初中化學(xué)常見物質(zhì)顏色狀態(tài)化學(xué)式及反應(yīng)方程式

1、初中化學(xué)常見物質(zhì)顏色狀態(tài)化學(xué)式及反應(yīng)方程式一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3

2、OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3

3、、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

4、酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶

5、性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8

6、、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點

7、：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵

8、一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16

9、、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最

10、重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為

11、三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往

12、燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學(xué)口訣 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置

13、的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子

14、最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8、化學(xué)實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，

15、先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下

16、傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另

17、一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬

18、變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它分享給你的朋友吧：化 學(xué) 方 程 式一化合反應(yīng)1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO （白色固體）2鐵絲燃燒 ：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體) 3銅絲加熱

19、： 2Cu + O2 = 2CuO （固體由紅色黑色） 4鋁絲加熱 ：4Al + 3O2 = 2Al2O35氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O （燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱）6碳的燃燒：2C + O2 = 2CO（不完全燃燒）；7 C + O2 = CO2（完全燃燒） （發(fā)出白光，放熱）8硫的燃燒：S + O2 = SO2 (空氣中：微弱的淡藍色火焰，氧氣中：明亮的藍紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體)9磷的燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5 (放熱，產(chǎn)生大量白煙)10氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 = 2HCl11碳還原二氧化碳：C + CO2 = 2CO （吸熱反

20、應(yīng)）12將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中：CO2 + H2O = H2CO3 （溶液由紫色變成紅色） 二分解反應(yīng)1高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 暗紫色固體 黑色粉末2雙氧水制氧氣： 2H2O2 =2H2O + O23 氯酸鉀制氧氣：2KClO3 = 2 KCl + 3O2 白色固體 白色固體4電解水：2H2O =2H2+ O2（正極：氧氣：負極：氫氣，其體積比為12）5氧化汞分解：2HgO =2Hg + O26碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O （紫色石蕊溶液由紅色變成紫色）7碳酸鈣煅燒分解：CaCO3=CaO + CO2( )三置換反應(yīng)1

21、氫氣還原氧化銅： CuO + H2=Cu + H2O 2碳粉還原氧化銅： 2CuO + C=2Cu + CO2（現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁）3碳粉還原氧化鐵：2Fe2O3 + 3C=4Fe + 3CO2； 4.碳粉還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 2C=3Fe + 2CO2 6鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （溶液由藍色變成淺綠色,濕法煉銅）7. 鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；8. 鎂與鹽酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；9鐵與鹽酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl = F

22、eCl2 + H2；10鋁與鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；11鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H212鎂與硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H213鐵與硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H214鋁與硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2四復(fù)分解反應(yīng)：1大理石或石灰石制二氧化碳： （二氧化碳的實驗室制法）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；2純堿和鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H

23、2O （ 滅火器原理）3碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)：K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2+ H2O4碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl = MgCl2+ CO2+ H2O5 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O 碳酸鉀 硫酸 硫酸鉀6 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 硫酸銅 氫氧化鈉 氫氧化銅藍色沉淀 硫酸鈉7 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 （ 波爾多液） 硫酸銅 氫氧化鈣 氫氧化銅藍色沉淀 硫酸鈣五其他反應(yīng)：1一氧化碳還原氧化銅： CuO + CO=Cu + CO2 (黑色粉末變成

24、紅色，澄清石灰水變渾濁) 2一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2；3一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2；4二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2

25、點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H

26、2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、

27、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一

28、氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 復(fù)分解反應(yīng)：1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe

29、2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgN

30、O3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2

31、O五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4

32、 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。0、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 氦氣 He、氖氣 Ne、氬氣 Ar、氪氣 Kr、氙氣 Xe、氡氣 Rn 金 Au、銀Ag 、銅Cu、鐵Fe、鋁 Al 、鈣 Ca 、鈉 Na、鉀K 碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B(yǎng)、砷As、 氫氣 H2、氧氣 O2、氮氣 N2、