九年級化學下冊_課題2_金屬的化學性質課件_人教新課標版

1、 鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質？ 日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質第一課時第一課時 1.鎂，鋁，鐵，銅，金五種金屬中，常溫下能與鎂，鋁，鐵，銅，金五種金屬中，常溫下能與氧氣發(fā)生反應的是氧氣發(fā)生反應的是_,_;其化學方程式其化學方程式分別為分別為_，_.常溫常溫下不能與氧氣反應，但溫度升高能與氧氣反應的下不能與氧氣反應，但溫度升高能與氧氣反應的是是_,_;其化學方程式分別為其化學方程式分別為_;_;即使高溫也不與氧即使高溫也不與氧氣反應的是氣反應的是_.根據上述五種金屬與氧氣發(fā)生反應的難以程度可根

2、據上述五種金屬與氧氣發(fā)生反應的難以程度可推測五種金屬的活動性（按由強到弱的順序排列推測五種金屬的活動性（按由強到弱的順序排列）分別是）分別是_,_,_。閱讀書本閱讀書本P P911911，思考并回答下列問題。，思考并回答下列問題。鎂鎂鋁鋁鐵鐵銅銅金金鎂鎂鋁鋁鐵鐵銅銅金金鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。等在常溫下就能與氧氣反應。金金即使在高溫時也不與氧氣反應。即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃2MgO22MgO 4A

3、l +3O2 = 2Al2O32Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuOMgFeFe一一. .金屬的化學性質金屬的化學性質1.大多數大多數金屬能與氧氣反應金屬能與氧氣反應 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高但在高溫時能與氧氣反應。溫時能與氧氣反應。 金即使在高溫時不能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。. 判斷金屬活動性的方法一：判斷金屬活動性的方法一： 根據金屬與氧氣反應的根據金屬與氧氣反應的難易程度難易程度或者反應現象的或者反應現象的劇烈程度劇烈程度判斷判斷實驗表明：大多數金屬都

4、能與氧氣反應，但反實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。應的難易和劇烈程度不同。金屬+氧氣 金屬氧化物活動性：活動性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金鋁很容易跟氧氣反應，鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內部這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。對鋁制品起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3（鋁抗腐蝕性好的原（鋁抗腐蝕性好的原因）因）二二.【活動探究】【活動探究】 1.鎂，鋅，鐵，銅四種金屬中，哪些能與酸反應？鎂，鋅，鐵，銅四種金屬中，哪些能與酸反應

5、？哪些不能與酸反應？你能否依據反應是否發(fā)生及哪些不能與酸反應？你能否依據反應是否發(fā)生及發(fā)生的劇烈程度判斷出上述四種金屬活動性強弱。發(fā)生的劇烈程度判斷出上述四種金屬活動性強弱。 實驗探究：實驗探究： 1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較用稀硫酸代替稀鹽酸

6、進行實驗，并比較 發(fā)生發(fā)生的現象。的現象。 2.金屬與酸的反應金屬與酸的反應MgZnFe Cu金屬與酸的反應金屬與酸的反應鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較金屬與稀鹽酸金屬與稀鹽酸 的的反應反應現象現象無現象無現象反應劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色；生成反應劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色；生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰反應比較劇烈，產生許多氣泡，溶液仍為無色；反應比較劇烈，產生許多氣泡，溶液仍為無色；生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰反應緩慢，產生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠反應緩慢，產生少量氣泡，溶

7、液由無色變成淺綠色；生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰色；生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗？如何檢驗？MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動性最強所以我的金屬活動性最強1 1、哪些金屬與鹽酸反應？、哪些金屬與鹽酸反應？ 哪些不與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？、根據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？結論：（結論：（1）鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反

8、應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應。應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應。 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。程度不同。 _反應反應 最劇烈，其次是最劇烈，其次是 _，然后是然后是_（3）由此推出由此推出 ，金屬活動性，金屬活動性_ 1、大多數大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應； 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2 2、判斷金屬活動性的方法二：判斷金屬活動性的方法二：可根據金屬是否與稀鹽酸或可根據金屬是否與稀鹽酸或 稀硫酸反應稀硫酸反應 及反應的及反應的劇烈程度劇烈程度判斷金屬的活動性強弱

9、；判斷金屬的活動性強弱；鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg ZnFe(H)Cu 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2各反應的化學方程式各反應的化學方程式: 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2 它們有

10、什么共同特征？它們有什么共同特征？Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2單質單質 化合物化合物化合物化合物單質單質置換反應置換反應單質單質化合物化合物化合物化合物單質單質 它們有什么共同特征？它們有什么共同特征？Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4

