鈉及其化合物知識(shí)歸納

1、第一講 鈉及其化合物1.1 鈉知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖解 銀白色、密度小 物理性質(zhì) 硬度低、熔點(diǎn)低鈉 與氧氣反應(yīng) 與硫、鹵素單質(zhì)反應(yīng) 鈉元素位于元素周期表第三周期第IA化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 族，原子最外層有一個(gè)電子，易失去， 與酸反應(yīng) 有強(qiáng)還原性，顯+1價(jià)與鹽（溶液、熔融鹽）反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)精析與運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)精析知識(shí)點(diǎn)1：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法及基本程序1. 研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說(shuō)、模型等方法。2. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等；其次，通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。為此要對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)

2、；然后，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究。關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序可用下圖來(lái)表示。 驗(yàn)證預(yù)測(cè)并作出新的預(yù)測(cè)觀察物質(zhì)的外觀 運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì) 運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通用性及特性 發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題解釋及結(jié)論實(shí)驗(yàn)和觀察預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì) 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分類、綜合、推論，概括出結(jié)論 進(jìn)行進(jìn)一步的研究知識(shí)點(diǎn)2：鈉原子結(jié)構(gòu)281+11從鈉的原子核外電子排布看，其最外電子層上只有一個(gè)電子，因此，極易將這一電子失去，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成+1價(jià)的鈉陽(yáng)離子（Na+）。即金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)

3、的活潑。因其易失電子被氧化，故金屬鈉是還原劑。知識(shí)點(diǎn)3：鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟（可用刀切割），密度?。?.97g/cm3），熔點(diǎn)低，是電和熱的良導(dǎo)體。知識(shí)點(diǎn)4：鈉的化學(xué)性質(zhì)由于鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)殁c離子：NaeNa+所以鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，具有金屬的典型性質(zhì)。1. 與非金屬反應(yīng)（1）與氧氣的反應(yīng)常溫下能與空氣中的氧氣化合，表面變暗。4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。2Na+O2 Na2O2（2）與硫反應(yīng)2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）點(diǎn)燃（3）與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2

4、 2NaCl（發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙）2. 與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋如下：現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成閃亮小球反應(yīng)放熱、熔點(diǎn)低迅速四處游動(dòng)鈉受氣體推動(dòng)而游動(dòng)發(fā)出嘶嘶響聲產(chǎn)生氣體及其燃燒反應(yīng)后滴入酚酞試液顯紅色生成NaOH顯堿性注：鈉與水反應(yīng)在鈉的周圍有白霧生成，此白霧是氫氣燃燒產(chǎn)生的水蒸氣。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉原子與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2注：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響、紅”，并結(jié)合鈉的性質(zhì)進(jìn)行記憶。3. 與酸反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更加激烈

5、，極易爆炸。鈉與鹽酸反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2鈉與稀硫酸反應(yīng) 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鈉與酸電離出來(lái)的H+直接反應(yīng)，而不是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和酸溶液反應(yīng)。因?yàn)殁c與水反應(yīng)時(shí)，得電子的是水電離的H+，而酸中H+濃度大于水中H+的濃度。4. 與鹽的反應(yīng)與熔融鹽的反應(yīng) 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl與鹽溶液反應(yīng) 將鈉加到鹽溶液中，首先是鈉與水反應(yīng)，若生成的氫氧化鈉與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶物或弱電解質(zhì)等，則氫氧化鈉和鹽再反應(yīng)；否則鈉只與水反應(yīng)。將一小粒鈉投入硫酸銅溶液中，除觀察到與水反應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還看到藍(lán)色沉淀生

6、成。這是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物Cu(OH)2沉淀。其反應(yīng)式為：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（藍(lán)色）+Na2SO4總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2故鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。注：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，這是因?yàn)殁c與水反應(yīng)放出大量的熱，使難溶堿Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。凡是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（如K、Ca、Na）與鹽溶液反應(yīng)都與此類似，只有在熔融狀態(tài)下，才有可能發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)。由于鈉的性質(zhì)十分活潑，所以鈉元素以

7、化合態(tài)如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水。因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且煤油的密度小于鈉的密度，所以通常將鈉保存在煤油里。雖然汽油的密度也小于鈉的密度，但由于汽油易揮發(fā)，所以不能用汽油保存鈉。由于四氯化碳的密度大于鈉的密度，所以不能用四氯化碳保存鈉。知識(shí)點(diǎn)5：鈉的制取工業(yè)上用電解氯化鈉的方法制取鈉。電解需要在電解槽里進(jìn)行。為降低電解溫度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580就可以了。電解時(shí)，Cl2在陽(yáng)極放出，金屬鈉和鈣浮在上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105110，

