原電池電極反應式的書寫匯總-練習與答案

1、高中常見的原電池、電解池電極反應式的書寫練習一、一次電池1、伏打電池：（負極Zn，正極Cu，電解液H2SO4）負極： 正極： 總反應離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負極Fe，正極C，電解液酸性) 負極： 正極： 總反應離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負極： 正極： 總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液)負極： 正極： 總反應化學方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH

2、)3 (海洋燈標電池)5、普通鋅錳干電池：(負極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負極： 正極： 總反應化學方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負極Zn，正極碳棒，電解液KOH糊狀物）負極： 正極： 總反應化學方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、銀鋅電池：(負極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負極： 正極 ： 總反應化學方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負極Al，正極Mg，電解液KOH） 負極(Al)： 正極(Mg）： 總反應化學方程式：

3、 2Al + 2OH + 6H2O 2【Al（OH）4】+ 3H29、高鐵電池 （負極Zn，正極碳，電解液KOH和K2FeO4）正極： 負極： 放電充電總反應化學方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、鎂/H2O2酸性燃料電池正極： 負極： 總反應化學方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充電電池1、鉛蓄電池：（負極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸）負極： 正極： 總化學方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負極Cd 、正極NiOOH、電解液: KOH溶液）放電時

4、負極： 正極： 總化學方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（1）電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極： 正極： （2）電解質是H2SO4溶液（酸性電解質） 負極： 正極： （3）電解質是NaCl溶液（中性電解質）     負極： 正極： 2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似 ）（1）堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極： 負極： 總反應化學方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2

5、K2CO3 + 6H2O（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負極： 總反應式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、CO燃料電池（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應方程式為： 2CO O2 2CO2正極： 負極： 4、甲烷燃料電池（1）堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負極： 總反應方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應方程式 ：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正極： 負極： 5、肼(N2H4)燃料電池（電解質溶液是20%30%的KOH

6、溶液） 總反應方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O正極： 負極： 6、H2、Cl2電池（鉑為兩極，一極為H2，另一極為Cl2，電解質溶液是20%30%的KOH溶液）正極： 負極： 總反應方程式： 7、Ag、Cl2電池（負極Ag 、正極鉑,通入Cl2，電解液: 1 molL-1鹽酸）正極： 負極： 總反應方程式： 2Ag + Cl2=2 Ag Cl8、H2、N2電池（鉑為兩極，一極為H2，另一極為N2，電解質溶液是鹽酸、氯化銨溶液）正極： 負極： 總反應方程式： 3H2 + N2 +2HCl=2 NH4Cl四、非水電池1、氫氧電池：一極為H2，另一極為空氣與CO2的混合氣，電解質為熔

7、融K2CO3（鹽）負極： 正極： 總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O2、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H2；電解質是CsHSO4固體傳遞H+）負極： 正極： 總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O3、新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體）正極： 負極： 總反應方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO電池（一極為CO，另一極為空氣與CO2的混合氣，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質）正極： 負極： 總反應方程式  O2 2CO =4CO25、L

8、i-Al/FeS電池（一級是Li-Al合金，一極是粘有FeS的石墨，電解質是Li2CO3熔融鹽）正極： 負極： 總反應方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、電解池1、寫出下列電解池的電極反應式和總反應式（1）用惰性電極電解硫酸鈉溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極: 。陰極: ?？偡磻? 。（2）用惰性電極電解氯化銅溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽陽極: 。陰極: ?？偡磻? 。（3）用惰性電極電解飽和NaCl溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極: 。陰極: 。總反應式: 。（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極: 。陰極: 。

9、總反應式: 。（5）用惰性電極電解硝酸銀溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極: 。陰極: 。總反應式: 。（6）用惰性電極電解熔融氯化鈉：陽極: 。陰極: 。總反應式: 。（7）用惰性電極電解熔融氧化鋁：陽極: 。陰極: 。總反應式: 。2、應用：（1）精煉銅：陽極: 。陰極: 。溶液中C(Cu2+)_，陽極減少的質量_陰極增加的質量（“”或“”）（2）電鍍（鍍銅）陽極: 。陰極: 。鍍件必須作 極. 鍍層金屬作 極.電解質溶液中必須含有 金屬離子。溶液中C(Cu2+)_，陽極減少的質量_陰極增加的質量（“”或“”）答案一、一次電池1、伏打電池： 負極： Zn2e=Zn2+ 正極： 2

