【三維設(shè)計】2012屆高考化學(xué) 第一章專題大看臺解答阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題實戰(zhàn)場課時訓(xùn)練 新人教版

1、解答阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題1(2010·上海高考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA解析：等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同，只有二者均為1 mol時，所含分子數(shù)才為NA，A項錯誤；1個H2O2中含有18個電子，故1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為×18×NA0.9NA，B項正確；1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，離子總數(shù)為3NA，

2、C項錯誤；標準狀況下戊烷為液體，D項錯誤答案：B2(2009·海南高考)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等解析：A中應(yīng)為0.2NA，B中鹽酸的體積未知，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)，D中未說明在標準狀況下，故CO的物質(zhì)的量無法確定答案：C3(2009·廣東高考)設(shè)nA代表阿伏加德

3、羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子C標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3解析：選項A,1 mol硫酸鉀中SO所帶的電荷數(shù)為2nA，A錯誤選項B中，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為“CH2”，因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)量分數(shù)都為定值，因此可求得m(H)28 g×4 g，所以28 g混合氣體中應(yīng)含有4nA個氫原子，B錯誤選項C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22Na

4、OH=NaClNaClOH2O，在標準狀況下當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為nA，C正確選項D中Fe3是弱堿陽離子，在水中易水解，因此0.1 mol FeCl3溶解在1 L水溶液里含有Fe3的數(shù)目小于0.1nA，D錯誤答案：C4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：在標準狀況下四氯化碳是液體，不是氣體，A項錯

5、誤.14 g氮氣的物質(zhì)的量是0.5 mol，其核外電子總數(shù)為0.5×14NA7NA，B項錯誤鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，每生成1 mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，D項錯誤答案：C5(2009·福建高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA解析：A項，24 g鎂原子的最外層電子數(shù)是2NA.B項，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離C項，CH4是10電子分子，1 mol CH4分子含質(zhì)子數(shù)為10

6、NA.D項，標準狀況下乙醇呈液態(tài)答案：C6(2011·廈門質(zhì)量檢測)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下，1 L 0.5 mol·L1 NH4Cl溶液含有3.01×1023個NHB1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為8NAC7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD7 g CnH2n中所含的氫原子數(shù)為2NA解析：NH4Cl溶液中，NH會發(fā)生水解，導(dǎo)致NH數(shù)目減少，A項錯；1 molCH3中共含有9 mol電子，B項錯；7.8 g Na2O2為0.1 mol，反應(yīng)中生成0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項

7、對；CnH2n的最簡式為CH2，故7 g CnH2n中共有0.5 mol“CH2”，含有NA個氫原子，D項錯答案：C7(2010·山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項錯誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；16O和18O

8、都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項錯誤；標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確答案：D8(2009·上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA解析：A項，標準狀況下水呈液態(tài)或固態(tài)B項，Na2CO3