8、鈣就成晶體析出，經(jīng)過濾就實(shí)現(xiàn)了鈉和鈣的分離。知識(shí)點(diǎn)6：鈉的用途1. 制取過氧化鈉2. 鈉和鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑熔融的鈉是液體傳熱中最好的一種，傳熱本領(lǐng)比水銀高10倍，比水高4050倍。鈉和鉀組成的合金在常溫下是液體，例如含鈉20%、鉀80%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的合金熔點(diǎn)是-10，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（合金的熔點(diǎn)一般都比任一組成成分的熔點(diǎn)低）。3. 用于電光源（高壓鈉燈）將鈉用于電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光波長(zhǎng)約為589nm，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高三倍半，廣泛應(yīng)用于廣場(chǎng)、街道的照明。鈉燈也可用于洗相的暗房，因?yàn)檫@種黃光不會(huì)使相紙曝光。4. 作還原劑制取某些金屬3N

9、a+AlCl3 =Al+3NaCl（歷史上制鋁），4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl（現(xiàn)代制鈦）。堿金屬中的鉀、銣、銫的制取也用不如它們活潑的鈉，原因是什么呢？我們以制鉀為例來(lái)說(shuō)明。沸點(diǎn)，KCl：1500、Na：882.9、NaCl：1410、K：774。我們將熔融態(tài)的KCl與Na共熱，可得到鉀蒸氣：KCl+Na=NaCl+K，及時(shí)分離出K蒸氣，反應(yīng)就不斷向右進(jìn)行了。解題方法指導(dǎo)題型1 檢驗(yàn)鈉的物理性質(zhì)例1 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小C. 鈉的硬度小 D. 有強(qiáng)還原性題型2 檢驗(yàn)鈉與溶液的反應(yīng)例2 將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清

10、石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 鈉熔成小球并在液面上到處游動(dòng) B. 有氣體產(chǎn)物生成C. 溶液中有銀白色金屬析出 D. 溶液變渾濁例3 將一小塊金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是（ ）A. NH4Cl B. FeCl3 C. CuSO4 D. Ca(HCO3)2 題型3 鈉原子與離子的結(jié)構(gòu)例4 有關(guān)鈉原子和鈉離子的敘述正確的是（ ）A. 鈉原子與鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似 B. 鈉原子比鈉離子多一個(gè)質(zhì)子C. 鈉原子具有還原性，鈉離子具有氧化性 D. 鈉原子不穩(wěn)定，而鈉離子穩(wěn)定題型4 考查鈉與水反應(yīng)的計(jì)算例5 將2.3g鈉投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

11、）A. 2.3% B. 大于2.3% C. 4% D. 大于4%基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)演練1. 鈉在自然界存在的主要形式是（ ）A. Na B. Na2O NaOHC. NaHCO3 Na2CO3 D. NaCl2. 鈉著火時(shí)，采用哪種滅火方式最好（ ）A. 水 B. 煤油 C. 泡沫滅火器 D. 沙子3. 在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（ ）a.試管夾 b.鑷子 c.小刀 d.冷凝管 e.濾紙 f.研缽 g.燒杯 h.坩堝 i.石棉網(wǎng)j.玻璃片 k.藥匙 l.燃燒匙A. adbi B. cefk C. fghl D. dcegj4. 將一小塊金屬鈉放置在潮濕的空氣中足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，最終將轉(zhuǎn)變

12、為（ ）A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaOH5. 鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A. 用鈉單質(zhì)與氧氣作用制取生氧劑Na2O2 粉末B. 用鈉、鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C. 用鈉冶煉第三代金屬鈦D. 應(yīng)用于電光源上，如鈉光燈6. 下列屬于鈉離子性質(zhì)的是（ ）A. 極易被氧化 B. 有銀白色金屬光澤C. 能置換CaCl2溶液中的Ca D. 焰色反應(yīng)為黃色7. （2009廣東）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（ ）A. 可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體

13、積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D. 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更完全8. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 鈉熔成小球在液面上滾動(dòng) B. 有無(wú)色氣體生成C. 溶液底部有紫紅色物質(zhì)生成 D. 溶液中有藍(lán)色沉淀生成9. 一小塊金屬鈉投入水中，觀察到：（1）鈉浮在水面上，說(shuō)明： ；（2）鈉熔成光亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，說(shuō)明： ；（3）反應(yīng)后的水溶液中加入酚酞試劑呈紅色，說(shuō)明： 。10. Na與H2 在加熱條件下生成NaH。（1）證明NaH是離子化合物的方法是 。（2）NaH與H2O反應(yīng)，產(chǎn)物為NaOH和H2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3

