初三化學(xué)有關(guān)化學(xué)式的計算訓(xùn)練

1、專題二有關(guān)化學(xué)式的計算一、化學(xué)式1概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如H2O、 2、 3等。2意義：（以 H2O 為例）（ 1）宏觀意義：表示一種物質(zhì)：水；表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。（ 2）微觀意義：表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成3）可依據(jù)化學(xué)式計算：表示分子中各原子的個數(shù)比：水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2 1；1 8。、稀有氣體如氦氣（）、氖氣（）。表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比：水中氫、氧元素的質(zhì)量比為二、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫 由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號直接來表示，如：金屬鐵（） 由多

2、原子組成的單質(zhì)，用元素符號加相應(yīng)的腳標(biāo)來表示。如氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O 2；又如氮氣的化學(xué)式為N 2；臭氧的化學(xué)式為O3等。2、化合物的化學(xué)式的書寫 氧化物的化學(xué)式的書寫：一般把氧的元素符號寫在后面，另一種元素的元素符號寫在左面，如二氧化碳的化學(xué)式為2；二氧化錳的化學(xué)式為2；三氧化二鐵的化學(xué)式為2O3；氧化汞的化學(xué)式為。當(dāng)原子個數(shù)1 時， “ 1可以省略?！?由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫：如果是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號寫在左面，非金屬元素符號寫在右面。如：氯化鈉的化學(xué)式為；硫化鋅的化學(xué)式為；氯化鉀的化學(xué)式為。3、注意：腳標(biāo)中的數(shù)字與元

3、素符號前的數(shù)字所代表的意義不同。如“ 2H”表示兩個氫原子；“H 2”表示一個氫分子，且由兩個氫原子構(gòu)成；“ 3O2”則只表示三個氧分子。三、有關(guān)化學(xué)式的計算要點 1：計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（式量）相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。即：相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和求：CaCO3相對分子質(zhì)量CO（NH2）2的相對分子質(zhì)量要點2：計算化合物中各元素的原子個數(shù)比化合物中各元素的原子個數(shù)比即化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字比。求：CaCO3中各元素原子的個數(shù)比：Ca:C :OCO（NH2）2中各元素原子的個數(shù)比：C :O: N : H要點3：計算化合物中各元素的質(zhì)

4、量比元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比求：CaCO3中各元素原子的質(zhì)量比：Ca:C :OCO（NH2）2中各元素原子的質(zhì)量比：C :O: N : H要點4：計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)這個關(guān)系式，可以計算R 元素的質(zhì)量分數(shù)，也可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或化學(xué)式中某元素的相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)，還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的大小。求：CaCO3中（ Ca）CO（NH2）2中 （ N）要點5：結(jié)合化學(xué)式計算物質(zhì)中元素的實際質(zhì)量元素的相對質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)；物質(zhì)中元素的實際質(zhì)量比等于他們的相對質(zhì)量比，以此建立關(guān)系式求解。要點6：化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的

5、互換化合物中R 元素質(zhì)量化合物質(zhì)量× 化合物中R 元素的質(zhì)量分數(shù)要點7：計算混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù)純化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)× 化合物在不純物中的質(zhì)量分數(shù)（純度）。某元素質(zhì)量或：不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)不純物質(zhì)的質(zhì)量× 100%要點8：涉及到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計算如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比（或同種原子個數(shù)比）；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等。要點9：巧解化學(xué)式計算難題的幾種方法在化學(xué)中考及競賽中，經(jīng)常會出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計算的具有一定難度的試題，這些試題往往會成為同學(xué)們答題的“

6、攔路虎 ”。下面，結(jié)合具體實例介紹幾種對付這一“攔路虎 ”的方法。一、觀察法例 1.已知由、3、 4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.1-3xB.1-2xC.1 D.無法計算分析：通過對混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中、S 的原子個數(shù)比固定為1： 1，質(zhì)量比固定為2： 1（銅的相對原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，因此，銅元素的質(zhì)量分數(shù)為2x，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1- x -21-3x 。符合題意的選項為A。二、整體法例 2.已知在、4和 3組成的混合物中含硫，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。分析：由于和H 的相對原子質(zhì)量和等于

