中考化學(xué)實驗探究必備訓(xùn)練題附答案

1、2019中考化學(xué)實驗探究必備訓(xùn)練題1.某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“堿使酚酷試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酷試液滴人某NaOHB液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了。【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹有锏腘aOH§液由紅色褪為無色？【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酗與O發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOHB液與空氣中的CO發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與NaOHB液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與有關(guān)(寫一條即可)?！驹O(shè)計實驗】三位同學(xué)分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想:(1)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.

2、將NaOH§液加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學(xué)猜想(填“正確”或不正確”)2.向冷卻后的溶液中滴人酚酗，并滴一些植物油在其上方(2)乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請寫出CO與NaOHt液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。(3)丙同學(xué)使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%10%20%勺NaOH格液，然后各滴加2滴酚酷試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時色度值(透過率)為100%。請你觀察右圖回答問題。寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：,推測5%勺NaOH§液7

3、加2滴酚酷試液后褪為無色的時間約為()A.小于30sB.30-90SC.90-140SD.140-180SE.180-280SF.大于280s【答案】滴入酚酗溶液的多少、滴入酚酗溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等.(1)實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.將NaOHB液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學(xué)猜想不正確2.向冷卻后的溶液中滴入酚酗，并而-些植物油在其上方隔絕氧氣(2)2NaOH+C2=Na2CG+H2Q若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去(3)氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚配試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，色

4、度值越C+2CuO 2Cu+COT .化學(xué)興趣小組對該實驗大.F2.已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應(yīng):產(chǎn)物(假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng))作如下探究：探究一：檢驗產(chǎn)物的成份題提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅(Cg。為紅色固體；CuO+HSO-CuSO+Cu+HO.【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有CuaO.【設(shè)計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：,說明暗紅色固體含有C&O.探究二：測定產(chǎn)物中CaO的含量原理：CuO+HJ2Cu+HO,稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實驗(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣

5、和氫氧化鈉的混合物)，通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康?(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是;(2)若不加裝置e,實驗結(jié)果會偏高，原因是;(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是打開K2,關(guān)閉K檢查裝置的氣密性連接儀器關(guān)閉K2,打開K,通氫氣一段時間(4)還可通過測定反應(yīng)前后裝置(填“a"、"b”或“c”)的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康?【答案】探究一：【設(shè)計實驗】固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色.探究二：(1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果.(2)d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳.(3).(4)c.3.在化學(xué)實驗探究課上，化學(xué)老師交給

6、化學(xué)興趣小組一包可能含有NaSO、NaNO(亞硝酸鈉)、NaC1(至少含有兩種物質(zhì))的白色粉末，請你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分(1)提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？(2)查閱資料酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應(yīng)無(3)提出猜想:猜想I:只含有NaCl、NaSQ猜想n：只含有NaCl、NaNO猜想出：只含有猜想IV:含有NaCl、N32SO、NaNO(4)進(jìn)行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸儲水溶解，向試管1滴入無色酚酗:溶液，向試管2滴入過量的氧化鋼溶液.試管1:溶液變紅色試管2:無明顯現(xiàn)象f有,f沒有.

7、步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生f有.(5)通過實驗，猜想成立.(6)寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式.(7)拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、蒸發(fā).【答案】(3)N&SO、NaNO(4) NaNQN&SO,NaCl(5) n(6) AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO(7) 過濾4 .學(xué)習(xí)了CO的有關(guān)知識后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO中燃燒：2Mg+CO-2MgO+C所以鎂著火不能來CO來滅火，但沒有找到有關(guān)Na能否與CO反應(yīng)的介紹.于是同學(xué)們展開了鈉著火能否用CO來滅火的探究.【提出猜想】鈉能發(fā)

8、生類似于CO與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為.【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒.進(jìn)一步【查閱資料】得知：NaO是白色固體，能與CO反應(yīng)生成N&CO,也能與H2O反應(yīng)生成NaOHBa(OH2溶于而BaCO不溶于水.NaCO的存在會干擾NaOHW檢測.基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：I.NaQC；n、C；m.NaOHC;W.N&。NaC®C通過理論分析，猜想(填序號)肯定錯誤的，理由是【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論(燃燒產(chǎn)物判斷)(1)將廣物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固

