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文檔簡介
1、河南省滎陽二高1112學年上學期期中考試試卷高三化學一、選擇題(每道題只有一個正確答案,每小題3分,共54分)1、與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是( )。 A質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素 B中子數(shù)相同,化學性質(zhì)不同 C核外電子數(shù)相同,是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同,互稱為同素異形體2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NAB1L 1 mol·L1的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NAC標準狀況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)中,1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為NA3、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的
2、從屬關(guān)系中不正確的是( )。XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D離子化合物電解質(zhì)化合物4、關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法:Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物;BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì);冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化;置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是( )。 A B C D5、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應(yīng)中被氧化的元素是( )。 AC BN CN和S DN和C6、下列說法中正確的是( )。
3、 A金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C離子化合物中可能含有共價鍵 D由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物7、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是( )。 ApH1的溶液中:Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中:Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中:Na+、Al(OH)4、SO42、K+ DpH0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、ClO8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2
4、+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 9、某酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10,則下列說法正確的是( )。R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1 RO3中R元素與NO3中N元素的化合價相同 RO3與NO3只可能被還原,不可能被氧化 R和N不是同周期元素,但是同主族元素 A B C D10、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯
5、誤的是 ( )A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移11、不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( ) A.碳 B.氮 C.硫 D.鋁12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱,充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是( ) A、有0.09mol的硫酸被還原 B、有0.045mol的硫酸被還原 C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g13、有2
6、00mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2)為0.2mol/L,c(Cl)為1.3mol/L。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為 ( )A40mLB72mLC80mLD128mL14、在常溫常壓下,在a、b、c、d四支相同的試管中,分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2;b試管內(nèi)是Cl2和SO2;c試管內(nèi)是NO和O2;d試管內(nèi)是CO和O2。將四支試管迅速同時倒立于水中,最后水面上升高度h的比較正確的是( )A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd15、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,
7、氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O416、已知:H2(g)F2(g)= 2HF(g);H=-270kJ/mol,下列說法正確的是( )A2LHF氣體分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ熱量B1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC在相同條件下,1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D1個H2分子與1個F2分子反應(yīng)生成2個HF分子放出270kJ17、如圖所示,U形管中裝入含有紫色石蕊的試液+PtPt,通
8、直流電,一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象,它從左到右顏色的次序是:( )A藍、紫、紅B紅、藍、紫C紅、紫、藍 D藍、紅、紫18、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢二填空題(每一小空2分,共46分)19、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ;(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;(3)裝置D中說明 SO
9、2具有的性質(zhì)是 ;(4)尾氣可采用 溶液吸收。20、甲、乙、丙、丁是4種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素,又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍,甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。 (1)過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是 。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng),且生成氣體的離子方程式 。 (2)甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 (3)用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,在A極
10、通入甲的單質(zhì),B極通入乙的單質(zhì),則A極是該電池的 極;B極的電極反應(yīng)式是: 。(4)將丁與乙元素以原子個數(shù)1:2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng),則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為 g。21、AK是中學化學中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題:ABCEFHIA熔融電解稀鹽酸高溫氨水NaOH溶液GJD稀鹽酸空氣SDK(1)A的化學式為 。(2)H溶液和I溶液反應(yīng)的離子方程式是 。GJ的化學方程式為 。(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用離子方程式表示所得溶液顯酸性的原因是 。22BA試樣堿
11、石灰堿石灰稀H2SO4NaOH溶液NaOH溶液、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下:按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g重復步驟和的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明_(2)裝置中干燥管B的作用是_(3)如果將
12、分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果_(填偏高、偏低或不變)(4)步驟的目的是_(5)步驟的目的是_(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_滎陽二高1112學年上學期期中考試試卷答題卷高 三 化 學二填空題(每一小空2分,共46分)19、(1)化學方程式為 。 (2)現(xiàn)象分別為 、 。 說明SO2具有的性質(zhì)是 和 (3) (4) 20、(1)現(xiàn)象是 _
13、160;,離子方程式是 。 (2)化學方程式為 _ 。 (3) ;電極反應(yīng)式是: (4) g 21、(1)A的化學式為 。 (2)離子方程式是 。 化學方程式為 _ &
14、#160; 。(3)原因是 22、(1)_。(2)_。(3) _(填偏高、偏低或不變)(4)_。(5)_。(6)_。滎陽二高1112學年上學期期中考試試卷高 三 化 學一、選擇題(每道題只有一個正確答案,每小題3分,共60分)123456789AACBCCCDC101112131415161718CDDCAACCC二填空題(每一小空2分,共40分)19、(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性(3)漂白性 (4)NaOH(其他合理答案也給分)20、(1)溶液變紅色 H+HSO-3=H2O+SO2 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3)負 O2+2H2O+4e
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