2019中考化學(xué)試題分類匯編及答案---工業(yè)流程題

1、2019 中考化學(xué)試題分類匯編工藝流程題1 .(安徽)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法”。具模擬流程如下:操作汽反應(yīng)(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”儲(3)操彳a的名稱是,實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (4)寫出NHCl的一種用途2 .(益陽)過氧化鈣晶體CaO- 8HO較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、 消毒。以貝殼為原料制備CaO流程如下：氣體乂 水過氧化氫(1)氣體X是CO,其名稱是;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。(2)反應(yīng)Y需控制溫度在05C,可將反應(yīng)

2、容器放在 中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng) 產(chǎn)物是CaO- 8HO,請寫出化學(xué)方程式 。獲得的過氧化鈣晶體 中常含有Ca(OH)雜質(zhì)，原因是。(3) CaO的相對分子質(zhì)量為 ,過氧化鈣晶體CaO8H2O中H、O元素的質(zhì)量比 為 0(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中 CaO-8HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220c充分反應(yīng)(方程式為 2CaO8HOzCadC2t + 16HOT ,雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g ,請計算樣品中CaO-8HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaO 8HO 相對分子質(zhì)量為216),寫出必要的計算過程。3 .(呼和浩特)空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫

3、、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 個。（4）右圖是化肥硝酸俊包裝袋上的部分說明：硝酸俊應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填字母）。A一.易溶于水 B .有揮發(fā)性 C .受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸俊與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式硝酸鏤化學(xué)式：NHNQ含氮量： 30%注意事項：密封儲存防潮防曬隔絕熱源NaCl* CuCl；4 .（南昌）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量 CuS及少量鐵和

4、鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料 生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積B.操作2中，CuS NaCl和Q在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn) CuCb和NaSQ高溫化學(xué)萬程式為 CuS + 2NaCl +2Q2 =CuCl2 + NaSQC.操作3的名稱是過濾D.流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 NaCl和NaSQ5 .（揚州）醋酸鈣Ca（AC）2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備 醋酸鈣的一種工藝流程如下。越酸曬酸t(yī)HAQHjM 1 .分離/過濾|一號潴I一反也一, 反應(yīng)口 一» 一黑酸鈣麒 溢液寫出煨燒時的化學(xué)方程式 。C

5、Q的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 一。CQ與CH一定 條件下化合生成甲醛（HCHQ,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是。下列做法能減少二氧化碳排 放的是。（填序號）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 O在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式。膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 一。6 .（揚州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為 ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuQ為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4 7H2O 的流程如下。ZnSO4*7HjO粉碎的目的是。若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺硫酸配制200g25%勺硫酸，需要的玻璃

6、儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和,此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ,除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基 本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶、洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過程中，溫度 pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在 C為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）高溫ZnCO3 ZnO CO2ZnO+CO = Zn+CO2 貝 U100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出

7、計算過程）7.（雅安）綠磯又名七水硫酸亞鐵（FeSO-7H2。），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、 凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠磯（FeSO-7HQ的一種綜合利用工藝如下：,炭CS FeC5固體一回1 一還原鐵粉綠風(fēng)T .七一母液f懈翦f fNHOnS04粗產(chǎn)品（1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 （2）綠磯與NHHCO&溶液中反應(yīng)，有CO生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3.牖> FeO作還原劑的是co寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:B.-C.(4).母液“除雜”后，欲得到(NH)2SO粗產(chǎn)

8、品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 過濾、洗滌、干燥。8 .(廈門)黃銅礦(主要萬分CuFeS)經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe(SO) 3、CuSO 及代SO。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如 圖7所示：(1) Fe(SO)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe 2(SQ) 3+ y Fe= z FeSO 4,其中x、y、z為化學(xué) 計量數(shù)，z的值為(2)步驟I中，生成銅的化學(xué)方程式： (3)步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是 (4)步驟II中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可 以是(填化學(xué)式)。(5)

9、步驟田回收銅的方法為9 .(佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeQ、FeO SQ2)為原料制備高純氧化鐵(FeQ) 的生產(chǎn)流程示意圖：(NH) 2CO溶液呈堿性，40 C以上時(NH) 2CO分解。(1)實驗室中，操作I、操作II用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。(2)濾液I中主要的陽離子是 等。(3)加適量氨水的目的是。(4)根據(jù)題中信息，加入(NH) 2CO后，該反應(yīng)必須控制的條件是 (5)濾液R中可回收的產(chǎn)品是 (寫化學(xué)式)。(6)寫出在空氣中煨燒FeCO的化學(xué)反應(yīng)方程式。10 .（北京）生物浸出技術(shù)在金

10、屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65-80C酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分 CuFeSz）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠磯，主要流程如黃銅礦粉試劑a、氧氣、嗜熱細(xì)菌6580硫酸銅 溶液試b» ra反應(yīng)氫氧化鐵 沉淀試劑a硫酸鐵 溶液-1反應(yīng)*分離出礦渣的操作是。若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11 .（北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2 ,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4 .2H2O）等產(chǎn)品, 實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：4Mt.設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)備2中,加

11、入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為。設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 。12 .（揭陽）某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分 硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學(xué)式）。操作的操作名稱I 0（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫出其中之一即可） 。1. (1) CaCQCaO+C0;分解反應(yīng)。(2)物理；(3)過濾；漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2. (2)冰水混合物；CaO2 +H2O2+7H2O = CaO2 8H?O; CaO 或 Ca

12、(OH)2 過量，且 Ca(OH" 微溶 ；1 ： 10解：設(shè)樣品中CaO2 8H2O的質(zhì)量為x2CaO2 - 8H20q=2CaO+ O2 t+ 16H2O T43232x3.243232= x 3.2. x = 43.2 (g)4 32樣品中CaO2 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Lm100% =86.4%50答：樣品中CaO2 - 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.4%3. (1)物理(2) 4NH3 + 5O2=4NO +6H2O(3) 3(4) A C2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O + 2NH3T5 .根旭煨燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO可以確學(xué)方程

13、式 CaCO3叩 CaO十CO2 0CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù)CO2十CH 4一止條件2HCHO , 計算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石入水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量；Ca(OH )2 +2HAC =Ca(AC)2+2H 2O加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCOS應(yīng)，會使制作醋酸鈣的原料量減少。6 .固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反 應(yīng)速率，充分反應(yīng)。濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，

14、 還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴(kuò)散。加入過量的X,目的是除去銅，本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免 引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故 X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應(yīng) 過程是置換反應(yīng)。這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此 有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃 縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干Fe(OH分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)eQFeO, FeQ.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有FeQ符合題意。關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義

15、，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高 除鐵率對應(yīng)的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為 X,根據(jù)題意可知ZnCO3勺質(zhì)量是=100t X 62.5%=62.5tZnCO3 = ZnO +CO2 ZnO+CO卅Zn +CO2由兩個方程式可知道ZnCO Zn125656512562.5tX = x=32.5tX 62.5t占雄,7.（1）3Fe+2O 2Fe3O4 （2 分）（2）FeS0 4 7H2O + 2NH 4HCO3 = FeCO 3 + （NH4）2SO4 + CO2 T + 8HO （2 分）高溫 八 高溫 八、（3）CO2+C2CO （2 分） FeO+CO Fe+CO 2 （2 分）降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）8. （1） 3 （2） Fe+CuS©Cu+FeSO（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（2分）（4） NaCO （或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥9. (1)漏斗(2) H+ F