7、的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“” 視為一個與等效的整體。根據(jù)、S 質(zhì)量比為24： 32 以及硫的質(zhì)量分數(shù)為，可得出混合物中（、H）的質(zhì)量分數(shù)為34%，氧的質(zhì)量分數(shù)為1341-1.75。三、轉(zhuǎn)化法例 3.已知、2O3、 3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21： 8，則混合物中、2O3、 3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答

8、就會由“疑無路 ”進入 “又一村 ”的境界： 由鐵與氧的質(zhì)量比為 21 ： 8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成分之一3O4 中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此， 混合物中3O4的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3： 4。通過對、2O3 組成特點的分析又可得出，、 2O3必須按分子數(shù)1： 1 的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3： 4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1 ： 1 ：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（ 56+16） ： （ 56× 2+16× 3） ：任意值=9：

9、 20：任意值，符合題意的選項為A、 B。四、變式法例 43、 C2H5、 C4H10O 組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為y，則碳的質(zhì)量分數(shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過對化學(xué)式進行變式的方法，才能挖掘出來?；旌衔镏腥N成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：2·H2O、 （ 2） 2·H2O、（ 2） 4·H2O， 由混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為y， 可得出混合物中“ H2O”的質(zhì)量分數(shù)為9 y /8， “ 2的質(zhì)量分”數(shù)為（1-9y /8） ，將（1-98）乘以 C 在 “2”中的質(zhì)量分數(shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)（1-98） × 12/14。五、化合

10、價法則法例 52S、的混合物中，鈉的質(zhì)量分數(shù)為37%，求的質(zhì)量分數(shù)？分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用起來，然后用正負化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對質(zhì)量為100，的相對質(zhì)量為x，則混合物中的相對質(zhì)量為37，硫的相對質(zhì)量為（100 37） ，從而得出、S、 三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、（ 10037） /32、 80； 接著， 利用化合價法則列出方程37× 1/23+（ 10037） ×（ -2） /32（ -1） ×/80=0； 最后， 解此方程求出x 的值為 4

11、6.6 克， 得出混合物中的質(zhì)量分數(shù)為46.6%。【考題重現(xiàn)】例 求 23·10H2O 的相對分子質(zhì)量解 23·10H2O 的相對分子質(zhì)量23×2 12×1 16×3 10×（1 ×2 16× 1） 286再如：計算24· 5H2O 的總相對分子質(zhì)量24· 5H2O 的總相對分子質(zhì)量=2× 64+32+16 ×4+5×（ 1× 2+16） =2 × 250=500例 求葡萄糖（C6H12O6）中各元素的質(zhì)量比解 12× 6:1 

12、5;12:16×6 6:1:8再如：計算43 中各元素的質(zhì)量比分析：首先根據(jù)化學(xué)式弄清該物質(zhì)是由哪幾種元素組成的。由上式可知硝酸銨是由氮，氫、氧三種元素組成，各元素的質(zhì)量比為該元素的相對原子質(zhì)量乘以它在化學(xué)式中的原子個數(shù)之比，最后約簡成最簡整數(shù)比。解： N H 14× 2 1×4 16× 3=7 1 12注意：計算式前面的 “N H O” 表示硝酸銨中所含這三種元素的質(zhì)量比，若寫成“ 2N 4H 3O” 或 “N 2 H4 O3”就都錯。例 求硝酸銨(43)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)氮的相對原子質(zhì)量2解 氮元素的質(zhì)量分數(shù)NH 4 NO3的相對分子質(zhì)量×

13、 100%28 80 ×100% 35%.例 已知化合物M 由氮和氧兩種元素組成，已知380 克 M 中含 140 克氮，求M 的化學(xué)式解法一設(shè) M 的化學(xué)式為，則氮的相對原子質(zhì)量x380克 × NxOy的相對分子質(zhì)量 140克14XX 2380克 ×14X 16Y 140克 Y 3 .M 的化學(xué)式為N 2O3.解法二由題意 380 克 M 中含 (380 克 140 克 )氧，則氮、氧元素質(zhì)量比140:240 7:12.M 的化學(xué)式為N 2O3.例 某硝酸銨樣品，經(jīng)實驗分析氮元素質(zhì)量分數(shù)為33.6%，計算該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)(設(shè)雜質(zhì)不含氮)解法一設(shè)樣品質(zhì)量為

