高考題電化學(xué)-練習(xí)

1、電化學(xué)（選擇題部分）1、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 A.陽極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原【答案】B【解析】根據(jù)總方程式可得酸性減弱，B錯(cuò)誤。陽-yang-氧，失氧，A正確；Fe2eFe22e，則6mol的鐵發(fā)生變化時(shí)候轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol，又據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe12e6Fe2Cr2O72，所以D

2、正確。在陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，得還，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，C正確?！驹囋础?013高考全國(guó)大綱版（廣西）理綜綜合化學(xué)2【題文】銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是（）A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 ks5u C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B 【解析】A錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故

3、鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加； C錯(cuò)，Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3； D錯(cuò)，黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl 【試源】2013年高考新課標(biāo)卷化學(xué)試題3. 【題文】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）ks5uA.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)【答案】【解析】考察原電

4、池原理。負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Nae=Na;正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e=Ni+2Cl；總反應(yīng)是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤?！驹囋础?013年高考新課標(biāo)卷化學(xué)試題4【題文】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊【答案】【解析】為物理方法，阻止金屬和氧氣的接觸；為構(gòu)成原電池，使被保護(hù)的金屬為正極材料，不失去電子的方法?！驹囋础?013北京高考理科綜合化學(xué)試題5【題文】用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是（）Aa端是

5、直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【答案】【解析】應(yīng)該為電解二不是電離；應(yīng)該是陰極而不是陽極；應(yīng)該是陽極的現(xiàn)象。本題考查學(xué)生對(duì)于電化學(xué)基礎(chǔ)概念的了解，學(xué)生應(yīng)該在復(fù)習(xí)中想辦法牢記。【試源】2013北京高考理科綜合化學(xué)試題6【題文】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（）

6、【答案】【解析】電池中，氫離子移向?yàn)殡娫吹恼龢O，A錯(cuò)；根據(jù)方程式，第一條電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，第二條電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6，可知應(yīng)該生成1mol，B錯(cuò)；C的電池產(chǎn)物應(yīng)該為固體硫酸鉛。【試源】2013年高考天津化學(xué)試題7. 【題文】糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解析】在脫

7、氧過程中，由鐵、碳做電極，氯化鈉溶液做電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，該過程為放熱反應(yīng)；在脫氧過程中，碳做正極，鐵做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+；在脫氧過程中，F(xiàn)e失電子氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+最終還是被氧氣氧化為Fe3+，由電子守恒知消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）V(O2)22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4336mL。【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷8.【題文】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2

8、+6OH=IO3+5I+3H2O,下列說法不正確的是（）A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變【答案】【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極 2I2e= I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺陰離子交換膜 向右側(cè)移動(dòng)陰極 2H2O+2e=H2+2OH 右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極 2I2e= I2 多余K+ 通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極 2H2O+

9、2e=H2+2OH 保證兩邊溶液呈電中性【試源】2013年高考浙江化學(xué)試題9.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為，錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；

10、C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)基本理論，設(shè)計(jì)電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡(jiǎn)單計(jì)算?！驹囋础?013年高考安徽理科綜合化學(xué)10燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣【答案】D【解析】本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為 80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為 30%左右(選修四教材P77)，氫氣作為燃料電池

11、的燃料，其產(chǎn)物又是水，對(duì)環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護(hù)的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領(lǐng)域人類努力的方向?！驹囋础?013高考化學(xué)江蘇試題11Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)【答案】C【解析】本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。 A.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。 B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?/p>

12、液PH 值增大。 D.溶液中 Cl移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)。【試源】2013高考化學(xué)江蘇試題12. 下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0B電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 A.本反應(yīng)前后

13、氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34P36 中化學(xué)方向的判斷。 B.精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四P81。 C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四P41。 D.Na2CO 3 溶液加少量 Ca(OH) 2 固體，抑制碳酸根離子水解，但pH 值隨著 Ca(OH) 2 固體的加入而增大?！驹囋础?013高考化學(xué)江蘇試題不定項(xiàng)選擇13Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極B負(fù)極反

14、應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電答案D解析根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替?！驹囋础?013高考海南化學(xué)試題14下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3答案D解析題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合

15、題意。【試源】2013高考海南化學(xué)試題不定項(xiàng)選擇電化學(xué)（填空題部分）（2011北京卷）26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 （3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，c（SO2-2）c(Ca2+)。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有 經(jīng)過程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2

16、SO3含量小于5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。（2011山東卷）29科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+SNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(Pb:

17、207)（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH （填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?（用離子方程式表示）。（2011江蘇卷）18.Ag2O2 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完

18、全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。(2010山東)29對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液

19、中加入下列試劑中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不有石墨作陽極的原因是 。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。（2009全國(guó)一）28.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均

20、為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ （2009海南）15Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請(qǐng)回答下列問題：(

21、1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。（2009山東）29.（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑

22、中的（填代號(hào)）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。（2007寧夏）26（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算： 產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×1019

23、C）（2007山東）29鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO

24、Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案：（2011北京卷）26（1）N a OH （2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（3）Cl2與反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出（4）Mg（OH）22NH+4+3Cl2+8OH=N2+6Cl+8H2OSO2-4、Ca2+1.76（2011山東卷）29(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2；二硫化碳或熱的NaOH溶液(2)xS+2e-Sx2-，離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(