陰離子、陽離子與原子間半徑大小的比較

1、陰離子、陽離子與原子間半徑大小的比較在比較粒子半徑大小的時候，我們可以根據(jù)元素周期律，得出下面的一些規(guī)律：(1)同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如3周期中Na+>Mg2+>Al3+。(2)同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如3周期中P3->S2->Cl-。(3)同主族陰、陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如A族中Na+<K+<Rb+<Cs+。又如A族中，Cl-<Br-<I-。(4)陽離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小。這是因為陽離子比相應(yīng)的原子少了一個電子層。如Na+<Na， Fe2+<Fe.(5)陰離子半徑總比相應(yīng)的原

2、子半徑大。這是因為陰離子與相應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，但陰離子最外電子層上的電子數(shù)已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比相應(yīng)原子最外電子層上的電子數(shù)要多。如S2->S ，Br->Br。(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑（包括陽離子、陰離子）隨核電荷的增加而減小。如Ca2+、K+、S2-、Cl-，其四種離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，如：(7)同一種元素不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高，則離子半徑越小。如Fe2+>Fe3+。又如H2SO4分子中S原子的半徑小于H2SO3分子中S原子的半徑(8)常見短周期元素的離子中，以H+離子半徑為最小。其它常見離子半徑的大小，可歸納成下表：練習(xí)：1、將下列各組微粒半徑由小到大排序：（

3、1） Na，Si，P； （2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl-，F(xiàn)，F(xiàn)- ； （5）Si，Pb ，Sn。2、已知、都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是 ( ) A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C 3、試比較下列各組微粒的半徑大?。?（1）F、Cl、Br、I （2）Li + 、Na + 、K + （3）S 2- 、Cl - （4）K + 、Ca 2+ （5）S 2-、S （6）Ca 2+、Ca （7）Fe 3+ 、

4、Fe 2+ 4、下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是：（ ） （A）Al 3+、Al、Na、K （B）F、Cl、S 2- 、S （C）S 2-、Cl - 、K + 、Ca 2+ （D）Mg、Si、P、K 5、下列物質(zhì)中的陽離子半徑與陰離子半徑的比值最大的是：（ ） （A）NaCl （B）CsCl （C）K I （D）Li I （E）NaBr 6、.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.C、S、PB.N、O、FC.Al3、M2、N D.K、N、L7、下列各組微粒的半徑比較，正確的是（ ）F<F-<Cl- O2-<Mg2+<Al3+ Ca2+<Ca<B

5、a S2-<Se2-<Br- Ar>F>NeA、 B、 C、 D、8下列比較中錯誤的是：A原子半徑AlMgB離子半徑Mg2+Al3+C密度AlMgD溶解性 MgCO3Mg(OH)2答案：1、（1）P，Si，Na； （2）Al3+，Mg2+，O2-；（3）Ca2+、Ca，Ba， ； （4）F，F(xiàn)-、 Cl-； （5）Si，Sn、 Pb。2、C 3、從小到大是（1）F、Cl、Br、I （2）Li + 、Na + 、K + （3）、Cl - 、S 2-（4）K + 、Ca 2+、 （5）S、 S 2-、 （6）Ca 2+、Ca （7）Fe 3+ 、Fe 2+4、A 5、B 6

6、、AC 7、D 8、A、D離子與化合價關(guān)系，常見離子的符號及其顏色一、 離子與化合價的關(guān)系（離子所帶電荷數(shù)與化合價數(shù)值相等，其正負(fù)與化合價正負(fù)對應(yīng)。）1、 化合價元素化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)目?；蟽r的表示方法通常在元素符號或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的正上方用n或n表示。例如： 在離子化合物里，元素的化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目。如鉀、鈉在反應(yīng)中都只失1個電子為+1價，鎂失2個電子為+2價。氯在形成離子化合物時，易得1個電子為-1價，氧在形成離子化合物時易得2個電子為-2價。在共價化合物里，元素化合價的數(shù)值

7、，就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目。如在CO2中碳為+4價，氧為 -2價；在次氯酸(HClO)中的氯為+1價，氫為+1價，氧為-2價等。標(biāo)化合價時，必須先寫“+”或“-”號，再寫價的數(shù)值，并標(biāo)在元素符號的正上方。如等。2、離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。離子符號的寫法要與化合價的寫法嚴(yán)格區(qū)分開。寫離子符號時，必須先寫離子所帶電荷的數(shù)值，后寫“+”號或“-”號。如Ca2+、Al3+、等。在離子化合物中，元素的化合價與離子帶的電荷數(shù)是相同的，但必須注意寫法的不同。  電荷離子的寫法是，鈣離子Ca2+，硫離子S2-。另外，寫離子電荷時，整個原子團(tuán)不分開，標(biāo)

8、的是原子團(tuán)帶的電荷數(shù)，如硫酸根，銨根。而標(biāo)化合價時，要把原子團(tuán)中的每種元素的化合價都標(biāo)出來，如硫酸簡單陽離子帶電荷數(shù)與元素正化合價數(shù)值相同。如鈉離子Na+、鎂離子Mg2+、鋁離子Al3+與其三種元素的化合價鈉+1價，鎂+2價，鋁+3價的數(shù)值相同。簡單陰離子帶電荷數(shù)值也與元素負(fù)化合價數(shù)值相同。如氯離子Cl-、硫離子S2-與其元素負(fù)化合價-1價、-2價數(shù)值相同。  3、化合價與離子符號的書寫有一定區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示。化合價離子表示方法用1，2，1，2表示，標(biāo)在元素符號正上方（“1”不?。┯?，2，2表示，標(biāo)在元素符號右上角（“1”不標(biāo)出）實例Na、Mg2、Al3、Cl、OH、

9、SO42聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負(fù)號寫法不同二、 離子的符號和常見離子的顏色1、 離子符號當(dāng)原子得到或失去電子后，就形成了帶電荷的微粒，即離子。離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷（其中“1”可略寫）。例如，鈉離子Na+，鎂離子Mg2+，氯離子Cl-，硫離子S2-。Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子；Cu(NH3)42+表示1個帶兩個單位正電荷的四氨合

10、銅離子。此外，離子還可以是帶電的原子團(tuán)，如氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42-，銨根離子NH4+等。在前20號元素中電子結(jié)構(gòu)相同的離子有：0電子：H+2電子：Li+、Be2+ 10電子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+18電子：S2-、Cl-、K+、Ca2+2、 有色的離子有一些離子是有顏色的，常見水溶液中的離子的顏色 許多離子的顏色可作為鑒識參考：綠 MnO42- 、天藍(lán) Cu2+ 、紅 Fe(CN)63- 、橙 Cr2O72- 、紫 MnO4- 、綠 Ni2+ 、血紅 FeSCN2+ 、黃 CrO42- 、淡紅 Mn2+ 、黃 Co2+、淡紅 Mn2+、黃 Fe3+練習(xí)：1、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A、X的原子序數(shù)比Y的小B、X的原子的最外層電子數(shù)比Y的大C、X的原子半徑比Y的大D、X元素的最高正價比Y的小2、X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果四種aXm+、 bYn+ 、 cZn-、 dRm-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是A、a-c = m-nB、a-b = n-mC、c-d = m+nD、b-d = n+m3、在的無色溶液中，能在溶液中大量共存的離子組是：Na+ 、K+、S2、Cl：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO