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文檔簡介

1、 1活動與探究活動與探究1觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品,能否按照酸、堿、鹽觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品,能否按照酸、堿、鹽進(jìn)行分類進(jìn)行分類H2SO4NaClKOHNa2CO32按酸堿鹽把藥品歸類擺放按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸酸堿堿鹽鹽NaClKOHH2SO4Na2CO33向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液,觀別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象并記錄下表察現(xiàn)象并記錄下表實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)11-3)4實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)11-3) CuSO 溶液溶液+NaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方

2、程式5+=ABCD+活動與探究2: 學(xué)生模擬CuSO + NaOH =CuSO + BaCl2+2 -2+1 - 1Cu(OH)2 +Na2SO42=CuCl2 + BaSO4 +2 - 1+1-26一一、復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種由兩種化合物化合物互相交換成分生成互相交換成分生成另外兩種另外兩種化合物化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)。 7二、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 化雙交換、化價不變化雙交換、化價不變1 1:反應(yīng)物和生成物都是化合物(化化:反應(yīng)物和生成物都是化合物(化化-化化)化化)2 2:雙交換:雙交換: :3 3:價不變:反應(yīng)前后各元素(原子團(tuán)

3、)的化:價不變:反應(yīng)前后各元素(原子團(tuán))的化合價均保持不變合價均保持不變8A + C=BABDCD+91:NaOH+HCl2:Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO + BaCl2 4:CuSO + NaOH5:CaCO3+ HCl6:Na2CO3+ HCl水沉淀 (諧音) 電水,氣=Cu(OH)2+Na2SO4=CuCl2 + BaSO4 2=NaCl+H2O=CaSO4+2H20=CaCl2+CO2+H2O=2NaCl+CO2+H2O2210復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:酸、堿、鹽:酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合,生成水所解離出的離子相互結(jié)合,生成水沉淀或氣體過程(諧音:

4、水電氣)沉淀或氣體過程(諧音:水電氣)11復(fù)分解反應(yīng)A + C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生,且能夠進(jìn)行到底,一般應(yīng)考慮兩方面的條件:1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件(對反應(yīng)物要求的條件)2、對生成物的條件要求 兩者缺一不可兩者缺一不可12三:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 先看反應(yīng)物:先看反應(yīng)物: 鹽鹽、鹽堿需可溶,鹽鹽、鹽堿需可溶, 有酸不看溶解性;有酸不看溶解性; 后看生成物:后看生成物: 水、沉淀、氣體水、沉淀、氣體 諧音:水電氣諧音:水電氣13活動與探究活動與探究3:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,并利用書后附錄所根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸提供的有關(guān)酸

5、、堿堿、鹽溶解性的信息,判斷下列鹽溶解性的信息,判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸14 NaOH + H2SO4 H2O + Na2SO415、 、 H2SO4 K2CO3 K2SO4+ + H2OCO216 H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 +HNO317 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl418 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是:酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是:酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結(jié)合,離子種類發(fā)生改變,所解離出的離子相互結(jié)合,離子

6、種類發(fā)生改變, 而且某些離子濃度減少。而且某些離子濃度減少。19實(shí)戰(zhàn)演練:P78第3題20拓展練習(xí)(挑戰(zhàn)自我):下列離子在溶液可以共同存在的是( )A CO32- Ca2+ Na+B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+D H+ Ba2+ NO3-D 21四四、中學(xué)、中學(xué)復(fù)分解反應(yīng)常見類型復(fù)分解反應(yīng)常見類型:(1 1)酸)酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水(2 2)酸)酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水(3 3)酸)酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽(4 4)堿)堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽(5 5)鹽)鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽22基礎(chǔ)鞏固:基礎(chǔ)鞏固:1:判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,能反應(yīng)的寫判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。出化學(xué)方程式。 (1) H2SO4+NaCl (2) Fe2O3+HCl (3) KOH+HCl (4) CaCO3+HCl (5) Ca(OH)2+ Na2CO3(6) Na2CO3+ CaCl2

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