產生OH-，能與酸、酸性氧化物、某些鹽反響;鹽在水中能產生金屬陽離子或銨根離子和酸根離子，酸、堿、鹽在工農業(yè)消費和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)開展。地球上含碳的化合物非常多，在已發(fā)現的物質中含

2、碳的化合物占絕大部分，人們把像葡萄糖這類含碳的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物;組成中不含碳的化合物一般叫做無機化合物，如水、氧化銅、氫氧化鈉、硫酸、氯酸鉀、氯化鈉、硝酸銨等都屬于無機化合物。我們熟悉的一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等少數含碳化合物，由于它們的組成和性質與無機化合物很相似，人們就將它們歸入無機化合物來研究。我們知道活潑金屬如K、Ca、Na、Mg等原子構造最外層電子數較少，有失去電子到達8電子相對穩(wěn)定構型的傾向;而活潑非金屬如F、O、Cl等原子構造最外層電子數較多，有得到電子到達8電子相對穩(wěn)定構型的傾向。因此，當活潑金屬與活潑非金屬化合時，活潑金屬原子失去最外層上的電子形成陽離子，活

3、潑非金屬原子結合電子形成陰離子，陰、陽離子間通過物理靜電作用形成了穩(wěn)定化合物，我們把這種由陰陽離子構成的化合物稱為離子化合物。除活潑金屬與活潑非金屬會形成離子化合物外，帶正電荷的原子團如銨根與帶負電荷的酸根離子如Cl-、NO3-、SO42-、CO32-也會形成離子化合物。大部分堿和鹽、活潑金屬氧化物等都是離子化合物，在固體狀態(tài)下，陰、陽離子間因為有較強的靜電作用，這些離子均不能自由挪動。在目前化合物中，許多化合物并不存在金屬元素，而是全部由非金屬元素組成的。當非金屬元素與非金屬元素相化合時，因為非金屬原子都有得到電子的傾向，不容易失去電子，也就不會形成陰、陽離子，它們構成的化合物一般被稱為共價

4、化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2、HClO次氯酸、C2H5OH乙醇。一般來說，酸、非金屬氧化物、大部分有機物等都屬于共價化合物。共價化合物大都是由分子構成的，如HCl、HClO，也有極少部分是由原子構成的，如石英SiO2、金剛砂SiC。想一想 1.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物嗎?試一試 1.以下物質中，哪些是離子化合物，哪些是共價化合物?氯化氫HCl、硝酸鈉NaNO3、氫氧化鉀KOH、葡萄糖C6H12O6、硫酸H2SO4、氯化銨NH4Cl、二氧化碳CO2、碳酸鈣CaCO3、氨氣NH3、生石灰CaO。在離子化合物固體狀態(tài)中，陰陽離子間因靜電作用而不能自由挪動。對可溶性離子化合物

5、而言，將其溶于水中時，固體會溶解消失，其本質是水分子在陰陽離子間浸透，不斷拆散陰陽離子，使它們形成可以自由挪動的離子。水分子對離子化合物的這種破壞作用，尤如堤壩因洪水沖刷而倒塌，水是值得我們每個人都必須敬畏的一種物質。想一想 2.食鹽是一種典型的離子化合物，設計簡單實驗證明在食鹽固體中的離子不能自由挪動，而在食鹽水溶液中的離子可以自由挪動。提示：可在家中選用電池、鉛筆芯、賀卡中的發(fā)光二極管和導線等設計實驗由陰陽離子構成的化合物，除在水中可被拆散為自由挪動的離子外，用加熱熔融的方式，也可以破壞陰陽離子間的靜電作用，使其成為自由挪動的離子。在“火的作用下，固體氯化鈉可被強拆為自由挪動的Na+和Cl

6、-，這一過程是工業(yè)電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的前提;固體氧化鋁參加冰晶石，降低氧化鋁的熔點可以被強拆為自由挪動的Al3+和O2-，這一過程是工業(yè)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁的前提?；鹗侨祟愇拿鬟M步的象征，也是引發(fā)化學變化的一種重要方法。大部分共價化合物在水中和熔融狀態(tài)都不能被直接拆分為自由挪動的離子，只有極少部分的共價化合物如酸分子，可以在水中被拆分為自由挪動的陰陽離子，如HCl分子可被水“拆散為H+和Cl-，H2SO4分子可被水“拆散為H+和SO42-。在水中或熔融狀態(tài)下，化合物被拆散成自由挪動離子的過程，被稱為電離。離子化合物既可以在水中發(fā)生電離，也可以在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離;共價化合物中一般只有

7、酸分子可以直接在水中發(fā)生電離。也就是酸只在水中發(fā)生電離，而堿和鹽既可在水中，也可在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。電離過程可用電離方程式表示，不寫條件一般就是指在水中發(fā)生電離。H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-想一想 3.判斷以下化合物是否可以發(fā)生電離，假如可以電離，那么用電離方程式表示電離過程。氯化氫、氫氧化鋇、氫氧化鉀、硫酸鈉、碳酸鈉、二氧化碳、一氧化碳、乙醇、葡萄糖。通常，我們把能發(fā)生電離的化合物稱為電解質，不能發(fā)生電離的化合物稱為非電解質，也就是酸、堿、鹽和金屬氧化物屬于電解質，而非金屬氧化物、大部分有機物屬于非電解質。蔗糖、酒精、一氧化碳等化合物，無論是在水

8、溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因此不能導電;酸、堿、鹽和金屬氧化物可以在水中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，可以導電。習慣上，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。正確地分析和判斷物質在水溶液中是否電離、電離生成哪些離子，有助于研究物質在水溶液中發(fā)生的化學反響。想一想 4.金屬銅能導電，那么銅是不是屬于電解質?試一試 2.請用干電池、鉛筆芯、音樂賀卡中的發(fā)光二極管及導線等，設計實驗證明食鹽、醋酸是電解質，而蔗糖是非電解質。試一試 3.以下物質中，哪些是電解質，哪些是非電解質?氯化氫HCl、硝酸銨NH4NO3、氫氧化鋇BaOH2、葡萄

9、糖C6H12O6、硫酸H2SO4、氯化鋇BaCl2、碳酸鈣CaCO3、明礬KAlSO42·12H2O一種可溶性鹽、Al2O3、CO2。試一試 4.到目前為止，你能從哪些角度對化合物進展分類。在一樣條件下把一樣濃度、一樣體積的鹽酸溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中，接通電源后燈泡亮度如下圖現象：接鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的燈泡很亮堂，而接CH3COOH溶液、氨水的燈泡相對較暗。我們知道，燈泡亮度不同代表著溶液中存在的離子濃度不同，對于一樣組成AB型的電解質而言，說明水拆解這些化合物成為自由挪動離子的才能不同，燈泡亮度越大，被拆解成為自由挪動離子的程度越大，不同電解質在水中的電離程度就不同。根據準確實驗說明HCl、NaOH、NaCl等化合物在水中幾乎全部可以發(fā)生電離，而CH3COOH、氨水NH3·H2O在水中只