14、100 克，其中含硝酸銨質(zhì)量為X，則：氮的相對原子質(zhì)量2NH 4 NO3的相對分子質(zhì)量X·43 100 克 × 33.6%X 96 克96克硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)100克 × 100% 96%樣品中 N的質(zhì)量分數(shù)解法二硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)NH4NO3中 N的質(zhì)量分數(shù)33.6%N 的相對原子質(zhì)量2100% 96%NH 4 NO3的相對分子質(zhì)量例 尿素的化學(xué)式為(2)2 (1)求等質(zhì)量的尿素與硝酸銨中氮元素的質(zhì)量比(2)100 千克尿素含氮量與多少千克 43 含氮量相等？解(1)設(shè)尿素與硝酸銨的質(zhì)量都等于M氮的相對原子質(zhì)量2NH 4NO3的相對分子質(zhì)量28 28460 80 3

15、氮的相對原子質(zhì)量2M× CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量(2)設(shè)質(zhì)量為X 的 43含氮量與100 千克尿素含氮量相等氮的相對原子質(zhì)量1氮的相對原子質(zhì)量2NH 4HCO3的相對分子質(zhì)量CO(NH 2) 2的相對分子質(zhì)量X· 100 千克 ×X 263 千克例 某不純的2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測定含氧質(zhì)量分數(shù)為35.8%，則這種雜質(zhì)可能是() 2 .鐵粉解析 2 中氧元素質(zhì)量分數(shù)36.8%，高于樣品的含氧量，因此雜質(zhì)中氧元素質(zhì)量分數(shù)應(yīng)一定小于35.8%，否則樣品的含氧質(zhì)量分數(shù)不可能等于35.8%將四個選項物質(zhì)的含氧量分別算出(： 40%；2： 53.3%； ：20%

16、； 鐵粉：0%)故應(yīng)選、例 8 由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為1 1632，則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個數(shù)比為，化學(xué)式為。分析： H、 S、 O 三種元素的質(zhì)量比：1 16 3211632則： H、 S、 O 三種原子的個數(shù)比為：1 32 16 =2 1 4所以該化合物的化學(xué)式為H24【參考練習(xí)】1計算下列相對分子質(zhì)量(寫出計算過程)H 242()22計算43中 N、 H、 C、 O 四種元素的質(zhì)量比。3計算12.25 克 3中含有氧元素的質(zhì)量。4計算120 克 43中含 N 元素的質(zhì)量與多少克(2)2中所含N 元素的質(zhì)量相等？5地殼中

17、含量居第一、二位的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是()A 2B 2O3C 2D 2O36相同數(shù)目的H2O 和H2O2兩種分子含有相同數(shù)目的()A 氫元素B 氫原子C 氫分子D氧原子7下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最大的是()AB 2O3C 3O4D8經(jīng)過防治“非典 ”的洗禮，我國公民的公共衛(wèi)生意識和防病健身意識普遍提高。過氧乙酸是防治“非典 ”中常用的高效消毒劑，它的化學(xué)式是3，它是由種元素組成，其相對分子質(zhì)量是。9樟腦是一種白色晶體， 可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀。樟腦的化學(xué)式為C10H16O， 它的相對分子質(zhì)量為，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(化成最簡整數(shù)比)，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果精確到0.1 )。10露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質(zhì)3， 4 苯并芘。其化學(xué)式為C20H12。該物質(zhì)126g 中含碳元素質(zhì)量。11乙酸(C2H4O2)與過氧乙酸(C2H4O3)兩種物質(zhì)具有相同的()A 元素種類B 相對分子質(zhì)量C各元素質(zhì)量比D氧元素的質(zhì)量分數(shù)12硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計算：(1)硫酸亞鐵(4)中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為；(2)某貧血患者共需補充1.4g 鐵元素，服用的藥物中相當(dāng)于需要