電離平衡教案示例

1、電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識與技能明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；明確電解質(zhì)的初步分類；知道電解質(zhì)的電離平衡及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法學(xué)會運(yùn)用電離平衡理論解釋一些簡單的化學(xué)問題。情感態(tài)度和價(jià)值觀由電解質(zhì)在水分子作用下能電離出陰陽離子，體會大千世界陰、陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美；教學(xué)重點(diǎn)電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動理論來認(rèn)識電離平衡的建立與電離平衡的移 動。教學(xué)難點(diǎn)電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動理論來認(rèn)識電離平衡的建立與電離平衡的移 動。教學(xué)方法講述法、比擬發(fā)現(xiàn)法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法教學(xué)課時(shí)2 課時(shí)

2、教學(xué)過程第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫； 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的知識。設(shè)問：強(qiáng)弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有沒有關(guān)系呢？新課進(jìn)行：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、化合物、非電電解質(zhì) 從氯化鈉、硫酸鉀、鹽酸、硫酸、硝酸等為強(qiáng)電解質(zhì)說起： 強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽； 弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。設(shè)問：碳酸鈣與一水合氨分別是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？ 二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立以醋酸為例：CH3COOH L CH3C

3、OO_ H說明：醋酸的電離是一個(gè)可逆的過程，一方面分子電離出離子，另一方面離子重新結(jié)合成分子。當(dāng)矛盾的過程勢均力 敵時(shí)，也可以建立平衡 電離平衡：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子離子化的速率與和離子重新結(jié)合生成分子分子化的速率相等時(shí)，電 離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)。 從電離開始：CH3COOHL ch3coo_ H 醋酸加水 從離子結(jié)合成分子開始：CH3COO_CH3COOH 醋酸鈉溶液中參加鹽酸2. 電離平衡的特征“動一一動態(tài)平衡；“等 一一V分子化=V離子化；“定一一弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定；“變一一外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動。3. 影響電離平衡

4、的因素討論：在氨水中，分別參加適量鹽酸、NaOH溶液和NH4CI溶液，對NH3 H?0的電離平衡各有什么影響？有關(guān)分子及離子濃度發(fā)生怎么樣的變化？并簡要說明理由。 參加適量鹽酸，平衡如何移動？ 參加NaOH溶液，平衡如何移動？ 參加氯化銨溶液，平衡如何移動？說明：、平衡如何移動，取決于參加溶液的濃度。強(qiáng)調(diào)： 對弱電解質(zhì)溶液的稀釋過程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度由小變大，再變 ??； 電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數(shù)目增多，離子濃度增大。新課的延伸： 電離度的概念簡介：與化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率性質(zhì)相同的參數(shù)，適合于弱電解質(zhì)建立平衡時(shí)，反映電解質(zhì)的電離程度

5、的 大小，可以用于判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，電離度的影響因素； 對于NH3+H2OL NH3»2ONH；+OH平衡體系，改變壓強(qiáng)、加水稀釋、升高溫度，電離平衡如何移動？教學(xué)小結(jié): 總結(jié)電離平衡的建立、特征、影響因素； 練習(xí)電離方程式，強(qiáng)調(diào)多元酸的分步電離。 課后小結(jié)： 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 電離平衡 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1電離平衡的建立 2電離平衡的特征 “動 動態(tài)平衡；“等 一一V分子化=V離子化；“定 弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定；“變 外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動。3影響電離平衡的因素第二課時(shí)新課的準(zhǔn)備：1復(fù)習(xí)電離平衡

6、的建立、特征及影響因素；2 討論對弱電解質(zhì)溶液加水稀釋后，各粒子濃度的變化情況;3請學(xué)生書寫鹽酸、硫酸、醋酸電離的電離方程式；新課進(jìn)行：4 多元弱酸的電離K1> K2>K3多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大:>> Ki以磷酸電離為例:H3PO4L H H2PO4Ki=7 5X10H2PO4 L H HPO2-K2=6. 2X10hpo2-L h po4-K3=2. 2X10-13強(qiáng)調(diào)：多元弱堿電離與多元弱酸電離情況相似。多元弱酸電離以第一級為主，只寫第一級電離也可。新課的延伸：電離平衡常數(shù)1電離平衡常數(shù)說明：電離平衡與化學(xué)平衡一樣，各離子濃度與分子濃度之間在一定溫度下也存在著一定量關(guān)系。以一水合氨和醋酸 電離為例。強(qiáng)調(diào)：電離平衡常數(shù)的意義：判斷弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱；電離平衡常數(shù)受溫度的影響影響不大，與濃度無關(guān)