北京市101中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京市101中學(xué)2011-2012學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷（滿分100分，答題時(shí)間為90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64卷：選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共42分）1. 化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A. 燃煤產(chǎn)生的PM2.5（2.5微米以下細(xì)顆粒物）屬于大氣污染物B. 開(kāi)發(fā)利用各種新能源，可以減少對(duì)化石燃料的依賴C. 廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是利用電池外殼的金屬材料D. “富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀，解決的辦法是開(kāi)源節(jié)流2. 下列有

2、關(guān)原電池的說(shuō)法不正確的是 A. 鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時(shí)鋅被還原 B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可使反應(yīng)加快 C. 燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，其燃料和氧化劑由外部供給D. 判斷一種電池的優(yōu)劣主要看其比能量、比功率以及可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短3. 下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是A. 工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉，電解熔融氯化鋁冶煉鋁 B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陽(yáng)極 C. 電解法精煉銅時(shí)，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部D. 二次電池充電過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電解，充電時(shí)應(yīng)將其負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連 4. 下列說(shuō)法正確的是A. H2（g）的燃

3、燒熱H285.8 kJ/mol，則2H2O（g）2H2（g）O2（g） H571.6 kJ/molB. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c（金剛石，s）c（石墨，s） H0 D. 已知：298K時(shí)，N2（g）3H2（g）2NH3（g） H 92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量5. 用惰性電極電解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O26

4、. 反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下測(cè)得反應(yīng)速率，其中速率最快的是A. （D）0.4 mol /（L·s）B. （C）0.5 mol /（L·s）C. （B）0.6 mol /（L·s）D. （A）0.15 mol /（L·s）7. 某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測(cè)得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A. X22Y2 2XY2 B. 3X2Y2 2X3Y C. 2X2Y2 2X2Y D. X23Y3 2XY38. 其他

5、條件不變時(shí)，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是 增大反應(yīng)物濃度 升高溫度 加入正催化劑 增大壓強(qiáng)（有氣體參加） A. B. C. D. 9. 在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是 A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）逆（SO3）B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化10. 已知反應(yīng)Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是組

6、號(hào)溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積濃度體積濃度體積A010mL0.1 mol/L10mL0.1 mol/L0mLB105mL0.1 mol/L5mL0.1 mol/L10mLC305mL0.1 mol/L5mL0.1 mol/L10mLD305mL0.2 mol/L5mL0.2 mol/L10mL11. 已知：H2（g）F2（g）2HF（g） H=539kJ/mol，若斷裂1mol HH鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol FF鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol HF鍵需吸收的能量為A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ12. 已知反應(yīng)：H2

7、（g）O2（g）H2O（g） H1N2（g）O2（g）NO2（g） H2 N2（g）H2（g）NH3（g） H3 則反應(yīng)2NH3（g）O2（g）2NO2（g）3H2O（g）的H為A. 2H12H22H3 B. H1H2H3C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H313.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH4eO22H2OC. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法D. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，X極

8、的反應(yīng)：O24e2H2O4OH14. 下列說(shuō)法正確的是 ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH不變乙電極上的電極反應(yīng)：2H2eH2電解初期總反應(yīng)：Cu2HCu2H2鹽橋中的K移向KI溶液15. 如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是A. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極 B. b極的電極反應(yīng)為：2Cl2eCl2 C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，a極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體16. 對(duì)于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）O2（g）2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是

9、 A. 縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大 B. 保持體積不變，充入O2C. 保持體積不變，充入氦氣 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣17. 在400、101kPa時(shí)，NO2（g）CO（g）NO（g）CO2（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 234 kJ/molC. 加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小D. 由圖可推出：NO（g）CO2（g）NO2（g）CO（g） H 234 kJ/mol18. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率B. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.

10、驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響19. 高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金，MH中的H可看作0價(jià)）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：Ni（OH）2MNiOOHMH下列敘述正確的是A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH2OeMHOHC. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi（OH）2OHD. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH 被氧化20. 雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A. 雙酚A的分子式是C15H16O2B. 雙酚A的核磁共振氫

11、譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C. 反應(yīng)中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2D. 反應(yīng)的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)21. 以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體體積V（g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e）的關(guān)系如下圖所示，n（e）0.8 mol時(shí)停止電解。下列說(shuō)法中正確的是A. 電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB. 當(dāng)n（e）0.6 mol時(shí)，V（H2）V（O2）23C. 電解后所得溶液中c（H）2 mol/LD. 向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度卷：非選擇題（共5道小題，共58分）22. （9分）利用下圖

12、電解裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，a極是 極，總反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是 ，總反應(yīng)的離子方程式是 。（3）若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液，a極上的電極反應(yīng)是 ，若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是 。23. （10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 I2（g）H2（g）2HI（g） H9.48 kJ/mol I2（s）H2（g）2HI（g） H26.48 kJ/mol（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式： 。（2）若反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物

13、質(zhì)的量是 mol。（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變B. 容器中氣體密度不變C. 容器中氣體顏色的深淺不變D. 有n個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)HI鍵斷裂（4）可通過(guò)反應(yīng)2NOO22NO2和NO22H2INOI2H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是 。（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的

14、藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是 。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。24. （9分）某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3（g）氧化物產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）耗時(shí)（s）化學(xué)式質(zhì)量（g）實(shí)際回收10.61048020.6MnO20.2090%67.236.530.6CuO0.2090%67.279

15、.540.6Fe2O30.2090%67.234.750.6Cr2O30.20異常67.2188.3（1）本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序?yàn)?。 （2）為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用，上述實(shí)驗(yàn)后還要測(cè)定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：溶解 。（3）從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序?yàn)?（填物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）從編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出KClO3的分解率為 （保留一位小數(shù)）。（5）在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是_（填化學(xué)式），常用 試紙檢驗(yàn)該氣體，上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 。2

16、5. （15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備。其原理如下圖所示。I. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42）在溶液中呈紫紅色。（1）電解過(guò)程中，X極是 極，電極反應(yīng)是 。（2）電解過(guò)程中，Y極放電的有 。（3）生成高鐵酸根（FeO42）的電極反應(yīng)是 。II. 若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)。（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)

17、為 。（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其兩極的電極反應(yīng)如下： 正極：2NiOOH2H2O2e2Ni（OH）22OH 負(fù)極：Cd2OH2eCd（OH）2則它在放電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25、101kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 ；肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)是 。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：

18、C3H85O23CO24H2O。寫出該電池正極的電極反應(yīng)： 。（5）當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時(shí)，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是 。26. （15分）已知： . . RClNaCl冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A是飽和一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，則A的分子式為 。（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B水解生成化合物G的反應(yīng)方程式： 。（3）寫出H ® X的化學(xué)方程式： 。（4）D的苯環(huán)上有兩種氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，D具有的性質(zhì)有 。A. 可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng) B. 可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 在一定條件下，與氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗2molNaOH D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）寫出C ® F的化學(xué)方程式： 。（6）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。若用上述物質(zhì)中的C通過(guò)2步反應(yīng)合成高聚物Y（），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：第一步： ；第二步： 。（7）與B互為同分異構(gòu)體的屬于酯類的化合物共有 種（不含結(jié)構(gòu)）?！驹囶}答案】卷：選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共42分）題號(hào)1234567891011答案CADCBBCCB