2019年高二化寒假作業(yè)試題

1、.20192019學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)試題化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一.選擇題1.將來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生.以下屬最有希望的新能源的是天然氣煤核能水電太陽能燃料電池風(fēng)能氫能.A.B.C.D.除外2.：CH4g+CO2g=2COg+2H2g;H=+247.4kJmol1.CH4g+H2Og=COg+3H2g;H=+206.2kJmol1.那么CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g的H為A.41.2kJmol1B.+165.0kJmol1C.288.6kJ

2、mol1D.+453.6kJmol13.鋅粒與50mL稀硫酸反響，10分鐘末時(shí)反響物均有剩余，搜集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，反響前后溶液體積不變，此時(shí)間段內(nèi)，反響的平均反響速率為A.vZn=6.5gmin1B.vH2SO4=0.05molL1min1C.vSO42=0.02molL1min1D.vH2=22.4mLmin14.兩體積一樣的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300和500開場發(fā)生反響：Xg+Yg3Zg.Z的含量Z%隨時(shí)間t的變化如下圖.在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件.相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.曲線a是500時(shí)的圖象B.t3時(shí)刻可能是降低了溫度C.正反響是吸熱反響D.

3、t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)5.有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，以下說法正確的選項(xiàng)是A.溶液中，cCH3COO=cH+B.溶液、等體積混合，混合液中cCH3COO等于溶液中的cCH3COOC.溶液、等體積混合，混合液中cCH3COO+cCH3COOH=cNa+D.溶液、等體積混合，混合液中cNa+cCH3COOcH+cOH6.空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池RFC，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下B.

4、b極上發(fā)生的電極反響是：4H2O+4e=2H2+4OHC.d極上發(fā)生的電極反響是：O2+4H+4e=2H2OD.c極上進(jìn)展復(fù)原反響，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A二.填空題共3小題7.l常溫下，假如取0.1molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8.混合液中由水電離出的OH濃度與0.1molL1NaOH溶液中由水電離出的OH濃度之比為 _ .2一樣溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入一樣體積的0.1molL1硫酸鋁溶液 0.1molL1氯化鋇溶液 蒸餾水 0.1molL1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是 _ .用序號(hào)填寫3常溫下，將a molL1的氨水與

5、0.1molL1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中cNH4+=cCl時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= _ molL1.8.在消費(fèi)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)展了探究.1分別在三個(gè)干凈枯燥的試管中各加一個(gè)干凈無銹的鐵釘，再在其中兩個(gè)試管中參加經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請仔細(xì)觀察圖1： _ 號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹.由此可見，鐵制品生銹需要的條件是 _ .2如圖2所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是填序號(hào)： _ .3據(jù)報(bào)道，全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的

6、直接經(jīng)濟(jì)損踐約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民消費(fèi)總值GNP的4%.鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反響為： _ .請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反響方程式為： _ .請根據(jù)不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施： _ 、 _ .9.某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)展下述實(shí)驗(yàn).探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置夾持儀器已略去.1某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，假設(shè)U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，那么氣密性良好.你認(rèn)為該生的操作正確與否? _ 填正確或錯(cuò)誤大理石與乙酸溶液反響的化學(xué)方程式為 _2裝置A中反響產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _ 反響的離子方程式為 _3有學(xué)生認(rèn)為2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象缺乏以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反響，生成苯酚.改進(jìn)該裝置的方法是 _ 證明乙酸為弱酸4現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸 _ 確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系5在一樣溫度下，測定一樣物質(zhì)的量濃度 a.