非金屬及化合物方程式

1、氯及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系SiCl4CuCl2FeCl3PCl3PCl5Ca(ClO)2Cl2O2NaClHClAgClHClOFeCl2(21)(22)一、Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑1.氯氣與鈉、銅、鐵等金屬化合2Na+Cl22NaCl劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙Cu+Cl2CuCl2劇烈燃燒，大量棕黃色的煙2Fe+3Cl22FeCl3劇烈燃燒，大量棕紅色的煙2.氯氣與氫氣、磷等非金屬的反應(yīng)H2+Cl22HCl蒼白色火焰，大量白霧H2+Cl22HCl爆炸2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5大量白色煙霧總反應(yīng)：2P+5Cl22PCl53.氯氣與水的反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClOCl2既

2、作氧化劑又作還原劑或：H2O+Cl2HCl+HClOH2O+Cl2H+Cl+HClO2HClO2HCl+O2盛棕色試劑瓶中，存放于冷暗處注意：氯水成份的多樣性與化學(xué)性質(zhì)的多樣性：涉及氧化還原方程式由Cl2寫4.氯氣與NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿的反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O吸收多余Cl2、制84消毒液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO漂白原理2HClO2HCl+O2漂白粉變質(zhì)（上面及本行兩個(gè)方程式）5.氯氣:強(qiáng)氧化劑，能與Fe2+、Br、I、

3、SO2、H2S等還原性物質(zhì)的反應(yīng)Cl2+2FeCl22FeCl3溶液由淺綠色變黃色Cl2+2Fe22Fe3+2ClCl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2Br2Cl+Br2 溶液變黃色 Cl2+2KI2KCl+I2溶液變棕褐色Cl2+2I2Cl+I2 濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣存在及是否收滿Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4 可用于空氣中二氧化硫含量的測定H2S+Cl2=S+2HClH2S+I2=S+2HI 產(chǎn)生淡黃色沉淀用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+離子二、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4

4、HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl (濃) =KCl+3Cl2+3H2OClO3+6H+5Cl3Cl2+3H2O三、Cl、Br、I的鑒別AgClAgCl不溶于稀硝酸的白色沉淀AgBrAgBr不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀AgIAgI不溶于稀硝酸的黃色沉淀檢驗(yàn)Cl時(shí)，加入稀硝酸能排除CO32等的干擾。CO322AgAg2CO3 Ag2CO32H2Ag+ CO2H2O硫及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(21)

5、H2SSFeSSO2H2SO3SO3H2SO4CaSO4CaSO3FeSO4Na2SO4CuSO4Fe2(SO4)3BaSO4(22)(23)(24)一、硫1.硫與氧氣反應(yīng)S + O2SO2空氣中：淡藍(lán)色火焰 .純氧中：明亮的藍(lán)紫色火焰2.硫與金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬元素顯較低價(jià)S + FeFeSS + 2CuCu2S3.硫與氫氣反應(yīng)山 S + H2H2S(臭雞蛋氣味，有劇毒)4.硫與NaOH等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：可用于清洗試管中的硫3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH2S2+SO32+3H2O二、二氧化硫（SO2）酸性氧化物的性質(zhì)1.二氧化硫與水的反應(yīng)：紫色石蕊變紅色，不褪

6、色SO2 + H2OH2SO3H2SO3H+HSO32.二氧化硫與堿（澄清石灰水、NaOH）的反應(yīng)SO2 + Ca(OH)2CaSO3+ H2O SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O 產(chǎn)生白色沉淀SO2 + H2O+CaSO3 =Ca(HSO3) 2 SO2 + H2O+CaSO3 =Ca2+2HSO3 溶液又變澄清SO2 +2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 +2OH= SO32+H2O 吸收多余SO2，防止污染空氣繼續(xù)通入SO2 ：SO2 +Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 SO2 +SO32+H2O = 2HSO33.二氧化硫與堿性氧化物（Na2O、CaO）的反

7、應(yīng)SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO34.二氧化硫與Na2CO3、NaHCO3溶液的反應(yīng)SO2少量：SO2 + Na2CO3 = Na2SO3+CO2 SO2 + CO32 = SO32+CO2SO2過量：2SO2 +H2O+ Na2CO3 = 2NaHSO3+CO2 2SO2 +H2O+ CO32 = 2HSO3+CO2除去CO2中的SO2： SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+2CO2+H2O SO2 + 2HCO3 = SO32+2CO2+H2OSO2的強(qiáng)還原性：SO2、H2SO3、亞硫酸鹽都有強(qiáng)還原性。能被O2、Cl2、Br2、I2、KM