9、體燃燒產(chǎn)物中肯定有C和少量(1)所得上層溶液，加入過量的BaCl2溶液燃燒產(chǎn)物中肯定有NaCO(3)和少量(2)所得上層清液，加入溶液白藍(lán)色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是：=【結(jié)論】猜想（填序號）是正確的.【答案】點燃【提出猜想】4Na+C（O-2N&O+G【實驗】N&CO;m；NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知出錯誤;【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）(1)(2)有白色沉淀生成(3)CuSQ(或CuCl2)NS2O完全除去N%CO,以免NS2CO干擾NaOH勺檢驗；【結(jié)論】W.5

10、 .定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法.某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測實驗室用Hk還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有CuaO（紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的探究.請你一起踏上探究之路，回答下列問題.【查閱資料】無水CuSO遇水變藍(lán)高溫灼燒CuOfc成C&O和QC&O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O+HSO=Cu+CuS<4+HaO【設(shè)計實驗方案】方案1取該紅色固體加入適量稀H2SQ,實驗現(xiàn)象為,結(jié)論為紅色固體中含有C&O.方案2裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO變藍(lán)來判斷紅色固體是否含有CuaO.（1）為確保探究的科學(xué)、合理、安全.實驗中還應(yīng)采取的措施有;

11、（填序號）加熱前先排盡裝置中的空氣在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置在盛有CuSO的干燥管后再連接一個裝有濃HSQ的洗氣瓶（2）由方案2實驗后得出結(jié)論：紅色固體中含有CWO.寫出紅色固體CuO與噸反應(yīng)的化學(xué)方程方案3稱得干燥堪竭（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于塔期中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后增蝸與固體總質(zhì)量為cg.（1）該實驗方案最少得進(jìn)行次稱量；（2）若確認(rèn)紅色固體中含有CitO,則c與a,b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為.【答案】方案1：溶液變?yōu)樗{(lán)色；方案2:(1);(2)H2+CU2O,12Cu+HO;方案3:(1)4;/c、z9b-a(2)

12、c<_86.小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應(yīng)，分別用甲、乙裝置(氣密性均良好)進(jìn)行二氧化碳的制取及性質(zhì)實驗，但均未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水邊渾濁.針對此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法.小敏同學(xué)實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是.【提出問題】小玉同學(xué)實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質(zhì).猜想二：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除了有二氧化碳外，還有氯化氫.【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸.【實驗探究】實驗，驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗I將純凈的CO通入到該實驗所用的澄清石灰水中澄清的心灰水邊渾濁猜想一不成立實驗n等反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到_猜想二成立同學(xué)們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，用丙裝置(如圖)

13、在A、B中均加入實驗n所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中B裝置所起的作用是.如果看到現(xiàn)象，則兩個猜想都成立.【實驗反思】由實驗可知，小玉同學(xué)實驗時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是.(1)產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；(2)【實驗探究】硝酸銀溶液中；有白色沉淀產(chǎn)生；檢驗氯化氫氣體是否除盡；A中有白色沉淀產(chǎn)生,B,C中無變化的；(3)濃鹽酸7.一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動?！静殚嗁Y料】“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉(相對分子質(zhì)量為122),它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應(yīng)

14、生成一種碳酸鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。【實驗探究一】過碳酸鈉的化學(xué)組成為探究過碳酸鈉的化學(xué)組成，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容:序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分步結(jié)論(或解釋)向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水固體溶解O向序號的所得溶液中加入適量的二氧化鎰粉末有大量氣泡產(chǎn)生將帶火星的木條置于試管口木條復(fù)燃序號試管中產(chǎn)生的氣體是_;過碳酸鈉溶于水能生成（填化K）。取序號試管中的上層清液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式。_實驗小結(jié)過碳酸鈉的化學(xué)式是;過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦嶒炋骄慷浚哼^碳酸鈉含量測定老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸

15、鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設(shè)計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）（1）首先關(guān)閉活塞K& K,打開活塞 稀硫酸的作用是E中裝入堿石灰的作用是通入氮氣的作用Y后關(guān)閉開'定1神睡誕;他T樣品最t碳（填“偏高”或,我不連接考置CF,測需的過佟酸鈉卒量會過碳酸輛樣品K3%、KK、K3、（，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置 .K2£11形瓶中反應(yīng)生成的氣體是更應(yīng)完F的作用【答案】