10、H+2e=H2 2、鐵碳電池(析氫腐蝕)： 負極： Fe2e=Fe2+ 正極：2H+2e=H2 3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：負極： 2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O 4.鋁鎳電池：負極： 4Al12e=4Al3+ 正極：3O2+6H2O+12e=12 5、普通鋅錳干電池：負極：Zn2e=Zn2+ 正極：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 6、堿性鋅錳干電池： 負極：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e=2Mn

11、O(OH) +2OH 7、銀鋅電池：負極：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正極 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 8、鎂鋁電池： 負極(Al)： 2Al + 8OH6e 2【Al（OH）4】 正極(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH9、高鐵電池 正極：2FeO42- + 8H2O +6e=2Fe(OH)3 + 4OH負極： 3Zn + 6OH 6e= 3Zn(OH)210、鎂/H2O2酸性燃料電池 正極：2H+H2O2=2H2O 負極：Mg2e= Mg 2+二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池： 放電時：負極： Pb2eSO42=PbSO4 正極

12、： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 2、鎳鎘電池放電時 負極： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH三、燃料電池1、氫氧燃料電池（1）電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2）電解質是H2SO4溶液（酸性電解質） 負極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O （3）電解質是NaCl溶液（中性電解質）     負極：2H2 4e = 4H+ 正極

13、：O2 + 2H2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料電池 （1）堿性電解質  正極：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 負極：2CH3OH 12e + 16OH  = 2CO32 +12H2O （2）酸性電解質正極：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 負極：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 3、CO燃料電池正極： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 負極： 2CO 4e + 2H2O= 2CO2 +4H+ 4、甲烷燃料電池（1）堿性電解質正極： 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH- 負極： CH4 + 10O

14、H 8e = CO32 + 7H2O（2）酸性電解質正極： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O  負極： CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 5、肼(N2H4)燃料電池正極： O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 負極： N2H4+ 4OH  4e = N2 +2H2O6、正極：Cl2 + 2e = 2 Cl 負極： H2+ 2OH  2e =2H2O 總反應方程式：Cl2 + H2+ 2OH=2 Cl+2H2O7、正極：Cl2 + 2e = 2 Cl 負極： 2Ag +2 Cl 2e =2 Ag Cl8、正極：N2 +8H+ 6e

15、= 2 NH4+ 負極： 3H2 6e =6H+四、非水體系電池1、氫氧燃料電池負極：2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O 正極：O2 + 4e+2CO2 = 2CO32 2、固體酸燃料電池負極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O3、新型燃料電池正極：13O2+ 52e=26O2- 負極：2C4H10+26O2- 52e=8CO2+10H2O4、CO電池（一極為CO，另一極為空氣與CO2的混合氣，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質）正極： O2 4e 2CO2 2CO32 負極： 2CO2CO32 4e =4CO2 5、Li-Al/Fe

16、S電池正極：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 負極： 2Li2e2Li +五、電解池1.（1） H2O 陽極：4OH- 4e- = O2 + 2H2O 陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應式：2H2O 2H2 + O2（2）Cu Cl2 陽極：2Cl- 2e- = Cl2 陰極： Cu2+ + 2e-  Cu總反應式：2Cl- + Cu2+  Cl2 +  Cu（3） H Cl 陽極：2Cl- 2e- = Cl2 陰極：2H+ + 2e- = H2總反應式：2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-（4） CuO或CuCO3 陽極：4OH - 4e-  2H2O + O2 陰極：2Cu2+ + 4e-  2Cu2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + O2+ 2Cu（5） Ag2O 陽極：4OH - 4e-  2H2O + O2 陰極：4Ag+ + 4e- = 4Ag總反應式：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+ （6）陽極：2Cl- 2e- = Cl2 陰極：2Na+ + 2e- = 2 Na 總反應式