九年級(jí)化學(xué)課件酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性課件

1、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電性性一、溶液的導(dǎo)電性一、溶液的導(dǎo)電性 干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電，酒精、蒸餾水也不導(dǎo)電。固體、都不導(dǎo)電，酒精、蒸餾水也不導(dǎo)電。一、溶液的導(dǎo)電性一、溶液的導(dǎo)電性 氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)然c、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ姡崽呛途凭乃芤翰荒軌驅(qū)щ?。電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?。為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？后卻能導(dǎo)電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動(dòng)的離子干燥的氯化鈉晶體

2、中沒有能夠自由移動(dòng)的離子為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？后卻能導(dǎo)電了呢？氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和和Cl-溶質(zhì)的分子溶質(zhì)的分子(或或離子離子)被拆開被拆開,向水中擴(kuò)散向水中擴(kuò)散,這這一過程吸收熱一過程吸收熱量；量；另一種溶質(zhì)的另一種溶質(zhì)的分子分子(或離子或離子)和和水分子作用水分子作用,結(jié)合成水分子(或水合離子)這一過程放出熱量.為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？后卻能導(dǎo)電了呢？ 在氯化鈉溶液中接通直流電源后，在氯化鈉溶液中接通直流電源后，

3、 Na+向陰極移動(dòng)，向陰極移動(dòng)，Cl-向陽極移動(dòng)，帶電粒子的定向移動(dòng)就形成了電流，因此氯化向陽極移動(dòng)，帶電粒子的定向移動(dòng)就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姟ｂc的水溶液能夠?qū)щ姟，F(xiàn)在，你來解釋一下為什么有下面的現(xiàn)象？現(xiàn)在，你來解釋一下為什么有下面的現(xiàn)象？做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，常往水中加少量的稀鹽酸或加氫氧化鈉，這是為了增強(qiáng)水的_性。 v導(dǎo)電。稀鹽酸或加氫氧化鈉能電離出自由移動(dòng)的離子。思考： 定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。離子的過程。 條件：必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒的物質(zhì)才條件：必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。 表示方法

4、：電離方程式表示方法：電離方程式NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4=2 Na+ + SO42-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH- （1 1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？有何關(guān)系？ （2 2）在電離過程中，需要通電嗎？原子團(tuán)拆）在電離過程中，需要通電嗎？原子團(tuán)拆不拆開？不拆開？ （3 3）電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離）電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？二、酸、堿、鹽

5、二、酸、堿、鹽 鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f明在水溶液中電鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f明在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。 電離方程式：電離方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO4-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。全部全部 同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：電離方程式：KOH

6、= K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。全部全部 同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ姡瑯?，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：電離方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-MgSO4 = Ba2+ + 2OH- BaCl2 = Ba+ + 2Cl-電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫

7、做鹽。 通過對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下通過對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3應(yīng)該屬于哪一類化合物？應(yīng)該屬于哪一類化合物？ 電離電離內(nèi)因內(nèi)因堿、鹽物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子堿、鹽物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子外因：溶于水后，在外因：溶于水后，在水分子水分子作用下電離。作用下電離。溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：酸酸 堿堿 鹽鹽化合物化合物溶于水溶于水電離電離自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子外電場(chǎng)作用外電場(chǎng)作用導(dǎo)電導(dǎo)電定向移動(dòng)定向移動(dòng)形成電流形成電流酸：酸：HnR=nH+Rn-堿：堿：M(OH)n= Mn

8、+ + nOH-蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍為分子?！倦S堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是( )A.硫酸 B.硝酸鉀C.酒精 D.氫氧化鉀2.某化合物溶液中通過實(shí)驗(yàn)證明只有Na+ 和SO42- ,則該化合物是( )A.Na2CO3 B.NaClC.Na2SO4 D.NaHSO43.下列電離方程式正確的是( )A. FeSO4=Fe3+ +SO42-B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-C. AlCl3=Al3+ +3Cl-D. H2SO4=H+ +SO42-CCC4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是( )A.HCl =H+ +Cl-B.KNO3=K+ +NO3-C.NaOH=

9、Na+ +OH-D.NaCl=Na+ +Cl-5.下列不屬于鹽的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaHSO4 D.Na2CO36.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是( )A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-ABB7.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3B.HNO3 KOH NaClC.CaCO3 NaOH H3PO4D.H2SO4 KNO3 NaOH8.在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 個(gè)數(shù)之比為1：5，若溶液中Cl- 為5個(gè)，則氫離子個(gè)數(shù)是9.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四種離子組成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 離子個(gè)數(shù)比為3：3：1，則可推斷出該溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的個(gè)數(shù)比是（ ）A.1：3：13 B.3：3：1C.3：1：13 D.1：3：4BNC10.電解水時(shí)，常在水里加入少量的硫酸，一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25克8%