16、【實驗探究一】讓過碳酸鈉溶于水且能與水反應(yīng);氧氣；HQ3)NaCO+CaCl2CaCOj+2NaCl小結(jié)NaCO；NaCO+HbO=NaCO+H2Q;【實驗探究二】（1）吸收反應(yīng)前錐形瓶中的二氧化碳；（2）二氧化碳和氧氣；吸收生成的二氧化碳；將裝置中的氣體排出，被E裝置完全吸收；（3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性；偏高.8 .袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學(xué)們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計了如下實驗進(jìn)行探究.【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2Q、CaQCa（OH2和CaCO【

17、實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有.再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動.【實驗探究2】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸儲水試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有【實驗探究3】【實驗結(jié)論】步驟產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有,其反應(yīng)的化學(xué)方程式：.步驟有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有和.【實驗探究1】Fe;【實驗探究2】CaQ【實驗結(jié)論】Ca(OH2；Na2CO+Ca(OH2=CaCOJ+2NaOHFe2Q;CaCO.9 .某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鋼溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，

18、向燒杯中的氫氧化鋼溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.I.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：BaCHBa(OH2和HCl;猜想二：BaCl2和Ba(OH2；猜想三：;猜想四：BaCl2和HCL根據(jù)所學(xué)知識判斷，一定不成立【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性【進(jìn)行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚儆溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不成立實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立反思與拓

19、展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮.(2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條即可).要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的.n.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液.測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）通過如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到g時，溶液中鹽酸恰好處理完.(1（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（要有必要的解題過程）BaCl2猜想一溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀反應(yīng)物的用量腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）BaCOn（1）

20、由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性.（2）解設(shè)原燒杯溶液中BaCl2的質(zhì)量為xBaCl2+NaCO-BaCOj+2NaCl分)208106x（6g-2g）X13.25%=0.53g（1分）=1060.53gx=1.04g（1分）原燒杯溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)LMSx100%10g=10.4%（1分）答：原燒杯溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.4%.故答案為：n（1）22 2）10.4%10 .甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗:【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是。再滴加無色酚酗溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）?！居^察與討論2

21、】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)NCO+HCl=NaCl+NaHCO,繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HbO+COT。所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng),才能觀察到有氣泡產(chǎn)生?！居^察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有（均寫化學(xué)式）。為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液

22、溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1:廢液中含有（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。猜想2:廢液中含有（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)。猜想3:廢液中含有NaHCOCaCL、NaCl三種溶質(zhì)?！净顒优c探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。【結(jié)論與反思】（1）猜想（填“1”或“2”或“3”）正確。（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈母_色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！颈磉_(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成

23、分，若直接排放，可能造成的危害是©,你認(rèn)為處理該廢液的方法是?。【答案】懸濁液變澄清繼續(xù)滴加稀鹽酸CaCl2NaClNaCl、CaCl2NaCl、CaCMHCl2黃Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO（2分）腐蝕下水道等答案合理即可?將廢液用熟石灰中和至中性再排放11 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間

24、后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有,可能含有【答案】（1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（溶液顏色變化可不答，但只答溶液顏色變化不得分）Fe+CuSO4=FeSQ+Cu丙Mg>Fe>Cu（3）銅（或Cu）銅鐵（或CuFe）（漏選不得分）鎂（或Mg）12 .實驗室可用草酸（H2C2O）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H2c2。4伽做COT+COT+漳O）o用縣的實驗裝置見下圖：若分別得到

25、一氧化碳和二氧化碳，請回答：裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是;收集一氧化碳時，打開a、b,關(guān)閉c,裝置B的作用是o由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)（填寫具體處理辦法）；關(guān)閉、打開,釋放出二氧化碳，并通過裝置可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w。（2）在二氧化鎰的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：探究實驗一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入35mL5%勺過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化鎰。緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入35mL15%勺過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化鎰。迅速有大量氣泡冒出請你設(shè)計：實驗用

26、品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%i氧化氫溶液探究實驗二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度越高，過氧化氫分解的速率越大【答案】（1）分液漏斗；吸收混合氣中的二氧化碳。點燃處理（或用氣囊收集）b、c,C、D（2）濃度越大，過氧化氫分解的速率越快;探究實驗實驗步驟現(xiàn)象取一支試管加入35mL15%勺過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中緩慢有少量氣泡冒出取一支試管加入35mL15%勺過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中迅速有大量氣泡冒出13.“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體.某化學(xué)小組的同學(xué)在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為

