初中化學1至12單元知識框架圖(全)

1、1第一單元走進化學世界固體*粉末狀固體（藥匙）:定量（托盤天平：精確到0.1）多墾 T 傾倒（標簽、容器口）I液體，少壘一用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）I定壘 T 童筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）0. 5L）很用方法（火柴點燃，外焰加熱） .注意事項（使用前、使用時、使用啟）門義器（試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）液體（1/3、短柄、移動、管口） 固體（管口I注意事項 （都要笊熱、 外壁擦干等等） 方法0K矗刷矗酸湍或洗滌劑）洗滌儀器 注意事項 （熱的玻璃儀器不能用冷水洗、 不能用力刷洗等）.玻璃儀器啟滌干題的榻準：不聚水満*不成股流下1鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導致的爆

2、炸是化學變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應速率，其質(zhì)量和化學性質(zhì)反應前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能 改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣02和臭氧03兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧（O）元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素組成等。只有說由一種 兀素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的化學研究的對象是物質(zhì)的粗成（物質(zhì)都星由元素組成的）結(jié)構（分

3、子，原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）化學學習的特點是關注物質(zhì)的性質(zhì)、 變化、 變 化的過稈及其現(xiàn)象。變化規(guī)律J物理變化化學變化 T 匕合、分解、置換、復分解走逬化學世研究化學的重 要途徑是科學 探究，而其重 要手段是化學 實驗提出間題詵計實驗肓累，確定殛步曝進行實驗分析與討論 結(jié)論問題艮律描述和記錄交流I體驗人們呼出氣體的探究氧氣減少-二氧化碳增多水蒸氣增多廣認識常用的九種儀器（名稱、實物、示盍圖.用途及其注盍事項藥品的取用規(guī)則（三不原則，節(jié)約原則、剩余藥品處理原則塊狀固體（鐮子）化學實驗基本操作枷質(zhì)的加熱.Blalr11前河后燃燃滅點點熄2第二單元我們周圍的空氣稀有氣體（氐、

4、帕肛等h占0.94恥很不活源 作保護氣，通電發(fā)不同顏色光。二氧化碳（COD：占0.0帶詳見第六單元 其他氣體和雜處：占0. 03% oc工業(yè)制祛：分離液態(tài)空氣，（發(fā)生物理變化）（2H2022H20 + of原理2KMnO4= K/ng + Mn02+0t 12KC103竽2KC1 + 302f煒半聲晉J固體加熱制駆氣體棉花，或 友生叢直固體與液體舊溫下制取氣體5 驗宰制注丿收集奘詈 排水法（氧氣不易溶于水） 沁至耐冷恫裁直I向上排空氣憧（氧氣密度比空氣大）實驗步驟：査、裝、定、點、收、離、熄*津音事頊J加熱固體制氧氣并用排水法收集完 汪啟畢項畢，應先撤導管，后停止加熱等。 驗滿方法：將帶火星木

5、條伸至瓶口，木條復燃。I檢驗方法：將帶火星木糸伸至瓶中，木條復燃。 団徐/供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療、航空等。用憊I支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等。 測定空氣中氧氣的含星】用足量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒。山疋工卅判川口里丫注意具體的實驗方法、撫作注意事項等。測氧氣含量實驗失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點是物質(zhì)的固有屬性，不能說降低物 質(zhì)的著火點，只能說把溫度升高到物質(zhì)的著火點。燃燒需三個條件都具備，滅火只要破壞任一條件?？`夢諜勰驚作霹悉囉牖不敬一般活有，的較具劑比，化?；跏茄鯚o色，無味、氣體，密度

6、比空氣略大，不易溶于水。廠c + 5瞿CO（白光、放如 澄清石灰水變渾濁S +2 =史2（藍紫色火焰、放熱、刺激性氣味氣體） 占餓4P+5 = 2P205（白光、放熱、濃厚白煙、白色固體）3陀+倫=嗎0譏火星四射、放熱、黒色固體厳:=2MgO眼白光、放熱、白色固體）陛也 =肚1刃3耀眼白光、放熱、白色固體） 占燃2Ig + Oe4 Al +3 022 Hj + Og2C0 + 0（淡藍色或藍色火焰，放熱，干冷燒杯壁有無水滴，沾石灰水的燒杯壁是否渾濁）氧氣（占I畢，應先撤導管，后停止加熱等。I支持燃燒：物理性質(zhì):3第三單元自然界的水、十口1匕電在化學反應中，分子可分，原子不可分。:方法：靜置沉淀