14、）NaH也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，請(qǐng)寫出NaH與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 。11. 用右圖的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉跟水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體。Na的密度為0.97gcm-3 ，煤油的密度為0.87gcm-3。請(qǐng)回答下列問題：（1）液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活栓，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞。反應(yīng)開始前鈉的位置在 處（填A(yù)、B或C）。（2）反應(yīng)后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動(dòng)，反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行，試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： 。（3）寫出鈉跟水反應(yīng)的離子方程式 。（4）本實(shí)驗(yàn)除能使反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行、收集并檢驗(yàn)氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 ，這是因?yàn)?。 1

15、2. 將2.3g鈉投入97.8g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？能 力 拓 展釋疑解難命題規(guī)律1：本節(jié)常見的易錯(cuò)易混點(diǎn)1. 鈉與氧氣反應(yīng)何時(shí)生成Na2O，何時(shí)生成Na2O2，經(jīng)?；煜磺濉?. 鈉與酸溶液反應(yīng)的觀念，總認(rèn)為是Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后，氫氧化鈉再與酸反應(yīng)。3. 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，總認(rèn)為是鈉直接與鹽反應(yīng)，而忽視了鈉先與水反應(yīng)。注：（1）鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2。（2）鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的鈉再與水反應(yīng)。（3）鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后考慮生成的氫氧化鈉是否可以與鹽再進(jìn)一步反應(yīng)。CO2 H2O H2O O2 命題規(guī)律2：

16、金屬鈉露置在空氣中的變化過程銀白色金屬 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液 風(fēng)化 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO310H2O） （Na2CO3）注：熟練寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，弄清變化的本質(zhì)原因。命題規(guī)律3：鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律1. 將鈉投入到飽和氯化鈉溶液中，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗了溶液中的水，從而析出固體氯化鈉。2. 將鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后，生成的NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，整個(gè)過程可觀察

17、到有氫氣和藍(lán)色沉淀生成?？偡磻?yīng)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H23. 將鈉投入到氯化銨溶液中，會(huì)有氫氣和氨氣生成?？偡磻?yīng)式為：2Na+2H2O+2NH4Cl =2NaCl+2NH3+H24. 將鈉投入AlCl3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后，生成的NaOH與AlCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，若加入的金屬鈉過量，則生成的NaOH過量，過量的NaOH又會(huì)使Al(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 注：（1）鈉可以從某些熔融鹽中置換出金屬，但不能從鹽溶液中

18、置換出金屬。（2）當(dāng)把鈉放在鹽溶液中時(shí)，鈉首先是與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮生成的氫氧化鈉是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。典型例題導(dǎo)析題型1 鈉性質(zhì)的靈活運(yùn)用例1 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A. 往盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B. 將鈉保存在汽油中C. 將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D. 用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色題型2 鈉的密度及與水反應(yīng)的應(yīng)用例2 在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反

19、應(yīng)并四處游動(dòng)D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，并可能上、下跳動(dòng)題型3 考查鈉的化合物的信息題例3 NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B. NaH中H半徑比Li+半徑小C. 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化題型4 考查鈉與氧氣、硫的反應(yīng)例4 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是（ ）A. 黃色固體混合物 B. 硫與硫化物C. 過氧化鈉與硫化鈉 D. 氧化鈉與硫化鈉題型5

20、考查鈉的氧化物與水的反應(yīng)例5 （2007全國(guó)卷）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2 D. Na2O2 和 NaO2思維拓展訓(xùn)練1. 做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用很大的鈉塊，原因是（ ）A. 鈉不會(huì)浮在水面上 B. 鈉不會(huì)熔化C. 容易發(fā)生爆炸 D. 會(huì)使水沸騰2. 下列敘述正確的是（ ）A. 鈉原子不穩(wěn)定，而鈉離子較穩(wěn)定B. 由于鈉是活潑金屬，所以它能從溶液中將較穩(wěn)定的金屬置換出來(lái)C. 鈉跟硫化合時(shí)能爆炸D. 鈉與氧氣劇烈反應(yīng)

21、生成氧化鈉3. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（ ）金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A. B. C. D. 4. 將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ）A. O2和H2 B. 只有H2 C. 只有NH3 D. H2和NH35. 相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）A. 放在足量水中 B. 放在足量鹽酸中C. 放在足量CuSO4溶液中 D. 用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中6. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）A. 鈉跟水反應(yīng):2H2O 2OH +H2B. 鈉跟鹽酸反應(yīng):

22、2Na+2H+ 2Na+ +H2C. 鈉跟FeCl3溶液反應(yīng):3Na+Fe3+ Fe+3Na+D. 三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2NaOH 2Na+ +SO42+H2O 7. 在天平兩邊各放一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，向左盤杯中加入100g水，向右盤杯中加入100g20%的硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別投入2.3gNa（左盤）和2.4g鎂粉（右盤）。金屬全部反應(yīng)完后，天平（ ）A. 左邊高 B. 右邊高 C. 仍然平衡 D. 無(wú)法判斷8. 將4.6g鈉投入95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 4.6% B. 7.6% C. 8% D. 10%9. 已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方

