高二理科---化學反應(yīng)原理---期末考試題

1、高二年級化學期末試題一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分） D1 從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（ ） A這是一個放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 C2 下列敘述中正確的是(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù))：（ ）A標準狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)為NAB0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NAD一定溫度下，lL、0.50mo1·L-1NH4Cl溶液與2L、0.

2、25mo1·L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 C3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAl(OH)4H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4CAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2S¯D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O D4 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好CFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體 D鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫的鐵)比白鐵(鍍鋅的鐵)更易腐蝕 C5

3、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（ ）A所得溶液中的H=1.0×1013mol·L1 B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的OH=1.0×1013mol·L1C所加的燒堿溶液pH=13.0 D所得溶液中的Mg2=5.6×1010mol·L1 C6 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（ ）A圖表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H0B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極

4、產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1:1C圖實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗D圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同 D7 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（ ）明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用ABCD全有關(guān)

5、A8 科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料電池的說法不正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極 B該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O C9 已知：mol-1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ） C10 某溫度下，將2molA和3molB充入一

6、密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g),5min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）Aa3Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40%DB的轉(zhuǎn)化率為60% A11 Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是（ ） A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。 D12 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH

7、)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的PH值9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是（ ）A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出B.該溶液中SO42-：Cu2+Fe2+Fe3+5：4C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液 B13 已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列有關(guān)說法正

8、確的是（ ）A如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大 A14 下列敘述正確的是（ ）A10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：B0.1mol/LPH為4的NaHB的溶液中,HB->H2B>B2-C常溫時，某溶液中由水電離出來的C(H)和C(OH)的乘積為1×1024，該溶液中一定可以大量存在K、Na、Al(OH)4、SO42D相同條件下，pH=5的

9、NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的H+： B15 右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e¾®Fe2+Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 C16 按如下圖所示裝置進行實驗(其中C1、C2均是石墨電極)，下列說法中錯誤的是（ ）A甲池中，Cu極上有氣泡放出 B發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色C在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為21D乙池溶液的pH減小第II卷簡答題(共

10、52分） （13分）(1)溫度計28.021.80（各1分）（2）CABDE（2分）錐形瓶中液體顏色的變化（2分）當加入最后一滴鹽酸，錐形瓶中液體顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪去（2分）)偏高（2分）%（2分）17 (13分)(1)下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)D的儀器名稱是、A圖中液面所示溶液的體積為mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為mL.(設(shè)A、C中分別盛有無色溶液)(2)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在容量瓶中配制AmL燒堿溶液B用移液管(或堿式滴定管)量取1/10×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚

11、酞指示劑C在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題：正確的操作步驟是(填寫字母)D.操作中眼睛要注視.滴定終點的判斷若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)該燒堿樣品的純度計算式是 (1)吸熱(1分)(2)bc(2分)(3)830(2分)(4)b(2分)18 (7分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系

12、如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)(2)能判斷該反應(yīng)是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為.(4)若在(3)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold無法確定 19

13、(14分)化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。I、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是A、a電極是負極，OH移向負極 B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHC、電極總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O D、電池中電解質(zhì)溶液的PH保持不變E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（2）右圖裝置中盛有100mL0.1mol·L1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀

14、況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=。（溶液體積變化忽略不計）II、氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2KJ·mol1(1)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是。N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2單位時間內(nèi)生成3nmolNH鍵的同時生成nmolNN用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：時間（h）

15、物質(zhì)的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為KJ。01小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率mol·L1·h1此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))。反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”） （8分）（1）堿性，；（2）酸性，；（3）中性，；（各1分）（4）1×10-12(mol/L)2（2分）20 （8分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的

16、醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中NaCH3COO（填“>”或“”或“<”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中Na+CH3COO（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。（4）水的電離平衡如右圖所示若A點表示25時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2

17、減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（2分）5.27.6（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分）樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水（2分）將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾（2分）21 （10分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分陽離子以氫氧

18、化物形式沉淀時溶液的pH見下表：請回答下列問題：在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是。操作包含3個基本實驗操作，它們是和過濾。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是。為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100，其原因可能是。在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是DCCDCCDACCADBABC （13分）(1)溫度計28.021.80（各1分）（2）CABDE（2分）錐