8、nO4、HNO3、H2O2等氧化2SO2 + O22SO3SO2 +Br2 +2H2O =2HBr +H2SO4黃色褪去SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4棕褐色褪去5SO2+2MnO4-+10H2O=5SO42-+2MnO4-+20H+紫色褪去SO2+2Fe3+2H2O=4H+2Fe2+SO42SO2的弱氧化性 SO2 + 2H2S3S + 2H2O產(chǎn)生黃色粉末SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 Na2SO3+H2SO4(較濃)Na2SO4+SO2+H2O三、三氧化硫（無色晶體）酸性氧化物的性質(zhì)1.與H2O反應(yīng)生成酸 SO3 + H2O = H2SO42.與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO3 +

9、 Ba(OH)2=BaSO4+H2O3.與堿性氧化物反生成鹽 SO3 + Na2O = Na2SO4 SO3 + CaO = CaSO4四、稀硫酸具有酸的通性1.稀硫酸的電離：H2SO42HSO422.硫酸與鐵（金屬）的反應(yīng)H2SO4 Fe FeSO4 + H2 Fe 2H Fe2 H23.硫酸與氧化鐵（堿性氧化物）反應(yīng)除鐵銹 3H2SO4Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 6HFe2O3 2Fe3 + 3H2O4.硫酸與氫氧化鋇溶液、氫氧化鐵（堿）反應(yīng)H2SO4Ba(OH)2BaSO4+2H2O 2H+SO42Ba2+2OHBaSO42H2O3H2SO4 2Fe(OH)3 Fe2(

10、SO4)3+ 3H2O 6H 2Fe(OH)3 2Fe3+ 3H2O*實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體：下面第一個(gè)反應(yīng)條件：加熱，第二個(gè)反應(yīng)：強(qiáng)熱H2SO4(濃) NaCl (s)NaHSO4+HCl難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸H2SO4(濃)2NaCl(s)Na2SO4+2HCl五、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性1.濃硫酸與銅（大多數(shù)金屬）的反應(yīng)濃硫酸顯氧化性和酸性性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2.濃硫酸與碳（非金屬）的反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) CO22SO22H2O*3.濃硫酸與H2S（還原性物質(zhì)）的反應(yīng)H2SH2SO4(濃)SSO22H2O濃硫酸不能干燥H2S 六、硫酸根離子的檢驗(yàn)：SO4

11、2- Ba2 BaSO4*【拓展】硫化氫（H2S）1.酸性很弱：H2SH+HS與堿溶液反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+2OH=S2+2H2OH2S過量時(shí)：H2S+NaOH=NaHS+H2O H2S+OH=HS+H2O與某些鹽溶液反應(yīng)除雜質(zhì)H2S：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 （PbS、CuS、HgS、Ag2S：黑色沉淀）H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2CH3COOH 常用濕潤醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S（試紙變黑）2.強(qiáng)還原性：在空氣中燃燒：2H2S+O22S+2H2O (空氣不足)2H2S+3O22SO2+2H2O(空氣充足)被KMnO4、HNO3、Cl2、

12、Br2、I2、Fe3+等多種氧化劑氧化：H2S+Cl2=S+2HClH2S+Cl2=S+2H+2ClH2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+3.實(shí)驗(yàn)室制法FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S FeS + 2H+ Fe2+ + H2S用稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NH4ClN2Mg3N2NONO2HNO3N2O4NH3·H2ONH4NO3NH3一、氮?dú)?.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng): N2 + O22NO雷雨發(fā)莊稼2.氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng): 3Mg + N2Mg3N23.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)N2 + 3H22NH3 (合成氨)二、一氧化氮和二氧化氮1.NO常溫下易與O

13、2化合: 2NO + O2 = 2NO2不能用排空氣法收集NO2.NO2易與水反應(yīng): 3NO2 + H2O2HNO3 + NO不能用排水法收集NO2NO2 不是HNO3的酸酐，也不是酸性氧化物*3.NO2與O2的混合氣體與水反應(yīng) : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 *4. NO與O2的混合氣體與水反應(yīng) : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 *6.催化轉(zhuǎn)換器治理汽車尾氣 : 2NO+2CON2+2CO2三、氨氣1.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH弱堿性NH3·H2ONH3+H2O2.氨與酸的反應(yīng): NH3 + HClNH4Cl產(chǎn)生大

14、量白煙NH3·H2O + HClNH4Cl+H2O溶液中反應(yīng)2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4 2NH3 + H2O+CO2(NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2NH4HCO33.氨水與鹽溶液的反應(yīng)3NH3·H2O + FeCl3 3NH4Cl+Fe(OH)3 Fe3+ +3NH3·3H2O = Fe(OH)3+3NH4+6NH3·H2O+Al2(SO4)33(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+ +3NH3·3H2O = Al(OH)3+3NH4+4.氨的還原性氨的催化氧化工業(yè)制硝酸 : 4NH3 + 5O24NO +

15、 6H2O2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O2HNO3 + NO5.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O四、銨鹽1.與強(qiáng)堿反應(yīng)： (NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2NH3+2H2O 實(shí)驗(yàn)室常用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+：與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。2.受熱易分解：NH4ClNH3+ HCl NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2* 5NH4NO32HNO3+ 4N2+ 9H2O五、硝酸具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生H21. 硝酸的電離 : H