23、法：4Na+O2=2Na2O 4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。上述三種方法中最好的是 ，原因是 。10. 有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中，完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣。試計(jì)算：（1）未被氧化的金屬鈉是多少克？（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉是多少克？（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.2 鈉的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖解 Na2O Na2O2 與水、CO2、鹽溶液的反應(yīng) NaOH 堿的通性、與酸、鹽的反應(yīng)鈉的化合物 Na2CO3 NaHCO3 與酸、堿、鹽的反應(yīng)，NaHCO3的不穩(wěn)定性 NaCl 氯堿工業(yè)知識(shí)點(diǎn)精析與運(yùn)

24、用知識(shí)點(diǎn)精析知識(shí)點(diǎn)1：氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化物氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）結(jié)構(gòu)離子化合物，含有O2，氧元素化合價(jià)為2離子化合物，含有O22，氧元素化合價(jià)為1類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時(shí)被空氣氧化）穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用無(wú)有用途制NaOH作供養(yǎng)劑（用于潛水、航空）；作漂白劑（用

25、于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鑒別O2，Na，加水產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體互相轉(zhuǎn)變Na2O Na2O2注：1. Na2O2是由活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氧組成的化合物，屬于離子化合物。其中鈉元素以Na+形式存在，兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合成一個(gè)整體，即O22（過氧根離子），因此該化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，Na2O2的電子式為 ，其中氧元素呈-1價(jià)。2. 由于Na2O2中氧元素是-1價(jià)為中間價(jià)態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是-2價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從-1價(jià)降到-2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。Na2O2的漂白性是其強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)。

26、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。這一點(diǎn)與次氯酸、次氯酸鹽相同，它能漂白的物質(zhì)種類多，很徹底，不會(huì)逆轉(zhuǎn)。3. Na2O2與H2O反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)過程如下：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2（非氧化還原反應(yīng)）2H2O2=2H2O+O2（氧化還原反應(yīng)）總反應(yīng)式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。顯然，反應(yīng)物H2O中的氫、氧兩元素的化合價(jià)始終沒有發(fā)生任何變化。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-1價(jià)氧元素發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；O2是氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向數(shù)目可表

27、示如下： 2e單線橋法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 失2e雙線橋發(fā)：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 得2e4. Na2O2與CO2的反應(yīng)，相當(dāng)于在上邊反應(yīng)的基礎(chǔ)上增加CO2與NaOH的反應(yīng)，所以必須是潮濕的CO2才與Na2O2反應(yīng)。5. Na2O2是不是堿性氧化物？堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。它有以下特征：（1）與酸反應(yīng)只生成鹽和水；（2）與水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；（4）反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。過氧化鈉與酸、水或CO2反應(yīng)時(shí)，除生成相應(yīng)的鹽和堿外，還生成了氧氣，氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化：

28、2Na2O2+2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。知識(shí)點(diǎn)2：氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。1. 主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。2. 主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通行。（1）NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。（2）與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如CO2、SO2、SiO2等。反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH

29、+ SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al2O3、Al(OH)3等。反應(yīng)方程式分別為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O（4）與單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣：如鋁、硅。反應(yīng)方程式為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2（5）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl與NaOH溶液共熱：NH4Cl+NaOH=NaCl

30、+H2O +NH3；NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O應(yīng)注意：盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強(qiáng)，貯存時(shí)若未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動(dòng)作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。實(shí)驗(yàn)室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加熱、過濾。知識(shí)點(diǎn)3：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿（蘇打）塊堿小

31、蘇打化學(xué)式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末無(wú)色晶體細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水（ CaCO3，NaHCO3 Ca(HCO3)2，Na2CO3 NaHCO3，CaCO3 Ca(HCO3)2。2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應(yīng)的速率比較碳酸鈉與酸反應(yīng)時(shí)，CO32接受H+是分步進(jìn)行的：先結(jié)合一個(gè)H+變成HCO3，再結(jié)合一個(gè)H+變成H2CO3，繼而分解成H2O和CO2氣體。碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時(shí)，HCO3結(jié)合H+變成H2CO3，然后生成H2O和CO2氣體。所以碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的某種酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)比較快，現(xiàn)象劇烈。典型例題導(dǎo)析題

32、型1 NaOH與CO2反應(yīng)的計(jì)算例1 用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2題型2 離子共存例2 （2008全國(guó)）在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO42題型3 考查NaHCO3的性質(zhì)例3 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液題型4 有關(guān)Na2O2和NaH