高三化學(xué)入學(xué)摸底考試

1、高州七中2016屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)檢考試化學(xué)試題(2015.8.2)考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23第卷 （選擇題 共60分） 一、選擇題（每小題3，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于化學(xué)在生活中應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是 A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B明礬凈水過(guò)程利用了膠體的性質(zhì) C醫(yī)療上使用的“鋇餐”化學(xué)成份是BaCO3 D純堿和小蘇打都可用于制發(fā)酵粉，它們分別屬于堿和鹽2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)及其敘述，不正確的是A乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 BC

2、與C互為同位素C氟離子結(jié)構(gòu)示意圖： DOH的電子式： 3下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯(cuò)誤的是 A乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會(huì)使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性C1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1 mol CH3Cl DCH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)2互為同分異構(gòu)體4下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低 B氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中CSO2能使品紅溶液和溴水均褪色DNaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去5下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是A因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金

3、屬性強(qiáng)于硫B因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少CKCl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小D因?yàn)镃3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)溴水6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pHB用酒精萃取碘水中的碘C用如圖裝置能除去乙烷中混有的乙烯D用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液7向含有下列離子的溶液中，通入氯氣會(huì)引起該離子濃度減少的是 HCO3 SO32 OH Fe2+ A B C D8一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物

4、質(zhì)，甲、乙、丙、X之間存在“甲乙丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是ASO3 BSi CCODFeCl29下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O10下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱 B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D焰色反應(yīng)

5、時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色11某無(wú)色透明的溶液，在pH2的條件下能大量共存的是AFe3+、K+、SO42、NO3BK+、Na+、AlO2、Cl CNH4、K、SO42、Br、 DK、Na+、NO3、I12設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA B11g的2H218O分子中含NA個(gè)中子 C1molNH4+離子所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAD電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g abcd酸性電解質(zhì)溶液 H2O13“天宮一號(hào)” RFC供電系統(tǒng)是一種將水電解技 術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為R

6、FC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，a極產(chǎn)生2.24 L H2Bb電極反應(yīng)是：4H2O +4e=2H2+4OHCd電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e=2H2ODc極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中H+經(jīng)隔膜進(jìn)入A14下列說(shuō)法正確的是A100 時(shí)，純水中c(H +)1×106 mol·L1，此時(shí)純水顯酸性B25時(shí)，pH=10的氨水與pH=4鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性C25時(shí)，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則b= (a+1)D25時(shí)，的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存15下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是AlCl3溶液A實(shí)驗(yàn)I：濃鹽酸和二

7、氧化錳制取氯氣 B實(shí)驗(yàn)：配制稀硫酸溶液C實(shí)驗(yàn)：測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D實(shí)驗(yàn)：制取氨氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)16反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H+57 kJ·mol1，在溫度為 T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn) 如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：bcD由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法17 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電

8、子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 AY、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 BX與Y只能形成一種化合物CY、R分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR DW、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸Fe2+的氧化率18酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D其他條件相同時(shí)，80時(shí)Fe2+的氧化率比

9、50的大19已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11ANaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32) B將amolL1HCN溶液與amolL1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH7），則c(OH)c(H+)，c(CN)c(Na+)C等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D1molL醋酸溶液加水

10、稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小20某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色) +2H+。下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源充電就可正常工作B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2+2H+e =VO2+H2OC充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小第卷 （非選擇題 共40分）二、填空題（共40分） 21（10分）PM2.5是指大氣中直徑d2.5m的可入肺顆粒，含水溶性離子、痕量重金屬、粉塵等。 （1）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成。

11、硫在周期表中的位置為 硫酸鹽是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)生成的，A元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，SB2的化學(xué)式為 ，A2S的水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為 。 火箭推進(jìn)器使用聯(lián)氨（N2H4）和過(guò)氧化氫作為推進(jìn)劑可以減少污染，已知：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H= 993.6kJmol1 H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) H= 98.2kJmol1 則常溫下N2H4在氧氣中燃燒生成無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）痕量重金屬主要包含F(xiàn)e、Zn等元素，大多來(lái)自生產(chǎn)生活。K

12、2FeO4是生活中的新型凈水劑，可用NaClO、Fe(OH)3和KOH制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22（10分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是_ (填“A”或“B”)。(2) CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。如右圖，在500 ，從反應(yīng)

13、開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_(用含nA或nB的分式表示)。(3)某溫度下Mg(OH)2 的Ksp=2×1011。某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 mol·L1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_ 23（10分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用右圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是（填序號(hào)） A氯化銨固體與消石灰固體 B濃氨水與堿石灰C濃氨水與NaOH固體 D氯化銨溶液與燒堿溶液（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_ _ _ 尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；濃硫酸的作用： 、_ _。24（10分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示。已知： NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。