11、4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2置換反應置換反應現象現象化學方程式化學方程式Fe+CuSO4溶液溶液 Fe+ CuSO4 Cu+ FeSO4 從反應物和生成物的從反應物和生成物的類別類別去分析，這個反去分析，這個反應有什么特點？應有什么特點？單質單質化合物化合物化合物化合物單質單質一種單質和一種化合物反應，生成一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。另一種單質和另一種化合物的反應。3.置換反應：置換反應：三三.【導學歸納】【導學歸納】一一.金屬的化學性質金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3F

12、e+2 O2 Fe3 O42.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 點燃3.置換反應置換反應1）定義）定義2）形式）形式四四.【課堂練習】【課堂練習】 1.下列敘述中，屬于鐵的化學性質的是（下列敘述中，屬于鐵的化學性質的是（ ） A.鐵容易傳熱，導電鐵容易傳熱，導電 B

13、.鐵在潮濕的空氣中易生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹 C.純鐵是一種銀白色的金屬純鐵是一種銀白色的金屬 D.鐵具有良好的延展性鐵具有良好的延展性 2.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術品不易銹損的原因是（好，該藝術品不易銹損的原因是（ ） A.鋁不易氧化鋁不易氧化 B.鋁不易發(fā)生化學反應鋁不易發(fā)生化學反應 C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應鋁的氧化物易發(fā)生還原反應 D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁的作用鋁的作用BD 3.把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法

14、錯誤的是（）誤的是（）.鐵釘表明產生氣泡鐵釘表明產生氣泡.溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色.鐵釘質量變輕鐵釘質量變輕.溶液質量變輕溶液質量變輕.用黃銅（銅鋅合金）制成的假金元寶騙人事件用黃銅（銅鋅合金）制成的假金元寶騙人事件屢有發(fā)生。下列可以用來鑒別其真假的方法是屢有發(fā)生。下列可以用來鑒別其真假的方法是（）（）.觀察外觀觀察外觀.放入酒精溶液中放入酒精溶液中.放入食鹽水中放入食鹽水中.放入鹽酸中放入鹽酸中5.將等質量的甲，乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸將等質量的甲，乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。關于甲，

15、乙兩種金屬判斷合理的是（示。關于甲，乙兩種金屬判斷合理的是（ ）A.鐵，鎂鐵，鎂B.鐵，鋅鐵，鋅C.鋅，鐵鋅，鐵D.鋅，鎂鋅，鎂0乙乙泛反反應時間反應時間/s甲甲氫氣質量氫氣質量/gt1t2B 6.相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3高溫點燃點燃第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質第二課時第二課時早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅溶液里的銅能

16、被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。 1.元素周期表中，前元素周期表中，前20號元素中屬于金屬元素的號元素中屬于金屬元素的有有_、_、_、_、_、_、_。 2.由一種由一種_與與_反應，生成另一種反應，生成另一種_與與_的反應叫做置換反應。的反應叫做置換反應。 3.鐵元素的化合價有鐵元素的化合價有_和和_。鐵發(fā)生置。鐵發(fā)生置換反應形成化合物時化合價為換反應形成化合物時化合價為_，其溶液，其溶液顏色為顏色為_. 4.寫出寫出Fe、Al、Cu與稀硫酸、與稀硫酸、Fe與與CuSO4的反的反應原理并標明反應類型。應原理并標明反應類型。一一.【自主

17、學習】【自主學習】請同學們回顧前面所學習的知識，完成下列題目請同學們回顧前面所學習的知識，完成下列題目二二.【活動與探究】【活動與探究】1.通過鐵能與酸反應置換出氫而銅不能將酸通過鐵能與酸反應置換出氫而銅不能將酸中的氫置換出來的對比實驗得出鐵的活動中的氫置換出來的對比實驗得出鐵的活動性大于銅；通過鐵能將硫酸銅中的銅置換性大于銅；通過鐵能將硫酸銅中的銅置換出來再次驗證了鐵的活動性比銅強，出來再次驗證了鐵的活動性比銅強，那么那么是否任意一種金屬都能夠將另一種金屬從是否任意一種金屬都能夠將另一種金屬從其化合物溶液里置換出來呢？其化合物溶液里置換出來呢？ 實驗探究實驗探究 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲

