高二化學鎂和鋁的化合物ppt課件

1、 第一節(jié) 鎂和鋁 第二課時 鎂和鋁的化合物1 復習回顧復習回顧 鎂、鋁的物理性質(zhì)相比較有什么鎂、鋁的物理性質(zhì)相比較有什么規(guī)律？跟鎂、鋁原子的結(jié)構(gòu)有什規(guī)律？跟鎂、鋁原子的結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？么聯(lián)系？ 鈉、鎂、鋁等金屬燃燒時能否用鈉、鎂、鋁等金屬燃燒時能否用泡沫滅火器滅火？泡沫滅火器滅火？ 鋁熱反應在哪些常見的用途？鋁熱反應在哪些常見的用途？2 3、與酸堿的反應、與酸堿的反應與非氧化性酸的反應與非氧化性酸的反應 Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2HCl 、H2SO4等等 與氧化性酸的反應與氧化性酸的反應 寫出鎂鋁分別跟濃、稀硝酸的化學反應方程式寫出鎂鋁分別跟濃、稀硝酸的化學反應

2、方程式。 常溫下，鋁與冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生常溫下，鋁與冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化現(xiàn)象。3 Al+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(濃濃)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O 問：相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別問：相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別和等物質(zhì)的量的足量鹽酸反應，放出氣和等物質(zhì)的量的足量鹽酸反應，放出氣體最多的是？體最多的是？ 問：要除去鋁中混有的鎂，可以用什么問：要除去鋁中混有的鎂，可以用什么方法？方法？ 與堿反應與堿反應 分別往分別往0.1mol/L的的NaOH溶

3、液中投入一粒溶液中投入一粒Mg和鋁，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論并寫出和鋁，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論并寫出相應的化學反應方程式。相應的化學反應方程式。4 鎂與鎂與NaOH溶液不反應，鋁投入溶液不反應，鋁投入NaOH溶液中有氣泡生成。溶液中有氣泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 問：把問：把m克金屬鋁分別放入足量的克金屬鋁分別放入足量的HCl和和NaOH溶液中，生成的氫氣的體積比是溶液中，生成的氫氣的體積比是 問：現(xiàn)用單質(zhì)鋁制取問：現(xiàn)用單質(zhì)鋁制取Al(OH)3,請設計一請設計一定的實驗方案，原料可以用硫酸和定的實驗方案，原料可以用硫酸和NaOH。 方案方案1、 Al-Al3+

4、-Al（OH）3 方案方案2、Al-AlO2-Al（OH）3 方案方案3 Al- Al(OH)3 Al3+AlO2-5 二、鎂鋁的化合物二、鎂鋁的化合物 MgO和和Al2O3 熔、沸點較高，可以用做熔、沸點較高，可以用做耐火材料耐火材料。其。其中中Al2O3是冶煉金屬鋁的原料。是冶煉金屬鋁的原料。 都能溶于都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3還能和還能和NaOH等強堿反應，生成等強堿反應，生成NaAlO2，寫出反應的離子方程式。寫出反應的離子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6氧化鎂

5、和氧化鋁性質(zhì)比較氧化鎂和氧化鋁性質(zhì)比較氧化鎂氧化鎂（燒苦土）（燒苦土）氧化鋁氧化鋁（剛玉）（剛玉）物理性質(zhì)物理性質(zhì)所屬類別所屬類別典型反應典型反應制備方法制備方法用途用途白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水 堿性氧化物堿性氧化物 兩性氧化物兩性氧化物MgO+H2OMg(OH)2 不與水反應不與水反應MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 鋁土礦的提純鋁土礦的提純 耐火材料耐火材料 電解制鋁、耐高溫、電解制鋁、耐高溫、 耐磨材料耐磨材料7Al(OH)3的性質(zhì)的性質(zhì) Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀物是幾乎不溶于水的白

6、色膠狀物質(zhì)，實驗室可以用鋁鹽和氨水反應制取它。質(zhì)，實驗室可以用鋁鹽和氨水反應制取它。 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+2Al(OH)3=Al2O3+3H2O點燃點燃 Al(OH)3與強酸強堿的反應。與強酸強堿的反應。 Al(OH)3在水中的電離在水中的電離 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- 8 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- 設計：設計：Al2O3

7、和和MgO的混合物的混合物mg滴入滴入1mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液500ml，反應完全后，反應完全后，再向其中滴入再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量溶液，生成的沉淀量和滴入的和滴入的NaOH的量的關系如圖：的量的關系如圖： 6.8g 2.9g a b c(1)寫出相應的方程式寫出相應的方程式(2) Mg的含量的含量(3)a，b，c的值的值9 問題問題1：向：向0.1mol/L的的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的NaOH溶液，描述實驗現(xiàn)象，溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。寫出方程式。 問題問題2：向：向0.1mol/L的的NaOH溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的AlCl3溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫溶液，描述實驗