【備戰(zhàn)2013】中考化學(xué)復(fù)習(xí)7（無(wú)答案）

1、【備戰(zhàn)2013】中考化學(xué)復(fù)習(xí)7課題：第三單元 身邊的化學(xué)物質(zhì)（金屬和金屬材料）一、考標(biāo)解讀：1、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。2、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。3、知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。4、了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。5、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。二、典例分析：例1、（09年 湘潭）右下圖是Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬與鹽酸反應(yīng)情況示意圖。認(rèn)真觀察后回答問(wèn)題：圖中表示有

2、三種金屬能與鹽酸反應(yīng)。其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是_；其中反應(yīng)速率最快的是_；通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。例2、（09年 湘潭）金屬鋰(元素符號(hào)Li)在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰(化學(xué)式LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性。 (1)“辣味”屬于氫氧化鋰的 性質(zhì)(填“化學(xué)”或“物理”)： (2)LiOH屬于 類(lèi)(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)； (3)LiOH利NaOH都呈堿性，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸寄芙怆x出 離子(填“金屬”“氫”或“氫氧根”)； (4)載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的

3、CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。例3、（09年 湘潭）根據(jù)Fe、Cu、Ag三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的位置簡(jiǎn)答。 (1)其中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 ； (2)其中(除Cu外)不能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的是 ； (3)其中能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是 ； (4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鐵的金屬性比銅活潑。 中考要求：1、題型：以選擇、填空、簡(jiǎn)答題為主2、要求：（1）知道金屬活動(dòng)性順序，能利用其判斷金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)的發(fā)生。 （2）知道鐵銹蝕的條件，能解釋生活中的一些常見(jiàn)防銹措施。 （3）知道一些常見(jiàn)金屬的礦物，了解鐵的冶煉。 （4）認(rèn)識(shí)合金，知道合金與純金屬的關(guān)系及其合金的特性

4、。三、知識(shí)要點(diǎn)：1、金屬：（1）常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。（2）金屬鐵的銹蝕、鐵的冶煉。（3）合金：（特點(diǎn)）2、金屬活動(dòng)性順序：規(guī)律：（1）氫前金屬能換氫；（2）前置后，鹽必溶四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、三位同學(xué)分別用鋁、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（1）寫(xiě)出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）你認(rèn)為哪種方法較好？理由是什么？_2、已知：化合物A+單質(zhì)B 一定條件下 化合物C+單質(zhì)D，試按要求寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）B為氣體，D為紅色固體_（2）B為固體，D為氣體_（3）B、D均為固體_3、下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良

5、好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途是_（2）該金屬的活動(dòng)性比銅_（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。五、拓展與提高1、錳和鎳(Ni)都是金屬?，F(xiàn)將鎳絲插入MnSO4溶液中，無(wú)變化；插入CuSO4溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是( )A Ni、Mn、CuB Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、NiD Mn、Ni、Cu2、在Fe3O4和Fe2O3中，若含鐵元素的質(zhì)量相同，則二者的質(zhì)量比是( )A3:2 B1:1 C29:30 D29:423、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的情況是( )A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn濾液中有Zn2+、Mg2+4、高溫下用足量的一氧化鐵冶煉10t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，可煉出多少?lài)嵑s質(zhì)4%的生鐵?5、把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