高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識點整理(1)

1、-高一化學(xué)必修1 第二章復(fù)習(xí)提綱及試題第二章化學(xué)物質(zhì)及變化班別 _姓名 _第一節(jié)物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質(zhì)：Na 、 Fe、 Cu 等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)：Cl 2、 H2 、 O 2 、 O 3、 C 60 等純凈物酸： HCl 、 H2CO 3等無機化合物堿： NaOH 、 Ba （OH ） 2、 NH 3 · H 2O 等化合物鹽： NaCO、 NaHSO4、Cu （ OH ） （ CO ）22323氧化物： CO 、 CO 2、 CuO 等有機化合物： CHCOOH

2、、CH 、 CH、 CHCHOH 等342632 練習(xí) 1 下列各組物質(zhì)分類正確的是( )酸堿鹽氧化物A硫 酸純堿氯化鈉鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳 酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石2、膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm 之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。* 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散

3、劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝聚膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。 練習(xí) 2 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A 、膠體粒子直徑為1-100nm ，比較穩(wěn)定，無色透明B 、往 Fe(OH) 3 膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C 、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D 、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同第二節(jié) 離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀

4、態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、有機物等。小結(jié)（ 1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電。（ 2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（ 3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（ 6）、 BaSO 4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆?/p>

5、電離的，所以他們是電解質(zhì)1- 練習(xí) 3 下列說法中正確的是()A. 硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C. 氯氣溶于水得到的溶液氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)D.NaCl 是電解質(zhì)，所以NaCl 晶體、 NaCl 溶液、熔融NaCl 都能導(dǎo)電2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機物。 AgCl Na CO CH OH SO Fe 練習(xí) 4 在下列物質(zhì)中， CHCOOH HCl NaOH Cu （ OH ）322

6、3252屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子例： NaCl=Na +Cl - 練習(xí) 5 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇：碳酸鈉：4、離子方程式的書寫方法-寫、拆、刪、查注意事項：拆 -強酸、強堿、可溶鹽不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時：a. 若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。b. 若反應(yīng)物中有微溶物參加時，分為兩種情況， 其一澄清溶液，寫離子符號。如 CO 通入澄清石灰水中：CO+2OH22 + HO；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na

7、CO 溶液： Ca（ OH）+ CO2 CaCO CaCO3223233+2OH+酸式鹽參加的離子反應(yīng)，；強酸的酸式根HSO4書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO 3 和 HCl 反應(yīng)： HCO 3 +H H2O+CO2一般情況下要拆開。必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。5、方程式的意義-離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；而且可以表示：所有同一類型的離子反應(yīng)。 練習(xí) 6 下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A HCl 和 Na2CO3 與 HCl 和NaHCO 3BAlCl 3 和 NaOH （少量）與AlCl 3 和 NaOH

8、（過量）C BaCl 和 Na SO與 Ba （ OH ）與HSO DKOH 和 HCl 與 Ba （OH ） 與 HCl22422424、方程式正誤判斷看產(chǎn)物是否符合事實?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。看電荷是否守恒。看是否漏掉了某些反應(yīng)。2+2 2+如， CuSO 4溶液與 Ba（ OH ）2 溶液的反應(yīng)，若寫成：Ba +SO 4=BaSO 4，則漏掉了 Cu +2OH Cu （ OH ）2 的反應(yīng)。 練習(xí) 7 下列離子方程式書寫正確的是2-+（）+A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO3+2H =CO 2 + H2O B氯氣與 H2O 反應(yīng)： Cl 2+H2O=2H+Cl ClOC鈉與水反應(yīng)： H2 D

9、硫酸銅溶液與2+2 =BaSO 2Na+ 2HO=2Na2OHBa(OH) 2 反應(yīng)： Ba +SO445、離子共存問題-離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：生成沉淀，產(chǎn)生氣體，生成難電離的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 練習(xí) 8 下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()+-2+2+-A K 、 Na 、 OH、 NO3B Cu 、 Ba 、Cl、 NO3+2+-2-2+-C Na 、 Mg 、 OH、 SO4D Fe 、 H 、 NO3、 ClO 練習(xí) 9 有一固體混合物，可能由Na 2CO 3、 Na 2SO4 、 CuSO 4、 CaCl 2 、 NaC

10、l 等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（ 1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（ 2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（ 3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。2-第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時發(fā)生的。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（ 1）物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素

11、化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無化合價升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（ 2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（ 3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征。3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（ 1）氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系（ 2）五條規(guī)律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2）性質(zhì)強弱規(guī)律在中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動順序表判斷氧化性（還原性）的大小

12、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2 ，首先被氧化的是 Fe2+4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強

13、氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑3-4、雙線橋法與單線橋法氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價升降的關(guān)系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標(biāo)價態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)目），即：連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素；雙線橋跨越等號；得失電子總數(shù)相等。 練習(xí) 10 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng) 練習(xí) 11 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 練習(xí) 12下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()

14、A.HCl MgCl 2B.Na Na+C.CO CO2D. Fe3+ Fe 練習(xí) 13下列變化需要加入氧化劑的是()2-2+A S HSB.HCO 3 CO2 C.2 Cl Cl2D. Cu Cu 練習(xí) 14下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A.H 2SB. Fe2+3+D. SOC .Fe2 練習(xí) 15下列各反應(yīng)中, 水只做氧化劑的是 ()+ OA.C+HO =CO+ HB.2 HO= 2 H22222C. Na O + H O =2NaOHD.CuO+ H= Cu+ H O2222 練習(xí) 16 P 單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2 O=3KH 2PO 2+PH 3 的變化是 ()A. 被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原 練習(xí) 17在 H SO+2 HS=3 H O+3S反應(yīng)中 , 被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()2322A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2 練習(xí) 18 油畫的白色顏料含有PbSO 4，久置后會變成PbS 使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌. 試寫出反應(yīng)的方程式： 練習(xí) 19 臭氧 (O 3 ) 是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體. 它具有比O2 更強的