2012高中化學 2.3 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài)每課一練 新人教版選修4

1、2.3 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài) 每課一練（人教版選修4）114CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NOO2，達到平衡的標志是()相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L1·s1，NO2的生成速率為2n mol·L1·s1單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均相對分子質量

2、不再改變壓強不隨時間變化而變化A BC D3可逆反應達到平衡的重要特征是()A反應停止了B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應的速率相等4在密閉容器中進行反應：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能是()X2為0.2 mol·L1Y2為0.1 mol·L1Z2為0.3 mol·L1Y2為0.6 mol·L1A B C D5一定條件下，在四個恒定密閉容器中分別進行下列反應

3、，其中依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態(tài)的是()ACO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)BC(s)CO2(g)2CO(g)C2HI(g)H2(g)I2(g)DFeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)6某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2V原混合氣體的體積為1.1V反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VA B C D7可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可

4、用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()Aav正(A)bv正(B)Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A)Dav正(A)bv逆(B)8下列說法中，可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()1個NN鍵斷裂的同時有3個HH鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1321個NN鍵斷裂的同時有6個NH鍵形成N2、H2、NH3的濃度不再變化A B C D9已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。

5、下列說法正確的是()A圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol·L1·min1C25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 LDa、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)10一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g)B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速度ABCDv正/mol·L1·min1v(A)2v(A)1v(A)1v(B)2v逆/mol·L1·min1v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(A)21

6、1.對可逆反應：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關系是2v正(NH3)3v正(H2O)12.在200時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學反應速率_最大，而_最小(為零)；(2)隨著反

7、應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學反應速率v正_，而v逆_；(3)當反應進行到v正與v逆_時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將_。13在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H>0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖所示。(1)根據圖中數(shù)據，反應開始至達到平

8、衡時，CO的化學反應速率為_，反應達到平衡時c(H2)_。(3)判斷該反應達到平衡的依據是_(填序號)。CO減少的速率和CO2減少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化該條件下正、逆反應速率都為零14一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_。(2)在t2時刻存在的等量關系是_，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正_(填“>”、“<”或“”)v逆，理由是_。15698 K時，向某V L的密閉容器

9、中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJ·mol1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)V_。(2)該反應達到最大限度的時間是_，該時間內平均反應速率v(HI)_。(3)該反應達到平衡狀態(tài)時，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_。參考答案1C2.A3.D4B對于一個可逆反應而言，不管反應進行到什么程度，其正逆反應始終同時存在。也就是說：在可逆反應中，反應物不可能百分之百地完全轉化為生成物，平衡時不可能出現(xiàn)某物質濃度為零的情況。對于A，X2為0.2 mol·L1，就意味

10、著Z2全部轉化為X2和Y2了，顯然不成立，錯；同理，錯；正確的為。5BA、C、D選項中，反應前后氣體體積均不發(fā)生改變，所以在恒容密閉容器中任何狀態(tài)壓強均不發(fā)生改變，故只有B正確。6A7B當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。正、逆反應速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：若用同一物質表示：v正v逆；若用不同物質表示v逆v正化學方程式中的化學計量數(shù)之比。根據化學方程式中A、B、C間的計量關系，可知上述四個選項中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反應速率相等。8A9D由圖可知，010 min內，X曲線表示的物質的濃度增大0.4 mol·L1，Y曲線表示的物質的濃度減小0.2 m

11、ol·L1，所以X、Y分別表示NO2、N2O4濃度隨時間的變化曲線，反應方程式可表示為N2O4(g)2NO2(g)。在前10 min內，v(NO2)0.04 mol·L1·min1，B項錯。在25 min時，c(NO2)突然增大后逐漸減小，c(N2O4)逐漸增大至不變，導致平衡移動的原因應是又充入了NO2，C項錯。在a、b、c、d 4個點中，b、d兩點是c(NO2)保持不變的狀態(tài)即化學平衡狀態(tài)。10C對于C項：v正(A)v逆(C)23，與化學計量數(shù)之比相等，說明v正v逆。11A當4v正(O2)5v逆(NO)即時，表明正反應消耗O2的速率與逆反應消耗NO的速率之比為

12、54，反應達到平衡，A項正確；無論是否達到平衡，生成x mol NO的同時必然消耗x mol NH3，B項錯誤；達到平衡時，若增大容器體積即減小壓強，v正、v逆均減小，C項錯誤；v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D項錯誤。12(1) mol·L1 mol·L10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變13(1)0.003 mol·L1·min10.03 mol·L1(2)14(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物質的量不再發(fā)生變化，所以已達到平衡狀態(tài)，故v正v逆解析(1)當N減少4 mol時，M增加2 mol，所以方程式為2NM。(2)t2時刻時，n(M)n(N)4 mol，t2時刻后，N物質的量繼續(xù)減小，M物質的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡。(3)t3時刻時，M和N的物質的量均不再發(fā)生變化，所以已達到平衡狀態(tài)。15(1)2 L(2)5 s0.316 mol·L1·s1(3)放出41.87 kJ解析(1)由圖知初始反應時，c(H2)c(I2)1 mol·L1而加入的H2和I2的物質的量均為2 mol，所以V2 L。(2)反應