7、、過濾、吸附、蒸憎。r. _ .硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水隸器曩靠:軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水K如何區(qū)分軟、硬水 分布：海洋（含刖參種元素人 湖泊、江河、地下、大氣、生物、0 淡水：占全球總水量的 N53%,其中可利用的占36 4處不到總水量1%丟廠”云沁的直耐丁工業(yè)上的“三廢未經(jīng)處理，直接排放；生活污J:水汚染的原因水任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。水 V 水污邇的吊妻/人飲用 中毒、致病、甚至死匸；淤r 水汚木旳厄書工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用降低產(chǎn)品質(zhì)量丿加強水質(zhì)檢測；工業(yè)“三廢肝達標排放？生活污1水集中處理后排放；合理使用農(nóng)藥、化月酸沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指

8、加明磯生成膠體吸附大顆粒固體雜質(zhì)，獲得比靜置 沉淀更快的沉淀。過濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨提到吸附，則是指 加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使 硬水軟化/物理性質(zhì)J無色、無味、液體*甘0時p=la/c a 01 kPa時凝固點OP, I沸點100*./產(chǎn)生無色、無唏氣體氫氣負氫：在空氣中燃燒時負極I產(chǎn)生淡藍色火姑；用途：充氣球、高能燃料、冶金等 正極產(chǎn)生無色、無味的能使帶火星木條復燃的氣休氧氣。 原理：2HEO = 2H/+ 0（氫氣、氧氣體積比為2 :1）結(jié)論J水是由氐O元素組成的純凈物化合物、氧化物，水仁化J消除

9、水污染分子的概念：（分子弓分子的性質(zhì)，i分子的表示：原子的概念：原子的性質(zhì)：國.曲UT fl吞分子是保持物廣化學性質(zhì)的最小粒子。由原子構成。 “小、杯動”“間”、化學變化中可以再分& 用業(yè)化學式“表示。原子是化學變化中的最小粒子。“小、“動v“間化學變化中不可再分。區(qū)別，在化學變化中，分子可分，原子不可分。分子由原子構成。分子、原子都能構成 物質(zhì)。都既能講種類，文能講個數(shù)。聯(lián)系r物理妾化與化學變化I純浄物與混合物沖昆合物；由兩種或兩種且上物質(zhì)組成物質(zhì)f由同種元素組成的鈍浄暢。廣廣化合物：由兩種或藥種以上元素組咸;的純凈物。1純凈物:鹽金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單廣I田一神韌 質(zhì)組成

10、S-以后學習由兩種元素組成, 氧化物:且其中一種是氧 元素的化合物&4離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，如氯化鈉。 、分類：（詳見第三單元）原子團的記憶找訣竅：如碳酸根CQ,就是二氧化碳CO多1個Q硫酸根SQ,是三氧化硫SQ多1個Q硝酸根第四單元物質(zhì)構成的奧秘1宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關系冨工（組成）一主（組成）卑質(zhì)斗兀素-*化合物宏觀2.（同類原子總稱）匣子（同種或不同種原子）亍分子 （一種原子構成的同種分子）I（不同種原孑構微觀 成的同種分孑）j單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價為小I化合物形態(tài)（元素、原子團化合價具有相同核電I存在形態(tài)I化合物形態(tài)（元素、原子團化

11、合價） 荷數(shù) 即質(zhì)子 數(shù)）的同一類原子的總稱。周期殼中含量占前四檢的元素：Ox Sb AK Fer百三対質(zhì)子一個質(zhì)子帶一個單位正電荷丿宗丁踐I中子（中子不帶電普通H原子核內(nèi)無中子:電子（一個電子帶一個單位負電荷）結(jié)構電性關系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法元素符號（前面添加化學計量數(shù)后只有微觀意義 孑目對質(zhì)量相對原子質(zhì)量標準是C-12原子質(zhì)量的1 /12 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號 由原子構成分子q表示方法一化學式百相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量（符號壯）寫法（車質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等 言義（宏觀、微觀方面）原子（離子）離子結(jié)構示意圖最外層8個電子（只有一層時2個

