2020年海南高考化學仿真模擬試題一附答案

1、2020年海南省高考化學仿真模擬試題一（附答案）（試卷滿分 100分，考試時間60分鐘）注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、選擇題（共 7小題，

2、每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1 .下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有 Cl 2C.向Ca（ClO） 2溶液中加入硫酸溶液，來證明 S、Cl的非金屬性強弱D.將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2Q薄膜的熔點高于Al2 . N a是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 12.5mL 16mol/L 濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaB. 5.8g 熟石膏（2CaSQ ? H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為 0.02NaC. 92.0g甘油（丙三

3、醇）和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NaNaD.標準狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗Q分子個數(shù)約為 E22.43 .氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B. N 2與H反應(yīng)生成NH的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率4.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體： NO2+NQ NO+Q;HCl+ Nb;NOF N,將其分別通入 體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H, H2, H, T,其中高度關(guān)系是A. H 2>H>H>HB. H 3

4、>H2>Hi>H4C. Hi=H=H=HD. Hi>H2>H3>H45 .向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A.氯氣：K+、Na+、SQ2-、NO-B.二氧化硫：Ns+、NH+、SO-C1-C.硫化氫：H+、K+、MnQ、SO2-D.氨氣：K+、Na+、AlO、CO2-6 .根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（第n A族）與水反應(yīng)會更快BSi是半導體材料，同族的 Ge也是半導體材料第IV A族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1 500 C時分

5、解，HI在230 C時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在茴溫時能反應(yīng)7 .下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液的 Cl 2C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的C12尾氣 二、非選擇題（共 4小題，共58分）（一）必考題：包括 3題，共43分。8 .（12 分）無水四氯化錫（SnCl 4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫,實驗裝置圖如下:可提拉橡膠寒ABCDE查閱資料可知：A H= 511kJ mol Sn（s）

6、+2C12（g）=SnC14（1）SnCl 4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/ c232-33620沸點/ c2260114993密度/g - cm 37.3102.2263.386回答下列問題：（1） a管的作用是（2） A中反應(yīng)的離子方程式是 （3） D中冷卻水的作用是。（4）尾氣處理時，可選用的裝置是（填序號）。無水氯化鈣(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致 D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是 (6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于1錐形瓶中，再加過量的 FeCl3溶放，發(fā)生反應(yīng)

7、：SnCl2 + 2FeCl3=SnC4+ 2FeCl2,再用0.1000 mol - LECrzQ標準溶液滴定生成的 Fe2+,此時還原產(chǎn)物為 Cr3+,消耗標準溶液20.00 mL則SnCL產(chǎn)品的 純度為。9. (14 分)PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主 要成分為PbS,含有Fe8等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為Mn制備PbCl2的工藝流程如圖所示。方鉛礦軟銃礦1i 酸性 廢液 浸取 -調(diào)pH 沉降一（含Mn/J1SO;、C等）F1（OHh 礦渣 PbCli已知：i .PbCl 2微溶于水；ii.PbCl 2(s) +2Cl (aq)

8、PbCl4 (aq)A H>0。(1)浸取過程中MnG與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)補充完整：+PbS+MnO=PbCL +(2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和 NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因 (3)調(diào)pH的目的是。(4)沉降池中獲得 PbCl2采取的措施有 。(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO,裝置示意圖如下:在 極（填 a”或“b”）獲彳導 MnO,電極反應(yīng)為 。電解過程中發(fā)現(xiàn)有 C12產(chǎn)生，原因可能是 、。10. （14 分）氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO?形式存在。（1）在pH

9、為46時，用H2在Pd-Cu催化下將NO-還原為Nb可消除水中NO?。該反應(yīng)的離子方程式為。若用H2和CO的混合氣體代替 H2, NO-去除效果更好，其原因是（2） NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件航*1D號孫NaClO氧化NH3總反應(yīng)的化學方程式為 。如圖2所示，在pH>9時，pH越大去除率越小，其原因是 如圖3所示，溫度低于15c時，溫度越低去除率越低其原因是 溫度高于25c時，溫度越高去除率也越低，其原因是 （3）用電化學法可去除廢水中氨氮。含NH+的廢水中加入氧化鈉， 用惰性電極電解，則電解時,a極的電極反應(yīng)式為（二）選考

10、題：共 15分。請考題中傳題作答。多做，則按的第一題計分。11 . （15分）AA705 合金（含 Al、Zn、M機身和機翼、智能手機外殼上等。Cu）幾乎與鋼文種合金很難就十億分之一米）注入AA7075的“內(nèi)，讓這些納1粒充當連接可的填天妾,最近O注入了納米粒徂重量僅為鋼的三家將碳化鈦名,已被用于飛機（大小僅為子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為 (2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是 (填元素符號)，判斷依據(jù)是(3)CN > NH、H2O和OhT等配體都能與 Zn2+形成配離子。1mol Zn

11、(NH 3)4 2+含 mol 鍵，中心 離子的配位數(shù)為(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有個鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:>啊duo笨甲眸葷甲喉苯甲醇中 C原子雜化類型是 。苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是 (6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。如圖3所示，晶胞的空間利用率為 (用含n的式子表示)。已知圖4中六棱柱邊長為 x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為 D g - cm_3, NA為 moP1(用含x y和D的式子表示)。12. (15 分)G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成

12、路線：回答下列問題:(1) B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其中所含官能團的名稱為 ; B生成C的反應(yīng)類型為(2) D的名稱是。(3)由C和E合成F的化學方程式為 。(4) D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有 種，其中核磁共 振氫譜上有6組峰，峰面積之比為 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 (一種即可)。(5)參照上述合成路線，以 CHCHCl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計制備巴豆醛(CRCH=CHCHO兩合成路線。參考答案一、選擇題(共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1 .C 2,A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B二

13、、非選擇題(共 4小題，共58分)8. (1)平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下(2) MnO+ 4H+ 自2 T+Mr2+2hbO(3)避免SnCl4揮發(fā)(4)(5)常溫下，CuCl2為固體且密度比 SnCl4大(6) 85%9.(1)8H + 2Cl 1 4 1 4乂印 SO4H2O(2)PbCl 2(s) +2Cl (aq)PbCl2 (aq),加入 NaCl 增大 c(Cl ),有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除“鈍化層”(3)除去溶液中的Fe" (4)加水稀釋、降溫(5)a MM 2e + 2HO=MnO 4H+2Cl 2e =C2 TMnO+ 4HCl=MnC+ Cl 2 T + 2HO(10) 1) 2NO 3 + 5H2 + 2H+ =N2T + 6H2OCO2溶于溶液中，可維持 pH在46之間(11) 2NH 3 + 3NaClO= N2T + 3H 2O + 3NaCl ClO的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢溫度低時反應(yīng)速率慢溫度高時，加快了 HClO的分解(或NaClO分解)，利用率降低(12) 2H 2O + 2NH4+ + 2e =2NH - H2O + H 2 T 或