27、“504雙吸劑”的保鮮劑，其標(biāo)簽如圖所示.同學(xué)們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，涉及實驗進(jìn)行探究.【提出問題】：久置固體的成分是什么？【收集資料】：1 .查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeClL3FeCl22 .打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體.【作出猜想】：久置固體中可能含有Fe、FezQ、CaOCa（OH2、CaCO.你猜想固體中可能含有Fe?Q的依據(jù)是.【實驗探究】：如表是甲組同學(xué)涉及并記錄的實驗報告，請你補(bǔ)充完整.實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一、取少量固體加入足量蒸儲水，攪拌溶解固體部分溶解，并放出大量熱固體中

28、一定含有二、過濾，取濾液滴加無色酚溶畜后變紅色固體中一定含有氫氧化鈣儆試液三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產(chǎn)生大量無色氣體，得到淺綠色溶液固體中一定含有,一定不含有FeO四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有【實驗質(zhì)疑】：乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)在實驗中得出“一定不含有FezQ”的結(jié)論是錯誤的，理由是;你認(rèn)為甲組同學(xué)哪一步操作得出的結(jié)論也不合理,理由是(用化學(xué)方程式表示).【繼續(xù)探究】：為驗證固體中是否含有FezQ,乙組同學(xué)用先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量,若溶液呈棕黃色，證明固體中含有FezQ.寫出溶液呈棕黃色的化學(xué)反應(yīng)方程【答案】【作出猜想】：有少數(shù)

29、紅棕色的塊狀固體.【實驗探究】：如表是甲組同學(xué)涉及并記錄的實驗報告，請你補(bǔ)充完整.實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論CaO鐵粉CaCO【實驗質(zhì)疑】：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；二步操作，CaO+HO=Ca(OH2.【繼續(xù)探究】：磁鐵，稀鹽酸，F(xiàn)e2Q+6HCl=2FeCl3+3HO.14 .工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅.(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石Cu2(OH2CO,再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅.冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為：;.(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cib。冶煉銅.實驗室可用如圖所示裝置進(jìn)行實驗.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進(jìn)

30、行的實驗操作是;尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是.(3)利用輝銅礦(C&S)冶煉銅的原理如下：I.取一定質(zhì)量的CuzS在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；n.再取上述一半質(zhì)量的CuzS,與1中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煨燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫.結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程.【答案】解：(1)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cuz(OH2CO+2H2SQ=2CuS(4+3H2O+COT;硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSOFe=Cu+Fe

31、SQ(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(CuaO)冶煉銅.實驗室可用如圖所示裝置進(jìn)行實驗.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是：應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是銅絲有導(dǎo)熱性，能吸收部分熱量，使導(dǎo)管內(nèi)溫度達(dá)不到CO勺著火點；(3)若2個CuaS焙燒后生成4個CuQ則4個CuO與2個CuS恰好反應(yīng)生成Cu和SO,4CuO+2CS=4Cu+2SO,不符合題目中“一半質(zhì)量的CwS與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應(yīng)”；若2個C&S焙燒后生成2個CgO,則2個C&O與1個C&S恰好反應(yīng)生成C

32、u和SO,2Cu2O+CuS=4Cu+2SO,符合“一半質(zhì)量的CgS與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應(yīng)”的要求，所以該銅的氧化物是CuaO.故答案為：(1)Cu(OH2CO+2H2SQ=2CuSO+3H2O+COT;CuSO+Fe=Cu+FeSO;(2)應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；銅絲有導(dǎo)熱性，能吸收部分熱量，使導(dǎo)管內(nèi)溫度達(dá)不到CO的著火點；(3) C&Q若2個Cu2s焙燒后生成4個CuQ則4個CuO與2個C&S恰好反應(yīng)生成Cu和SO,4CuO+2c£=4Cu+2SO,不符合題目中“一半質(zhì)量的Cu2s與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應(yīng)”；若

33、2個C&S焙燒后生成2個CuaO,則2個C&O與1個CuaS恰好反應(yīng)生成Cu和SO,2Ci2O+CuS=4Cu+2SO,符合“一半質(zhì)量的C&S與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應(yīng)”的要求，所以該銅的氧化物是CuzO.15 .某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實驗：取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀A,過濾.沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體.往步驟所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B,過濾.回答下列問題(1)白色沉淀B是,步驟中放