18、浸入硫酸銅溶液中，把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象？過一會取出，觀察，有什么現象？ 2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發(fā)生？取出，觀察，有什么現象發(fā)生？ 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發(fā)生？會取出，觀察，有什么現象發(fā)生？研究研究2金屬與金屬化合物溶液的反應金屬與金屬化合物溶液的反應CuSO4溶液溶液AgNO3溶液溶液鋁鋁絲絲銅絲銅絲銅銅絲絲Al2(SO4)3溶液溶液鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅

19、絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 現象現象化學方程式化學方程式鋁絲鋁絲+CuSO4溶液溶液2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu銅銅+Al2(SO4)3溶液溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應 銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag銅絲上附著白色銅絲上附著白色物質，溶液由無物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色色逐漸變?yōu)樗{色結論：結論： 1.并不是所有的金屬都能將另一種金屬從并不是所有的金屬都能將另一種金屬從其化合物溶液里置換出來。其化合物溶液里置

20、換出來。 2.上述發(fā)生反應的化學方程式都屬于置換上述發(fā)生反應的化學方程式都屬于置換反應。反應。 3.由此得出金屬的活動性由強到弱的順序由此得出金屬的活動性由強到弱的順序為為AlCuAg 判斷金屬活動性的方法三：判斷金屬活動性的方法三：可根據金屬能不能把可根據金屬能不能把 另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判 斷金屬活動性斷金屬活動性 的強弱。的強弱。 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2

21、 Ag金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應的金屬反應的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬活動性強。活動性強。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。即即“前置后，鹽可溶前置后，鹽可溶”K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動性順序：二、金屬的活動性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能置換出的金屬能置換出鹽酸鹽酸、稀硫酸中的氫稀硫酸中的氫反應生成氫氣。反應生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。金

22、屬的位置越靠前，它的活動性越強。強強 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-3.位于位于前面的金屬前面的金屬能把位于能把位于后面的金屬后面的金屬從它們從它們化合物的溶液里置換出來化合物的溶液里置換出來注意：注意：金屬與酸反應制取氫氣的時，一般不用金屬與酸反應制取氫氣的時，一般不用K、Ca、Na，因，因為活動性太強，反應太劇烈，首先與水反應生成堿和氫氣，不能為活動性太強，反應太劇烈，首先與水反應生成堿和氫氣，不能將酸中的氫置換出來。將酸中的氫置換出來。金屬活動性順序表的應用：金屬活動性順序表的應用： 1.判斷某金屬與酸、鹽溶液間的置換反應能判斷某金屬與酸、鹽溶液間的置換反應能否發(fā)生否發(fā)生

23、 2.可判斷金屬與酸發(fā)生化學反應速率的快慢可判斷金屬與酸發(fā)生化學反應速率的快慢2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag二、金屬活動性順序：二、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性，由強逐漸減弱一一.金屬與某些化合物溶液反應（金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應置換反應 ）三三.【導學歸納】【導學歸納】三、判斷依據與應用三、判斷依據與應用越在前面越活潑越在前面越活潑 氫前金屬置換氫氫前金屬置換氫金屬之間互置換

24、金屬之間互置換 溶液里面可探尋溶液里面可探尋判斷金屬活動性的方法判斷金屬活動性的方法1.根據金屬與氧氣反應的難易程度與反根據金屬與氧氣反應的難易程度與反應現象的劇烈程度判斷；應現象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應的劇烈程度；金屬與酸反應的劇烈程度；3.金屬能否與金屬化合物的溶液反應。金屬能否與金屬化合物的溶液反應。 解答：解答：可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe四四.【課堂練習】【課堂練習】

25、2 2判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應不反應不反應能反應能反應難溶物難溶物不反應不反應 3. 3.判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應 Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶）不溶） Cu + Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 4

26、. 4.有有X、Y、Z三種金屬，若將三種金屬，若將Z Z放入放入X X的鹽溶液的鹽溶液中，中，Z Z表面覆蓋有表面覆蓋有X X，將，將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，Y Y溶解而溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ）A. XYZ B. YZXC. YXZ D. XZYB5. 5. A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系：三種金屬，根據下列反應式中的關系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4

27、 (稀硫酸稀硫酸) 不反應不反應 試推斷三種金屬的活動順序為試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB6 6、用實驗證明、用實驗證明ZnZn、CuCu、MgMg這三種金屬的活動性順序，這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是選用的試劑是 （ ） A.A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸BBD7 7、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。 步驟步驟現象和結論現象和結

28、論方案一方案一方案二方案二方案三方案三2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是反應，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為是因為 ；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為畫線是因為 。 會腐蝕金屬管道會腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO4 現有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物現有鐵片、銅片、