重慶市高考化學試卷(1)

1、2015年重慶市高考化學試卷一、選擇題1（6分）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（）A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針2（6分）下列說法正確的是（）AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應DSO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO43（6分）下列說法正確的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的

2、硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）4（6分）下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C實驗室制取氨D驗證乙烯的生成5（6分）某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備，下列敘述錯誤的是（）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體6（6分）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S

3、（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃燒熱H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1則x為（）A3a+bcBc3abCa+bcDcab7（6分）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A升高

4、溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%二、綜合題（本大題共4小題，共58分）8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應為置換反應）（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示

5、意圖為 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 9（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究（1）儀器D的名稱是 安裝F中導管時，應選用圖2中的 （2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）

6、（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 （5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 10（14分）某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）（1）A的化學名稱是 ，AB新生成的官能團是 ；（

7、2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 （3）DE的化學方程式為 （4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 （5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為 （6）已R3CCR4，則T的結(jié)構(gòu)簡式為 11（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為 （3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面

8、大都存在CuCl關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 A降低了反應的活化能 B增大了反應的速率C降低了反應的焓變 D增大了反應的平衡常數(shù)（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為 （5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）2

9、015年重慶市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1（6分）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（）A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針【分析】A膽礬的化學式為CuSO45H2O，整個過程中Cu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學變化；B鐵礦石主要成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學反應；C制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成【解答】解：A膽礬的化學式為CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學反應，故A不選；B鐵礦石主要成份為F

10、e2O3，由Fe2O3Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學反應，故B不選；C制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C不選；D打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，故選D；故選：D?！军c評】本題考查化學反應的判斷，比較基礎(chǔ)，明確原理是解題關(guān)鍵，A、B選項可以借助化合價變價，利用氧化還原反應知識判斷2（6分）下列說法正確的是（）AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應DSO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【分析】A同主族

11、自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱；B同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強；CMgO不能與氫氧化鈉溶液反應；D二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇【解答】解：AI、Br同主族，自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱，故I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，故A錯誤；BSi、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，故P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強，故B正確；C氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應，而MgO屬

12、于堿性氧化物，能與酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇，故SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D錯誤，故選：B。【點評】本題考查元素周期律、金屬氧化物性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，難度不大，D選項注意硝酸條件下，硝酸根具有強氧化性3（6分）下列說法正確的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混

13、合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）【分析】A加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；B.25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；C硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度；DAgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl）c（I）【解答】解：A稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯誤；B.25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性

14、，故溶液pH7，故B錯誤；C硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，故C正確；D均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl）c（I），故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，A為易錯點，學生容易認為醋酸根與氫離子結(jié)合，平衡右移，促進電離4（6分）下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C實驗室制取氨D驗證乙烯的生成【分析】

15、A氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化【解答】解：A氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，

16、氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大5（6分）某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備，下列敘述錯誤的

17、是（）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體【分析】AX和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色；B酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應；CY含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)；DY中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應【解答】解：AX和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應、Y能和溴水發(fā)生加成反應，

18、所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故A正確；B酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應，故B錯誤；CY含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應、還原反應、加聚反應、氧化反應、取代反應，故C正確；DY中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，X中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反應，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)，注意只有苯環(huán)上酚羥基鄰對位有氫原子的酚才能和溴水發(fā)生取代反應，為易錯點6（6分）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程

19、式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃燒熱H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1則x為（）A3a+bcBc3abCa+bcDcab【分析】碳的燃燒熱H1=a kJmol1，其熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1將方程式3+得S（s）+2KNO3（s

20、）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反應熱進行相應的改變，據(jù)此計算反應熱【解答】解：碳的燃燒熱H1=a kJmol1，其熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1將方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則H=x kJmol1=（3a+bc）kJmol1，所以x=3a+bc，故選A?！军c評】本題考查蓋斯定律的應用，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確目標方程式與已知方程式的

21、關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意方程式可以進行加減，題目難度不大7（6分）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【分析】A升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；B通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐

22、漸減?。籆反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應前H2S物質(zhì)的量為n，則： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0變化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反應恰好氣體分子數(shù)目不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=列方程計算；D根據(jù)C中的計算數(shù)據(jù)計算CO的平衡轉(zhuǎn)化率。【解答】解：A升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；B通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；C反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物