16、NO3H+NO32.硝酸與氧化鐵（堿性氧化物）反應(yīng)6HNO3Fe2O32Fe(NO3)3 + 3H2O 6HFe2O32Fe3+3H2O3.硝酸與氫氧化鋁（堿或兩性氫氧化物）反應(yīng)3HNO3Al(OH)3Al(NO3)3+ 3H2O 3HAl(OH)3Al3+ 3H2O4.硝酸與碳酸鎂（某些鹽）的反應(yīng)2HNO3MgCO3 Mg(NO3)2+CO2+H2O 2H MgCO3 Mg2+CO2+ 2H2O硝酸的強(qiáng)氧化性：1.硝酸與銅（大多數(shù)金屬反應(yīng)，金、鉑除外）反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3) 22NO22H2O Cu + 4H+2NO3Cu2+2NO22H2O3Cu + 8HNO3(稀)

17、3Cu(NO3) 22NO4H2O 3Cu + 8H+2NO3Cu2+2NO4H2O 若是銅與硝酸反應(yīng)后的溶液中再加入硫酸，計(jì)算產(chǎn)生的氣體時(shí)應(yīng)用離子方程式計(jì)算過量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，開始產(chǎn)生NO2氣體，后來產(chǎn)生NO氣體。2.稀硝酸與鐵的反應(yīng)鐵粉少量：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O Fe + 4H+NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O鐵粉過量時(shí)：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O當(dāng)鐵與硝酸物質(zhì)的量之比介于四分之一到八分之三時(shí)，既有Fe(NO3)3，又有Fe(NO3)23.硝酸與碳（某些非金屬）的反應(yīng) C

18、+ 4HNO3(濃)CO24NO22H2O4.硝酸與Fe2+（SO32、I等還原性物質(zhì)）的反應(yīng) 3Fe2+ + 4H+NO3 3Fe3+NO2H2O5.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3(濃) 4NO2O22H2O硝酸保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，存放在冷暗處；長期儲(chǔ)存的濃硝酸因分解產(chǎn)生的NO2溶解在其中而呈黃色。碳及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CaC2CCH4COCO2H2CO3Na2CO3CaCO3Ca(HCO3)2NaHCO3一、碳1.碳與水蒸氣的反應(yīng) C + H2O(g) CO + H2（制水煤氣）2.碳與二氧化碳反應(yīng) C + CO22CO3.碳與二氧化硅的反應(yīng) 2C + SiO22CO + Si

19、（制取硅）4碳與金屬氧化物反應(yīng) C + 2CuOCu + CO25.碳與濃硫酸反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、一氧化碳一氧化碳還原金屬氧化物 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO + CuOCu + CO2三、二氧化碳（CO2）酸性氧化物的性質(zhì)1.二氧化碳與堿（澄清石灰水、NaOH）的反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ H2O CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 產(chǎn)生白色沉淀CO2 + H2O+CaCO3 =Ca(HCO3) 2 CO2 + H2O+CaCO3 =Ca2+2HCO3 又變澄清 CO2少量：CO2 +2NaOH =

20、Na2CO3 +H2O CO2 +2OH= CO32+H2OCO2過量：CO2+NaOH=NaHCO3 CO2 +OH= HCO32.二氧化碳與堿性氧化物（Na2O）的反應(yīng),生成鹽：CO2 + Na2O = Na2CO33.二氧化碳與Na2CO3溶液的反應(yīng)CO2 +H2O+ Na2CO3 = 2NaHCO3 CO2 +H2O+ CO32= 2HCO34.二氧化碳與NaAlO2溶液的反應(yīng)CO2少量CO2 +3H2O+2NaAlO2 = Na2CO3+2Al(OH)3 CO2 +3H2O+ 2AlO2= CO32+2Al(OH)3CO2過量：CO2 +2H2O+NaAlO2 = NaHCO3+Al

21、(OH)3CO2 +2H2O+2AlO2= HCO3+Al(OH)36.二氧化碳與Na2O2的反應(yīng)： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3+O2（供氧劑）弱氧化性1.鎂在CO2中燃燒 2Mg + CO22MgO +C 四、碳酸鹽1.碳酸氫鹽的分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O Ca(HCO3)2CaCO3 +CO2+H2O2，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)鹽酸不足 Na2CO3 + HCl = NaCO3 + NaCl CO32- + H+ = CO3- 鹽酸足量 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 3.與堿反應(yīng) 碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氫鈉與NaOH的反應(yīng)NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O HCO3- + OH = CO32+ H2O 4.碳酸氫鈉與稀CaCl2溶液、稀BaCl2溶液不反應(yīng)硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、硅不活潑1.常溫下，硅分別與F2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si + 2F2 SiF4 Si + 4HF SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH+ H2OSiO32+ 2H22.加熱時(shí)硅能和O2反應(yīng) Si