化學(xué)關(guān)系式法(共2頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上關(guān)系式法關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等方面入手，設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。優(yōu)點是省去了多步計算的繁瑣和比較復(fù)雜的運(yùn)算。 1.用含雜質(zhì)10%的鋅195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的H2最多能還原多少克氧化鐵?思考：還原氧化銅所需氫氣的比其理論值 ；這里提出的“最多”是指 。本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式 。 縱述兩個化學(xué)方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間的系數(shù)關(guān)系嗎? 即3Zn3H2Fe2O32Fe。事實上3ZnFe2O3就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系

2、量即可求解。解：設(shè)最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為x。有關(guān)的化學(xué)方程式為：這是尋找關(guān)系式的依據(jù)，決不能省略不寫。Zn + H2SO4ZnSO4+ H23H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O由上述兩個化學(xué)方程式可推知參加反應(yīng)的鋅和被還原的氧化鐵有如下關(guān)系：3Zn Fe2O3 3×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x 解得: x = 144g答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為144g 2.現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為

3、多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？思考：若要滿足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：FeCl2 FeCl3從而推知：Fe Fe，題目中的兩個問題便迎刃而解。3.測得硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A、28% B、31% C、36.8% D、無法計算思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學(xué)式分別為 、 ，由它們的化學(xué)式可以看出，此混合物中無論硫酸亞鐵和硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何改變，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是一定的（為什么？）。硫元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系為：S 4O32 64所以，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) - 氧元素的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣時，參加反應(yīng)的鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為_失去電子數(shù)目相等。3Mg3Fe2Al。3×24:3×56:2×2712:28:9。或：Mg/2Fe/2Al/3。24/2:56/2:27/312:28:95.用CO還原10.0 g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到12.8 g沉淀。求磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】本題發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O可以用CO2作為“中介”得出下列關(guān)系：Fe3O4

5、4 CO24 CaCO3，即：Fe3O44 CaCO3。然后利用兩者之間的質(zhì)量關(guān)系或物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計算。在進(jìn)行多步反應(yīng)的計算時，一般的解題步驟為：(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積)的關(guān)系；(3)確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系；(4)根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算?！敬鸢浮勘绢}發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O根據(jù)化學(xué)方程式，找出關(guān)系式：Fe3O4 4 CaCO3400m(Fe3

6、O4) 12.8 gm(Fe3O4) 7.42 g(Fe3O4) 74.2%答：該磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.2%?！军c撥】尋找關(guān)系式的方法是：（1）對于獨(dú)立的化學(xué)反應(yīng)，可以通過化學(xué)方程式，或反應(yīng)中某原子、離子守恒，找出它們物質(zhì)的量之間的關(guān)系，然后進(jìn)行計算。（2）對于連續(xù)發(fā)生的多步化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)前后某元素的原子、離子的數(shù)量不變找到關(guān)系式（假定反應(yīng)過程中它沒有損失），不過象氨氧化法制硝酸的中間反應(yīng)，雖然有氮原子損失，但對實際工業(yè)生產(chǎn)來說，由于NO的循環(huán)利用，故仍可認(rèn)為有如下關(guān)系式：NH3HNO3 ，否則應(yīng)由多個化學(xué)反應(yīng)找出關(guān)系式。  6.一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待

7、其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（）A.14g B.42g C.56g D.28g 【解析】根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，可列出關(guān)系式：Fe FeS(鐵守恒) H2S(硫守恒) H2O(氫守恒)（1）Fe H2(化學(xué)方程式) H2O(氫定恒) （2）Fe H2O56    18    Xg      9g 56Xg = 189g     x = 28g  即應(yīng)有鐵為28克。【答案】D

8、【點撥】注意Fe FeS(鐵守恒) H2S(硫守恒) H2O(氫守恒)，在關(guān)系式中的應(yīng)用。7.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸（不考慮中間過程的損耗）的質(zhì)量為（ ）A.257.5噸 B.277.5噸 C.225.5噸 D.300.5噸【解析】根據(jù)反應(yīng)前后硫原子數(shù)不變，可得關(guān)系式：2SFeS22H2SO4 即:S   H2SO4   32         98     200t×40%  &#