12、電子相對穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 4個，易尖去電子變成陽離子 最外層電子數(shù)鼻4個，易得到電子變成陰離子r圓圈*弧線、數(shù)字的意義r質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)=原子=陽離子=陰離子i判定方法 V 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)I質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 在元素符號或原子團符號的 右上角標明離子所帶電荷的I數(shù)目和性質(zhì)。 （注宜離子符號r與化合價的兩同兩不同J寫法蛤意義一無素周期表表示方法一霹5NQ,是二氧化氮NQ多1個Q銨根NH4，是氨氣NH多1個Q.6第五單元化學方程式r適用于一切化學反應田宀肚匚陽區(qū)三一旺屯蝕白磷在密閉容器內(nèi)燃燒 用頭驗證明質(zhì)量寸恒定律（鐵與硫鯽溶液反應 質(zhì)量守恒的原因j蠱嬰驀程套兀養(yǎng)質(zhì)量章.配注：注明反應殺件、生成物中的

13、氣體 T J 沉淀JJ,符號I等：將短線改為等號表示化學反應根據(jù)化學方程式的計算設：根據(jù)題意設未知量方：準確書寫涉及反應的化學方程式 關：找出相關的量（包括己知的、未知的量） 比：列出反應物、生成物中相關量的比例式 算：根據(jù)比例式求解未知量I答：寫出簡明答案1如點燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于（A+B）克。氧氣和氫氣要么 恰好按質(zhì)量比完全反應，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于（A+B）克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過 量剩余，r質(zhì)量守恒定律L微觀：原子種類、個數(shù)、質(zhì)量不變I注育反應前后其他量的“不變變花可能變I化學方程式：用化學式表示化學反應的式子&表示反應物、生成

14、物和反應條件涵義彳表示反應物、生成物間的質(zhì)量比I表示反應物、生成物間的粒子個數(shù)比4ierxni| f以客觀事實為基礎書與剛（遵守質(zhì)量守恒定律了寫;在短線一的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式 配平化學方程式的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律 配平方法最小公倍數(shù)注觀寮法、奇數(shù)配偶法、學方書寫步驟7有一種沒有全部反應，則生成水質(zhì)量小于（A+B）克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為 如果都有剩余，則會繼續(xù)反應。2、任何化學反應符合質(zhì)量守恒定律。即便實驗數(shù)值不相等，是因為有氣體參加反應或生成氣體逸出。8第六單元碳和碳的氧化物常溫下穩(wěn)定 伽方程式:無色無味的氣體*密度比空氣小.難溶于水?？扇夹裕?C0 +Os

15、 = 2C0z（驗純）還僚性：CO+ CuO =Cu + CO;尾氣） 毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大， 廣不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸 與水反應：COa + H2CHZC03化學性廈與堿石灰水或氫氧化鈉溶液反血）COz + Ca（0H）2CaC04 + H201與灼熱的碳反應：C02二g更產(chǎn)2 C0丄 鍛燒石灰石：CaC03 =Ca0 + C0石灰石或大理石與稀鹽酸CaC03+ 2HC1 = CaC12+C02T+H2O固液不加熱制氣裝置 只能用向上排空氣法 將燃著木祭放在集氣瓶口.火焰熄滅丘巴r天按存稈J金剛石I物理性質(zhì)差異較大, 俠產(chǎn)然存在石墨f為

16、碳原子排列術同。 豊（無定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭 質(zhì)X 的各種單質(zhì)具有不同軸用途化學性軍充全相同）實驗室一氧化碳二氧化碳(溫室氣體氧化物碳的化合物碳和碳的化合物能溶于水燈火實驗（石蕊變紅工業(yè)制法f藥品：S：收集：驗滿：澄清石灰水變渾濁COz + Ca（0H）2 = CaC03| + HzOI用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料，肥料、光合作用碳J能使紫色石蕊變紅：g +H2O=H20O3酸I不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 COsT +H2O物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水一J高溫分解:CaCO3CaO + COj與酸反應CaCOs + 2HC1 = CaC12+C02T +HiO D建筑材料

