北京市順義區(qū)2013屆高三化學(xué)第一次統(tǒng)練試題（無(wú)答案）新人教版

1、順義區(qū)2013屆高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分第一部分（選擇題 共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 1081化學(xué)與生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是A魚(yú)、肉、雞蛋等食物被稱(chēng)為酸性食物B維生素C有較強(qiáng)還原性，能參與人體內(nèi)的氧化還原反應(yīng) C明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物可用于水的凈化D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的二氧化硅都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2. 下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是 A食鹽、醋均可用作防腐劑 BAl、Al2O3均可用作耐火材料C福爾

2、馬林、酒精均可用于殺菌DCaCO3 、Mg(OH)2均可用于抗酸藥3. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A. 油脂沸點(diǎn)比較低，常溫下為液態(tài)B蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖 C. 甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽D天然氣和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?. 下列除雜方案合理的是 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用燃燒的方法除去CO2中混有的少量CO 用加入濃溴水的方法除去苯中含有的少量苯酚 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的少量二氧化硫5. 由鎂、石墨、H2O2酸性溶液構(gòu)成的原電池總反應(yīng)是：Mg + H2O2 + 2H+ =Mg2+ + 2 H2O，裝置如下圖所示,下列說(shuō)法

3、正確的是正極附近溶液pH減小在外電路中，電子由石墨鎂負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H+ + 2e = H26. 下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體S2O32- + 2H+ = SO2+ S + H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32-+ 2H2O HCO3- + 2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+ + OH NH3 + H2OD向AlCl3 溶液中滴加濃氨水直至過(guò)量有白色

4、沉淀生成并逐漸消失Al3+ +4NH3·H2O =AlO2 +NH4+ + H2O 7. 根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.0770.117主要化合價(jià)+1+3+2+4、-4+4、-4 A簡(jiǎn)單離子的半徑：A > B B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D E C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：AC D單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：AB8. 熒光黃是一種常用顏料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于熒光黃的說(shuō)法不正確的是A分子式是C20H12O5 B能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)C含有三種含氧官能團(tuán)D1 mol熒

5、光黃最多可與含2 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)9. 下列說(shuō)法正確的是 ANa218O2與水反應(yīng)生成氧氣的摩爾質(zhì)量是34 g/mol B0.05 mol/L H2SO4在25與60時(shí)pH均為1 C常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目為6.02×1022 D同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率10已知25時(shí)，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L，, AgI的飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L。下列說(shuō)法不正確的是 A向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，有黃色沉淀生成

6、B向AgI飽和溶液的清液中加入少量AgNO3固體，c(I-)減小 C取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略溶液體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L D向5 ml 濃度均為0.01 mol/L 的KCl 和KI的混合溶液中加入8 ml 0.01 mol/L AgNO3溶液，溶液中c(Cl-) > c(Ag+) > c(I-) 11. 室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A1 ml pH=10的NaOH溶液加水稀釋至1000mL，pH=7BpH=3的次氯酸加水稀釋后，KW和pH均減小 CpH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，pH < 7D

7、向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中增大12.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?甲 乙 丙 丁A用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B用乙裝置干燥、收集并吸收NH3C用丙裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NOD用丁裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)13. 在相同溫度和體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同投料 進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 +O22SO3 H = 196.6KJ/mol 。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始投入量反應(yīng)吸收或放出的熱量平衡時(shí)c(SO3) 甲2 mol SO2+1 mol O2放出a kJd mol/L乙2 mol SO3吸收

8、b kJe mol/L丙2 mol SO2+2 mol O2放出c kJf mol/L下列關(guān)系正確的是Ab = 196.6 B. d =e C. a > c D. d > f14.常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L1B濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中3c(Na)2c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)C0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na) c(HCO3)

9、 c(CO32) c(H2CO3)D0.3 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合溶液中：3c(OH)2c(A) 3c(H)c(HA)第二部分（非選擇題 共58分）15.（10分）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙 、丙、丁是由五種元素中二種或三種元素形成的化合物。已知：A與D同主族，A、D形成的某種化合物甲是形成酸雨的主要污染物； A與B形成的某種化合物乙中含38個(gè)電子； C原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)； 丁是由A、B、E形成的化合物，是漂白液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D在周期表中的位置是 。（2）乙的電子式是 ，含有的

10、化學(xué)鍵有 。（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是 。（4）丁的溶液顯 性，原因是 （用離子方程式表示）。（5）甲與丁可按物質(zhì)的量11完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 。16.（11分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO （g）+3H2（g） H = +206.2kJ/mol- （I）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H = 41 kJ/mol （）則CH4

11、與H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式是 。：催化反應(yīng)室B中發(fā)生的反應(yīng)之一為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （）容積為2L 的B 中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（）（1）某溫度下反應(yīng)（）的平衡常數(shù)為160。此溫度時(shí)，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L-1）0.20.10.4該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小是： （填“”、“”或“”）（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：P1 P2 (填 “<” 或 “>”)。該反應(yīng)是 反應(yīng)（填

12、“吸熱” 或 “放 熱”）在其它條件不變的情況下，B中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)；在P1壓強(qiáng)下，100時(shí),CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)是 （用含a的代數(shù)式表示）。：催化反應(yīng)室C中制得的二甲醚是一種重要化工原料。我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。17 (8分)廢舊電池的回收和利用是保護(hù)環(huán)境和資源利用的重要方法，鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下：（1）鉛蓄電池中，

13、發(fā)生的總反應(yīng)是：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)充電時(shí)有Pb生成的一極是 （填電極名稱(chēng)），有PbO2生成的一極電極反應(yīng)是 。（2）濕法溶解時(shí)，加入酸化的FeSO4溶液將PbO2還原為 PbSO4，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）電解硫酸鈉溶液的裝置如下圖所示。甲與電源的 極相連（填電極名稱(chēng)），氣體B是 _ （填化學(xué)式），當(dāng)有1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。18（8分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4在醫(yī)藥上可用于治療消化性潰瘍出血。某研究小組利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取堿式硫酸鐵的流程如下：已知：部

14、分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（2）加入NaHCO3的目的是 。（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量是 。（4）根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，醫(yī)用堿式硫酸鐵中不得含有Fe2+。該小組為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是 。19（10分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已略去），

15、以探究Cl2與某些固體的反應(yīng)。（1） 實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，A中應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是 （填序號(hào)）。（2）若該小組用干燥的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，C中固體為Fe，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 ， B中液體是 ， E的作用是 ，E中發(fā)生的離子方程式是 。（3）若該小組欲探究若潮濕的氯氣與Na2CO3的反應(yīng)，B中為水，C中為干燥的Na2CO3。若要減少B中氯氣的損失，可采取的措施是 。取少量C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)裝于試管中加熱，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁， 在試管口有無(wú)色液滴出現(xiàn)。由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有 （填化學(xué)式）， 已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol ，D中收集到一種氯的氧化物氣體則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B中得到的飽和氯水，加入NaHCO3固體可制備較濃HClO，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解 釋 。20. （11分）F和L是兩種重要的高分子材料，由A和芳香族化合物甲為原料合成F和L的路線(xiàn)如下，請(qǐng)根據(jù)下圖中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去） 已知：+一定條件-CHORCH2CHO-CH-CHCHOOHR-H2O-CH=CCHOR（1）A的分子式是C2H