2020年全國(guó)卷Ⅱ理綜化學(xué)高考試題含答案

1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共 13個(gè)小題，每小題 6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。7.北宋沈括夢(mèng)溪筆談中

2、記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A .膽磯的化學(xué)式為 CuSO4B.膽磯可作為濕法冶銅的原料C. “熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D .“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8.某白色固體混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水,得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl9.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)

3、海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海水酸化能引起 HCO3濃度增大、CO2濃度減小B.海水酸化能促進(jìn) CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，共原理為 HCO3 1H+CO；10. 口比咤（D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境）是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基口比咤（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是MPyEPyVPyA . Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B . Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)11 .據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)

4、機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是CO-CO 酸一斤。 CO h=7tco0c 一%：8coJ -COOH f0c 1cFoS COOHtoocn*cocokcoH一7OC I coA . OH-參與了該催化循環(huán)B .該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料 H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體 CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12 .電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色 WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是A. Ag為陽(yáng)極C. W元素的化合價(jià)升高B. Ag+由銀電極向變色層遷移D.總反應(yīng)為： WO3

5、+xAg=Ag xWO3W、X、Y、Z 的13 . 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示） ，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是W WZ+l W-XTTI I IWWWA.該化合物中， W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C. Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：共 174分，第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26. （14 分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的

6、許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜 的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)B B(X)= c-X-, X為HC1O或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù) Ka值為。c(HClO ) +c(C1O )(3) CI2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備C12O的化學(xué)方程式為。(4

7、)C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC1O2、NaHSO4、NaHCO 3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到 C1O2溶液。上述過(guò)程中，生成 C1O2 的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol C1O2消耗NaC1O2的量為 mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為(5) “84消毒液”的有效成分為NaClO ,不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程式表示)。 工業(yè)上是將氯氣通入到 30%的NaOH溶液中來(lái)制備 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%, 則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg (保留整數(shù)

8、)。27. (15 分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下:+KC1名稱相對(duì)分子質(zhì)里熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/(g mL- 1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4 ( 100 c 左右開(kāi)始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g (約0.03 mol)高鎰酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾

9、，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲 酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 go(3)純度測(cè)定：稱取 0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于 100 mL容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL溶液，用0.01000 mol L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號(hào))。A. 100 mLB. 250 mLC. 500 mL D . 1000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填“直

10、形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反 應(yīng)已完成，其判斷理由是 。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng) 用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。(4) “用少量熱水洗滌濾渣” 一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo) 號(hào))。A. 70%B. 60%C. 50%D. 40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中 的方法提純。28. (14 分)天然氣的主要成分為 CH4, 一般還含有 C2H6等燒類，是重要的燃料和化工原料。

11、(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱 AH/( kJ mol-1)-1560-1411-286 AH =kJ mol -1。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為OO反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓xW質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。、一 高溫(2)局溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxcCH4 ,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)

12、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為門，甲烷的轉(zhuǎn)化率為 a時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則r2=門。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 。A.增加甲烷濃度，r增大 B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減?。?） CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示:電極R固體電解幅（傳導(dǎo)T電極.碳氧氫陰極上的反應(yīng)式為若生成的乙烯和乙烷的體積比為2 ： 1,則消耗的CH4和CO2體積比為 （二）選考題：共 45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每科按所做的第一題計(jì)分。35 .化學(xué)一一選彳3:物

13、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 （2） Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自 TiCl4至Til4熔點(diǎn)依次升高，原化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI 4熔點(diǎn)/C377-24.1238.31550 Ca Ti- CH,Ml； P盧圖苜）圖（h）圖（c）（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率 和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土鋪（ Eu）鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命， 其

14、作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理 、。36 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中“-生育酚（化合物 E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。已知以下信息:回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱為。(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有 個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo) 號(hào))。(i )含有兩個(gè)甲基；(ii

15、 )含有酮?；?但不含 C=C=O );(值)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a) 4(b) 6(c) 8(d) 10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7. A 8. B 9. C10. D 11 . C 12. C 13. D26. (14 分)(1) Na+ a(2) 107 2Eu3+Pb=2Eu2+Pb2+、2Eu2+I2=2Eu3+2I-(3) 2cl2+HgO=HgCl 2+CI2O(4) 1.25NaHCO 3+NaHSO 4=CO2 仔Na2SO4+H2O(5) ClO+Cl+2H+=Cl2 H2

16、O 20327. (15 分)(1) B(2) 球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3) 除去過(guò)量的高鎰酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣2MnO 4+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2 T +8H2O(4) MnO2(5) 苯甲酸升華而損失(6) 86.0% C(7)重結(jié)晶28. (14 分)(1)137 升高溫度減小壓強(qiáng)(增大體積)(1一) p(2)(1)1 a AD(3) CO2+2e-=CO+O 2- 6 ： 535. (15 分)(1) 1s22s22p63s23p63d24s2(2) TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增 大，熔點(diǎn)逐漸升高(3) OTiCa 離子鍵 12(4) Ti4+sp336201