17、：普通石料、大理石板材等等 莎制生石灰（氧化鈣,同時產(chǎn)生二氧化碳。制水泥。層化學警用途TICTIC) )二氧化碳氣體通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。不用燃著木 條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。910第七單元燃料及其利用f燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應?？扇嘉飊三者缺一不可。，燃料的燃燒燃燒的條件彳氧氣（或空氣沖探究燃燒條件的實騎燃料馭八利i達到著火點j的方法、現(xiàn)象、結(jié)論i燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積*氧氣濃度有關十，蟲潔除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔萄油鍋、少量酒精、森 滅火原理

18、r 隔絕氧氣（或空氣）I溫度降到著火點以下古代植物遺骸在地下經(jīng)過真雜的變化形成的。煤屬于混合物， 主宴含碳元素。被稱為工業(yè)的糧食” 煤的綜合利用隔絕空氣加強熱，使煤分解成焦炭、煤 （液化和氣化焦油、煤氣。代動植物遺骸在地下經(jīng)過復雜的變化形成的。 石油屬于混合物，主要含碳、氫元素被稱為“工業(yè)的血液 石油的j根據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點不同采用蒸t留的方法分綜合利用1離出各種石油產(chǎn)品O液化氣隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。夭然氣屬于混合物，主要含碳、氫元素。甲烷含量最多。（甲烷是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣,是夭然氣的主要成分 甲烷的他沼底部-沼氣峯薯彳底下深處天然氣、海底“可燃冰刊 代仕I煤礦

19、礦井瓦斯氣、坑道氣.煤層氣 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶 化學性質(zhì)：具有可燃性（點燃前須驗純CH4+ 20 2 = COa十2H20化可再.生/il&再化學性質(zhì)產(chǎn)氫甲烷的制?。航斩?、雜草、人畜糞便等柱沼氣池中發(fā)酔。fep烷的使用：解決農(nóng)村燃料問題、改善環(huán)境衛(wèi)生、沼氣肥。無色透明、具有特殊氣味的液休。易揮發(fā)，能與水互溶。 具有可燃性：C2H50H+ 302呈聖2C02 +3H20用途:作燃料、醫(yī)療消毒，化工原料，配酒。（綠色能源 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小（最輕，難溶于水。諄溫下穩(wěn)定。占碾具有可燃性：2H2+ 0z舉2H4 C點燃前須驗純 很有還原性：Hz +

20、 CuO= Cu + HzO（操作順序） 用途：充氣球，燃料（無污染 冶金，制鹽酸、合成氨等。燃料燃燒對 環(huán)境的影響* 及改進措施酸W S02. N6溶于雨水。危害人類、生物、土壤、建筑材料） “溫室效應氣CO氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等 一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放煤等燃燒、汽車廢氣等 改進I煤：綜合利用、脫硫、改進汽車：檢痂、發(fā)動機、催化；燒裝置和技術、充分燃燒 化、無鉛汽油、CNG. LPG牆蠶都勰| 視現(xiàn)為熱量變化域lifif：爍&豐蠱需壷囁蠶和的反應等燃料充分燃燒的意文：節(jié)約能源、降低環(huán)境污染 士*十什斗空*七仕可再生能源和壬可再生能源I能源的幾種分類方法彳一次能源和二

21、次能源I常規(guī)能源與新能源1112第八單元 金屬和金屬材料I種常了鐵鐵的冶煉 見金屬1銅 垠早使用I鋁原料：鐵礦石、焦炭丄看拱石、空氣原理：Fez03+300皇怛2Fe + 3CO2設備：高爐含雜質(zhì)物質(zhì)的計算:M贈X u %；卅混=M沌j 3 %金屬材料(I金屬的K包括相似性I丁狀態(tài)、密度、光譯、導電性、導熱性、物理性質(zhì)I和旁聲:性II延展性、硬度、熔點.沸點倚謎祿倉溫下，鎂，鋁 能與氧氣反應2Mg+0z 2MgO； 4A1+3Q2 2ALzO3f與氧 T 反應 點燃或加熱時鐵、銅能與氧氣反應占牌3Fe+202F e3O4s 2Cu+Oz= 2CuO金柱點燃或加熱時都不能與氧氣反應 鎂、鋅、鐵等