34、出的氣體是.(2)雜質(zhì)中一定含有,一定沒有.(3)最終所得濾液中含有的陽離子是.【答案】(1)氯化銀，二氧化碳?xì)怏w；(2)硫酸鉀，碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；(3)鉀離子、鋼離子、氫離子.16 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣.他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì).【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有鏤鹽(如NHCl);黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化鎰.【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進(jìn)行探究.實驗I.小聰取適量黑色物質(zhì)與混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有鏤鹽

35、.實驗II.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后,取不溶物進(jìn)行實驗.實驗步驟實驗現(xiàn)象.實驗結(jié)論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條.黑色粉末中含有二氧化鎰【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】實驗I.熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）；實驗n.過濾;黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O（或過氧化氫）溶液，木條復(fù)燃Mn02【交流討論】2HQ2HO+OT.17 .聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進(jìn)行探究.【提出問題】固體

36、成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：MgNa猜想三：【查閱資料】MgOW水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；MgNa與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3.實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將該固體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生猜想正確猜想二或猜想三正確【表達(dá)與交流】聰聰在老師的指導(dǎo)下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,【相關(guān)結(jié)論】空氣中N2和Q體積比約為,由鎂條在空氣中燃燒生成少量MgN2可得出的一個結(jié)論是【答案】【提出猜想】猜想三應(yīng)是MgOMgN2兩者的混合物；故填：MgOMgN.【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；MgN與水反應(yīng)產(chǎn)生NH.

37、將該固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確；【表達(dá)與交流】氧化鈣與水反應(yīng)方程式是CaO+HOCa（OH2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮氣（N）和氧氣（O）的體積比約為MgN2+6HO=3Mg（OH2+2NHT.故填：.4：1,但由鎂條在空氣中燃燒生成少量MgN可得出的一個結(jié)論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng).18 .化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫燃燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進(jìn)行如下探究.【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假

38、設(shè)】I.全部是氧化鈣。n.m.全部是碳酸鈣【實驗探究】(1)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物.甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣.乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是(2)乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想m(填“成立”或“不成立”).乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想I成立.丙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想I成立，其理由是(3)丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想n成立.丙同學(xué)的實驗方案是實驗步驟：；實驗現(xiàn)象：(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣【實

39、驗探究】(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物(2)不成立；如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡；(3)實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡。19 .某學(xué)習(xí)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹Cu2(OH)2CO在加熱后，除有二氧化碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實驗研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn)生的氣體。請?zhí)羁铡?1)提出問題：黑色固體是什么？(2)猜想與假設(shè)，黑色固體可能是：a.炭粉b.氧化銅c.,(3)查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中

40、炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)設(shè)計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的(填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。(5)現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜想a正確，則現(xiàn)象為若現(xiàn)象是,則猜想b正確；假如現(xiàn)象為,則猜想c成立.【答案】(2)炭粉和氧化銅的混合物(3)CuO+HSO=CuSO+H2O(4) HSO(HCl)(5)黑色固體不溶解，溶液呈無色；黑色固體完全溶解，溶液呈藍(lán)色；黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色(20) 酸(HGC4)又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作

41、用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進(jìn)行了如下實驗探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實驗猜想】猜想1:只有CQ猜想2:只有(填化學(xué)式)；猜想3:含有CO和CO?！驹O(shè)計實驗】基于猜想3,根據(jù)CO和CO的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗:【實驗探究】CO氣體生成，請寫出 A裝置中的化學(xué)(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有反應(yīng)方程式：;(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有COC裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象;E裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學(xué)方程式是。

42、(1) B裝置的作用是;(2) C裝置的作用是;(3)該實驗裝置的設(shè)計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝置內(nèi)的空氣)，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施(任寫一條)【答案】【實驗猜想】CO;【實驗探究】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2)澄清石灰水變渾濁；黑色粉末變紅色；濃醒【實驗結(jié)論】HGQCOT+COT+H2O3)在F裝置后設(shè)置【問題討論】(1)除去二氧化碳?xì)怏w；(2)檢驗二氧化碳?xì)怏w是否除盡；(尾氣處理裝置。(21) 趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫

43、氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時用蒸儲水進(jìn)行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸儲水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料:pH7.591011.91214紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色原;色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序為?！緦嶒炋骄?】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚儆溶液，此時溶液由_色變?yōu)樯Ｏ蚱渲屑尤胂←}酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示.相溶液中油.帕仁怔【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是。【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影