江西省南昌市二校2012屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試卷新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、南昌市二校2012屆高三十月聯(lián)考化 學(xué) 試 題考試時(shí)間:100分鐘 試卷總分100分本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Cl:35.5Al:27 Mg:24 S:32 Ag:108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含一種元素C強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小D氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)是否變化2下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬

2、元素在不同化合物中的化合價(jià)均相同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為能導(dǎo)電的固體3下列敘述正確的是 （ ）A100mol NaCl中含有602×1023個(gè)NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×602×1023C欲配制100L,100molL-1的NaCl溶液，可將 585gNaCl溶于 100L水中D1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×602×10234對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加

3、鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4 D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba25將鋁條投入到某溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組為（ ）ACu2+Cl- NO3-K+ BHCO3-K+SO42-Cl-鋁箔紅墨水CFe2+Cl-Na+NO3- DBa2+Cl-K+NO3-6用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反

4、應(yīng) B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物7下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（ ）A相同溫度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3 D與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2時(shí)消耗的質(zhì)量：Na2CO3< NaHCO38下列各實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，能發(fā)生Al3+3AlO2-+6H2O =4Al（OH）3離子反應(yīng)的是（ ）向鋁鹽溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量； 向偏鋁酸鹽溶液中滴入鹽酸直

5、至過(guò)量向燒堿溶液中滴入鋁鹽溶液直至過(guò)量 向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽直至過(guò)量A只有 B只有 C只有 D都未發(fā)生上述離子反應(yīng)9由Na2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中某幾種物質(zhì)組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通入足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是（ ）A混合物中一定不含有Na2CO3NaCl B混合物中一定含有Na2O2NaHCO3C無(wú)法確定混合中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含有Na2O2NaCl10在氯化鐵氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，余下的固體能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子

6、為（ ）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+11已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列說(shuō)法正確的是（ ）AO2和S2O32-是氧化劑， Fe2+是還原劑B每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子2 molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D若有2 mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+ 還原的O2為05 mol12下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A足量的氫氧化鈉溶液加入到碳酸氫鈣溶液中 Ca2+ 2HCO3-+ 2O

7、H-=CaCO3+CO32-+2H2OB明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OC氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中 Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2OD碳酸氫鎂與過(guò)量的氫氧化鈉溶液混合Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O13將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

8、V3下列說(shuō)法正確的是（ ）AV1=V3V2      BV3 V1 V2     CV1= V2V3      DV1=V2=V314將04gNaOH和106gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）15為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金,加入100 mL 03 molL1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入02 mol

9、L1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（ ）A0005 mol B001 molC0025 mol D004mol16在一密閉容器中有COH2O2共165g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的產(chǎn)物用Na2O2充分吸收，Na2O2增重75g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A36% B545% C40% D333%二、非選擇題（共52分）17（5分）“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，&

10、#160; Na2O2CONa2CO3。（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于      價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。18（5分）某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42- 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是_，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；肯定不含的陽(yáng)離子是_。19（12分）某課外學(xué)校小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：

11、鐵為何稱(chēng)為黑色金屬？問(wèn)題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？（1）對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋?zhuān)?A因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬 B因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認(rèn)為正確的說(shuō)法是_。 若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法）？_。（2）對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：A將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。 B將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在_（填儀器名稱(chēng)）中灼燒。

12、方法A中，如果高溫灼燒后顏色由_變?yōu)開(kāi)，說(shuō)明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化。能說(shuō)明生成的一定為FeO嗎？_（填能或不能）。方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為_(kāi)，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為3029，則高溫灼燒后生成物是_。比較這兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是_。20（11分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中ADEFH為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為無(wú)色液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的位置    周期     族；（2）以上

13、7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     （用編號(hào)填寫(xiě)）；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

14、;        ，寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途                           ；（5）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：            &#

15、160;   ，該反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是： 。21（11分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀將沉淀過(guò)濾洗滌干燥得到白色固體1722g實(shí)驗(yàn)2 稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀將沉淀過(guò)濾洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有     

16、               。（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑           和            。（3）實(shí)驗(yàn)2中通入足量Cl2的目的是（用 涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示）  &#

17、160;                         。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法 （5）FeCl3溶液可以用于止血主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是           

18、;          （填寫(xiě)序號(hào)字母）。 A膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜 B膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)D向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失E在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算得固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為           &#

19、160; 。22（8分） 某固體混合物可能由Al（NH4）2SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：無(wú)色溶液回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2：_（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：_（填“是”或“否”）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有AlCl3（要求寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程）。參考答案一選擇題（每小題3分，共48分）1D 2B 3B 4C 5D 6D 7B 8C 9B 10C 11D 12D 13A 14C 15B 16B二非選擇題（共52分）17（5分） （1）SO2Na2O2Na2SO4  2SO32Na2O22Na2SO4O2 （各2分）（2）最高 （ 1分）18（5分） H+NH4+Al3+    2:3:1    （各2分） Fe3+ Mg2+（ 1分）19（12分） （1）A（ 1分）用干燥的氫氣與黑