高考化學(xué) 58個(gè)考點(diǎn)精講 考點(diǎn)14 元素周期表

1、考點(diǎn)14元素周期表1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1周期表的結(jié)構(gòu)。理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。2依據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行元素推斷和確定幾種元素形成化合物形式。2難點(diǎn)聚焦 結(jié)構(gòu) 確定 決定 反映 反映 推測(cè) 位置 性質(zhì) 推斷 二、周期表 1位、構(gòu)、性三者關(guān)系 結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。 2幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù) |最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8 3周期表中部分規(guī)律總結(jié) 最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。 在周期表中，第A

2、與A族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：第13周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。 每一周期排布元素的種類(lèi)滿(mǎn)足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。 同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：第A、A族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第AA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。 設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿；a/b=1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化

3、物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無(wú)論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。 元素周期表中除第族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。 元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線(xiàn)，分界線(xiàn)右上方的元素為非金屬元素，分界線(xiàn)左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線(xiàn)兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。 對(duì)角線(xiàn)規(guī)則：沿周期表中金

4、屬與非金屬分界線(xiàn)方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。3 例題精講 例1今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。寫(xiě)出五種元素名稱(chēng)A B ,C ，D , E 。畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 ，寫(xiě)出電子式D2A2 , EB4 。比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低 < 。 寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程 。 【解析】此題的關(guān)鍵在于分析EB4中E元素只能是A族元素C或Si。因B 的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元

5、素，E的價(jià)態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為A族元素，且只能為F，如果無(wú)Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB4為SiF4, 從CB的化合物的形式可知C為+1價(jià)，則由C2A可知A為-2價(jià)，只能為O。能與O按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na?！敬鸢浮垦酰?，氫，鈉，硅 略 SiO2 >SiF4 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2【命題意圖】本題考查主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，以及有關(guān)元素周期表中各關(guān)系式的具體應(yīng)用。例2砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C.

6、AgAt不溶于水 D. 是有色固體解析由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。 本題正確選項(xiàng)為A。例3：兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。在解題中應(yīng)首先根據(jù)抽象化學(xué)式XY3確定X、Y可能的化合價(jià) XY3或XY3，依據(jù)X、Y可能的化合價(jià)找到它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?X位于A族或A，Y位于

7、A或A，再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢猛茢喑鼍唧w元素進(jìn)行組合，這樣從抽象的化學(xué)式XY3落實(shí)到具體實(shí)例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此時(shí)要注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，記住特殊實(shí)例：PCl3、SO3。最后再用具體實(shí)例代替抽象的XY3，逐一進(jìn)行核對(duì)得出X可能的原子序數(shù)，以上答案均可能。此類(lèi)型題的特點(diǎn)主要集中在短周期元素的范圍內(nèi)進(jìn)行討論，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型化合物，主要考查思維的敏捷性和全面性。短周期元素兩兩形成化合物的類(lèi)型與實(shí)例歸納如下：類(lèi)型 AB AB2 A2B AB3 A2B3 A3B2 離子型 A與AA與A A與A A與A A與A A與A 共價(jià)型 H與A A與A H與A H

8、與A B與A 特例 CO、NO SO2、NO2 N2O PCl3、SO3 N2O3 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是：Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n D a-8+m+n根據(jù)化學(xué)式XmYn推算X、Y兩元素的化合價(jià)分別為+n、-m，此時(shí)所形成的陽(yáng)離子X(jué)n+和陰離子Ym-均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，所對(duì)應(yīng)的稀有氣體原子有以下三種情況：同一種原子，則有a-n=b+m；相差一周期，則a-n+8=b+m；相差兩周期，則a-n+16=b+m。故答案D錯(cuò)誤。 例5：若短周期中的

9、兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則兩種元素的 原子序數(shù)之差不可能是：A1 B3 C5 D6根據(jù)題意，兩元素可形成A2B3型化合物，A為+3價(jià)即為A族的Al或B及A族的N或P；可形成-2價(jià)的元素為A族的O或S。A、A族元素的原子序數(shù)為 奇數(shù)，A族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，因此其差值不可能為偶數(shù)，故答案應(yīng)選D。此題利用了短周期元素的主族序數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)為奇數(shù)則原子序數(shù)為奇數(shù)；主族序數(shù)為偶數(shù)則原子序數(shù)為偶數(shù)。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題下列敘述正確的是 A同周期元素的原子半徑為A族的為最大B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D所有主族元素的原

10、子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同3、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A .A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E4、短周期

11、元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A. 原子半徑A<B<C B .A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C. B的氫化物的熔點(diǎn)比A氧化物高 D. A與C可形成離子化合物二、填空題：5、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以

12、 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。6、有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 571，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子.(1)計(jì)算D的原子量 ；(2)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；(3)寫(xiě)出元素符號(hào)：A 、B 、C 、D 、E ；(4)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ；7、今有、四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.和，和分別是同主族元素，、兩元素

13、的質(zhì)子數(shù)之和是、兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍.這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于溶劑中。則四種元素是 、 、 、 。和兩元素可由 鍵形成 化合物，該化合物的電子式為 寫(xiě)出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8、有X、Y、Z三種元素，已知它們是周期表中前20號(hào)元素，X、Y和Z均不在同一周期；它們可以組成化合物XY2,YZ2和XZ；X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同；Y很難形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： X ；Y ；Z （添元素符號(hào)）。 XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在XY2,YZ2和XZ 中，含有非極性鍵的是 ，含有極性鍵的非極性分子是 （填化學(xué)式）。9、 A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒。它們都有10個(gè)電子。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：微粒代號(hào) ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC EC2（填寫(xiě)>、<、=）。（3）F與G 反應(yīng)的離子方程式 。參考答案（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC5、 Ar 、K 、 F 、Br