22、金屬能與酸發(fā)生置換反應銅、汞、銀、舘、金等與酸不發(fā)生反應JHg + 2HC1二Hzt-I- MgClz Hg + H2S04= Hat+ Wlg304 I Zn+ 2HC1二H+Z11CI2 |Zn + H2S04= HZT + ZnSO4J Fe + 2HC1 = H?t +FeCl21_kFe + H2SO4 = Hat + FeSO4 J Vft色 鐵、鋁分別與硫酸銅溶液辰應（現(xiàn)象Fe + CUSO4 = Cu + FeS041 2A1 + 3CUS04= 3Cu + A12（SO4）3金屬的化學性質(zhì)I根搖辰應能否發(fā)生 以及發(fā)生 辰應的劇 烈程度可 比判斷金屬活動性 的強弱。無色變與鹽反

23、應（畫換反應打銅能與硝酸銀溶液反應（現(xiàn)鼓）Cu十2AgNOa = 2Ag+ Cu（N03）2 I銅與硫酸鋁溶液不反應金屬活動性順序及其應用綜合考慮金屬帥惟質(zhì)、價格、資源、是否美觀、使用1是彎便利、庚看耄否易于回收、対環(huán)境的影響等:,金屬的用途”合金是一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。與純金隅相比，合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好。合金的熔點一般比組成它們的純金屬都低。 鑿J生鐵；銅合金：需合金：-鈦笛;鐵生銹是鐵*氧氣、水共同作用的結(jié)果。鐵銹疏松透氣、易吸水 （設計實驗說明生銹條件）鋁、肆的化學活動性比鐵強，直由于它們在

24、空氣中能與氧氣反應生 成致密的氧化物保護膜，可阻止其進一步被氧化，因而耐腐蝕宀彳呆持鐵制品表面的千燥和潔凈.在皆制品點面淙一層悍護般刷油洼決油、電鍍.垮藍等,，.改喪鐵的組織結(jié)構，制成合金鋼（如不銹鋼等）0防止拿屬的隅蝕亠利用（減誦生產(chǎn)成本、節(jié)約金屬資源和能源，減少環(huán)境污染計曲k合理開采崟屬礦物專找金厲的代用品含碳衆(zhòng)一4 3滄 其中球塁鑄鐵的機械強度好，可代替鋼 仝卅 5w丁破素鋼：含碳量決定硬度和韌性的大小 碳0_ 03%4%.-合金鋼：鎰鋼、不銹舸、睦鋼、鴿椒 黃鋼鋼、鋅、青銅鋼、錫 白銅鎳 硬需（鋁、銅、饌、硅）的宙度小，耐腐蝕，硬度、強度高 熔點高*密度小，機械性能好，優(yōu)耳的耐腐蝕性能

25、。1314第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣） 一溶劑（一種）（若是液體，一般為水）、J均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）溶丿3性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體）液吸熱（如NH4NO）4、溶解時的熱現(xiàn)象 彳 溫度不變（如NaCI）L放熱（如NaOH濃硫酸）“相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。2、組成CQ = CaCOsJ+ 2NaOH.腐蝕性:與溶液酸堿性的關系pH 值*-酸性酸溶液、一些鹽溶液（如-堿性堿溶液、一些鹽溶液（如-中性蒸餾水、一些鹽

26、溶液（如AICI3溶液):pH7NaCI溶液):PH=7J 與溶液酸堿度的關系酸性越強：pH值越小 -堿性越強：pH值越大16是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。17第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽物性：溶解度隨溫度變化改變小。用途：調(diào)味品，生理鹽水f步驟：溶解T過濾T蒸發(fā)T計算產(chǎn)率儀器：溶解時：攪拌，加速溶解I粗鹽提純 玻璃棒用途 Y 過濾時：引流-蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。彳偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒過I濾或蒸發(fā)時液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。廠與金屬反應： （如：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4）化學J與酸反應： （如：AgNO+ HCl = AgCIJ+ HNQ）性質(zhì) 與堿反應： （如：Ca （OH）2+N&CO = CaCO3J+ 2NaOH）-與某些鹽反應：（如：NazSQ + BaCI2= 2NaCI + BaSO4J）-通式：AB + CD = AD + CB復分解反應-條件：有H0或f或J生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109）I應用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別）f f 分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥氮肥鑒別 V 磷肥（看外觀或溶解T加熟石灰