《高二化學金屬材料》ppt課件

1、 金屬材料金屬材料第三單元 課題二1金屬的廣泛應用金屬的廣泛應用2一.從礦石中獲得金屬(1)煉鐵原理:原料: 在高溫下用還原劑把鐵從其氧化物中還原出來鐵礦石,焦炭,石灰石,空氣(2)煉鋼1.鋼鐵的冶煉32.鋁的冶煉1)原理和步驟:a.從鋁土礦中提純Al2O3b.電解冰晶石-氧化鋁熔融液電解法活潑金屬的冶煉方法陽極: 陰極:6O212e=3O2 4Al3+12e=4Al4二.金屬腐蝕及防止(1)化學腐蝕一般情況下，溫度越高，金屬腐蝕越快。金屬材料與其表面接觸的物質直接發(fā)生化學反應.1.金屬腐蝕5(2)電化學腐蝕(腐蝕的主要原因)原理：原電池反應不同金屬或不純金屬與電解質溶液接觸,因發(fā)生原電池反應

2、,比較活潑金屬失電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕.6中性溶液或酸性很弱吸氧腐蝕（鋼鐵腐蝕的主要情況）2H2O+O2+4e =4OHFe2e=Fe2+正極：得電子負極：失電子72H+ + 2e=H2酸性較強析氫腐蝕Fe2e=Fe2+正極：負極：82.金屬腐蝕的防護和利用金屬腐蝕的本質金屬與其接觸的物質在一定條件下發(fā)生氧化還原反應而受到損害9 金屬腐蝕的防護方法2.改變金屬的內(nèi)部結構改變金屬的內(nèi)部結構1.金屬表面覆蓋保護層金屬表面覆蓋保護層如油漆、油脂等，電鍍?nèi)缬推?、油脂等，電鍍Cr等易氧化形成致密的等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層。氧化物薄膜作保護層。 原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質溶

3、液的接觸。原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。 3.電化學保護法電化學保護法原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，正極， 不反應，起到保護作用；而活潑金不反應，起到保護作用；而活潑金屬發(fā)生氧化反應被腐蝕。屬發(fā)生氧化反應被腐蝕。如將如將Cr、Ni等金屬加進鋼里制成合金鋼。等金屬加進鋼里制成合金鋼。101.埋在地下的自來水鐵管，在下列情況被埋在地下的自來水鐵管，在下列情況被腐蝕的速率最慢的是：腐蝕的速率最慢的是：C.在含有鐵元素較多的酸性土壤中在含有鐵元素較多的酸性土壤中.在潮濕、疏松的土壤中在潮濕、疏松的土壤中.在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅

4、塊在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅塊后，再埋入不透氣的土壤中后，再埋入不透氣的土壤中.在自來水鐵管上用導線連接銅塊后，再在自來水鐵管上用導線連接銅塊后，再埋入潮濕、松的土壤中埋入潮濕、松的土壤中11.; 2.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是：下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是：D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不容易生銹黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不容易生銹.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處容易生銹鐵質器件附有銅質配件，在接觸處容易生銹.銀質獎牌久置表面變暗銀質獎牌久置表面變暗12 3.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是：蝕的是：A.鍍鋅鐵板鍍鋅鐵板.鍍銅鐵板鍍銅鐵板.鍍錫鐵板鍍錫鐵板.鍍鉛鐵板鍍鉛鐵板13 4.下列方