備考備查清單9

1、備考備查清單備考備查清單 知識體系知識體系規(guī)律方法規(guī)律方法1.有關(guān)有關(guān)Kw的兩點理解的兩點理解2.常溫下水電離產(chǎn)生常溫下水電離產(chǎn)生c(H)和和c(OH)計算的計算的4種類型種類型(1)中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。(3)溶質(zhì)為堿的溶液溶質(zhì)為堿的溶液H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。3.求溶液求溶液pH的方法，可總結(jié)口訣如下：酸按酸的方法，可總結(jié)口訣如下：酸按酸(H)，堿按堿，堿按堿(OH)；同強相混弱；

2、同強相混弱0.3；異強相混看過量；無限稀釋；異強相混看過量；無限稀釋“7”為限。為限。4.混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，誰強顯誰性，同強顯中性同強顯中性”中和反應(yīng)中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強酸與強堿強酸與強堿中性中性強酸與弱堿強酸與弱堿酸性酸性弱酸與強堿弱酸與強堿堿性堿性(2)室溫下，已知酸和堿室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合之和的溶液等體積混合兩強混合兩強混合a.若若pH之和等于之和等于14，則混合后溶液顯中性，則混合后溶液顯中性，pH7。b.若若

3、pH之和大于之和大于14，則混合后溶液顯堿性，則混合后溶液顯堿性，pH7。c.若若pH之和小于之和小于14，則混合后溶液顯酸性，則混合后溶液顯酸性，pH7，則說明，則說明HA為弱酸。為弱酸。測一定物質(zhì)的量濃度的測一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液，如溶液，如0.01 molL1HA溶液的溶液的pH2，則說明，則說明HA為弱酸。為弱酸。6.水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)Kh與與Kw、Ka、Kb之間的關(guān)系之間的關(guān)系(1)一元弱酸一元強堿鹽，一元弱酸一元強堿鹽，KhKw/Ka；(2)一元強酸一元弱堿鹽，一元強酸一元弱堿鹽，KhKw/Kb；(3)一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：KhKw/

4、(KaKb)7.熟記下列因水解相互促進不能大量共存的離子組合熟記下列因水解相互促進不能大量共存的離子組合8.解答離子濃度比較題目的流程：解答離子濃度比較題目的流程：9.指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴溶液滴定醋酸。定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的并不是所有的滴定都