23、質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應前H2S物質(zhì)的量為n，則： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0變化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反應恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=0.1，解得n=7，故C正確；D根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查影響化學反應速率的因素、化學平衡常數(shù)應用、化學平衡的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握三段式均解題法在化學平衡計算中的應用。二、綜合題（本大題共4小題，共58分）8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要

24、含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應為置換反應）（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標

25、準狀況）用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為65%【分析】（1）由8電子結(jié)構(gòu)可知，N2分子中N原子之間形成3對共用電子對；（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，則還原產(chǎn)物為Fe；（3）KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵；K原子質(zhì)子數(shù)為19，原子核外有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1；（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；（5）堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；根據(jù)n=計算氮氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算n（NaN3），在根據(jù)m=nM計算m（NaN3），進而計算NaN3的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1

26、）由8電子結(jié)構(gòu)可知，N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為，故答案為：；（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應，則還原產(chǎn)物為Fe，故答案為：Fe；（3）KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵；K原子質(zhì)子數(shù)為19，原子核外有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：離子鍵、共價鍵；（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（5）堿石灰可以吸收二氧化碳

27、、水蒸汽，用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O，故答案為：CO2、H2O；氮氣的物質(zhì)的量=1.5mol，根據(jù)氮元素守恒n（NaN3）=1mol，則m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=65%，故答案為：65%【點評】本題以汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑為載體，考查電子式、化學鍵類型、化學反應方程式的書寫、化學計算等知識，屬于拼合型題目，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查9（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究（1）儀器D的名稱是錐形瓶安裝F中導管

28、時，應選用圖2中的b（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO

29、2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑，原因是穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【分析】（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明Cl2被吸收；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H+5ClO2=Cl+4ClO2+

30、2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解答】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b，故答案為：錐形瓶；b；（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2，故答案為：吸收Cl2；（4）在酸性條件下Na

31、ClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成，故答案為：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O；驗證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑好，故答案為：穩(wěn)定劑；穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【點評】本題以ClO2的制備、吸收、釋放為載體，考查實驗制備方案設(shè)計、基本操作、對裝置及操作的分析評價等，注意根據(jù)問

32、題進行制備流程分析，難度中等10（14分）某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）（1）A的化學名稱是丙烯，AB新生成的官能團是Br；（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2（3）DE的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HCCCOOH （5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 CCCHO（6）已R3CCR4，則T的

33、結(jié)構(gòu)簡式為【分析】根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生取代反應生成B，B和溴發(fā)生加成反應生成D，D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生水解反應然后發(fā)生氧化反應生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為HCCCHO，G和NaNH2反應生成J，根據(jù)G和J結(jié)構(gòu)簡式知，該反應為取代反應；L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，則L為CH3CH2CH2Br，根據(jù)R1CH2Br+NaCCR2R1CH2 CCR2+NaBr知，M結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 CCCHO，根據(jù)R3CCR4知，T結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答【解答】解：根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生取代反應生成B，B和溴發(fā)生加成反應生成D，D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反

34、應生成E，E發(fā)生水解反應然后發(fā)生氧化反應生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為HCCCHO，G和NaNH2反應生成J，根據(jù)G和J結(jié)構(gòu)簡式知，該反應為取代反應；L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，則L為CH3CH2CH2Br，根據(jù)R1CH2Br+NaCCR2R1CH2 CCR2+NaBr知，M結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 CCCHO，根據(jù)R3CCR4知，T結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A的化學名稱是丙烯，AB新生成的官能團是Br，故答案為：丙烯；Br；（2）D中兩種氫原子，所以D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2，故答案為：2；（3）D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E，DE的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2Na

35、OHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案為：CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O；（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，G中醛基被氧化生成羧基，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HCCCOOH，故答案為：HCCCOOH； （5）通過以上分析知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 CCCHO，故答案為：CH3CH2CH2 CCCHO；（6）通過以上分析知，T結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：【點評】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識遷移能力，根據(jù)反應條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合（5）（6）題中信息進行推斷，知道常見有機反應類型及反應條件，題目難度中等

36、11（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是ABA降低了反應的活化能 B增大了反應的速率C降低了反應的焓變 D增大了反應的平衡常數(shù)（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl；若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）【分析】（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，Cu