2019年上海市等級性考試化學(xué)試題解析

1、2019年上海市高中等級考試化學(xué)試題解析一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1.元素中文名為（奧氣），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117 D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118，對于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于118，故選A。2.只涉及物理變化的是A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾【答案】C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A錯誤；鹽酸除銹利用鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)，B錯誤；石油分餾利用烴的沸點(diǎn)差異，為物理性質(zhì)，C正確；煤干餾指的是在

2、隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等的過程，為化學(xué)變化，D錯誤。3.下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水【答案】A【解析】晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價(jià)鍵連接，因此熔化只需要破壞共價(jià)鍵，A正確；碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯誤；Al2O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C錯誤；NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。4.下列過程固體質(zhì)量增加的是A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe【答案】D【解析】A.Cu+2FeCl3=CuCl2+2

3、FeCl2，Cu溶解，固體質(zhì)量減少，A錯誤；B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn溶解，固體質(zhì)量減少，B錯誤；C.CuO+H2Cu+H2O，CuO變?yōu)镃u，固體質(zhì)量減少，C錯誤；D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2，F(xiàn)e變?yōu)镕e3O4，固體質(zhì)量增加，D正確。5.25下，0.005mol·L-1Ba(OH)2中H+濃度是A.1×10-12 mol·L-1 B. 1×10-13 mol·L-1C.5×10-12 mol·L-1 D. 5×10-13 mol·L-1【答案】A【解析】0.005mol&#

4、183;L-1Ba(OH)2中OH-濃度是0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14(mol·L-1)2/0.01 mol·L-1=10-12mol·L-1，故答案選A。6.下列分子中所有原子都處在同一平面上的【答案】D【解析】A項(xiàng)為CCl4，為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)?CH3的結(jié)構(gòu)為四面體構(gòu)型，所以所有原子不可能都處于同一平面，故B，C均錯誤；D項(xiàng)中乙烯基為平面型，乙炔基為直線型結(jié)構(gòu)，乙炔基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面內(nèi)，故D正確。7.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱

5、“自行車烴”下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物【答案】B【解析】烷烴都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A、C錯誤，B正確；自行車烷的不飽和度比環(huán)己烷多1，不滿足分子式相差n個CH2的要求，與環(huán)己烷不為同系物。8.聚異戊二烯 的單體是A. B.(H2C)2C=CH-CH2C.(H3C)2C=CH-CH2 D. 【答案】D【解析】聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)得到，故答案選異戊二烯，即D選項(xiàng)。9.下列選項(xiàng)不正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原

6、反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】A【解析】含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH，A錯誤；含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如CH4，B正確；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故答案選A。10.實(shí)驗(yàn)室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及到的步驟有讀數(shù)；冷卻至室溫；調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平。正確的順序是A. B.C. D.【答案】D【解析】在用量氣管收集氣體，讀數(shù)時，應(yīng)冷卻到室溫，防止氣體熱脹冷縮，測量氣體體積不準(zhǔn)確，另外在讀數(shù)時還要調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，平衡體系壓強(qiáng)，再讀數(shù)

7、。故D正確。11.關(guān)于離子化合物NH5，下列說法正確的是A.N為-5價(jià) B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子的電子數(shù)為11【答案】B【解析】離子化合物由NH4+和H-構(gòu)成，N的化合價(jià)為-4，A錯誤；陰陽離子個數(shù)比為1：1，B正確；陰離子為H-，最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；陽離子為NH4+，電子數(shù)為10，D錯誤。故答案選B。12.能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇【答案】B【解析】亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，因此實(shí)際需要檢驗(yàn)的是硫酸根離子，使用試劑為稀鹽酸和氯化鋇。13.

8、用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】指示劑的選擇需要遵循“由淺變深”的顏色變化規(guī)則，若用酚酞作指示劑，顏色變化過程為由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，滴定結(jié)果偏高，B錯誤；若氫氧化鈉吸收少量CO2，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O，再滴入鹽酸，鹽酸先與剩余OH-反應(yīng)：OH-+H+=H2O，再與碳酸根反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O，可以發(fā)現(xiàn)存在

9、反應(yīng)關(guān)系2OH-CO32-2H+，因此消耗的鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果，C正確；該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)應(yīng)為當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，D錯誤，故選C。14.下列物質(zhì)分離錯誤的是A.硝基苯（苯）蒸餾 B.乙烯（SO2）氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）溴水，分液 D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯為沸點(diǎn)不同的互溶液體，用蒸餾分離，A正確；乙烯不與NaOH反應(yīng)，SO2被氫氧化鈉吸收，可實(shí)現(xiàn)兩種氣體的分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應(yīng)，但能夠

10、萃取溴水中的溴，己烯與溴水加成反應(yīng)生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液進(jìn)行分離，C錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層，通過分液進(jìn)行分離，D正確。故答案選C。15.如圖所示，元素m的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，下列說法正確的是A.非金屬性：m>nmnpqB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q 【答案】C【解析】既有氫化物又有最高價(jià)氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物為最高價(jià)含氧酸，因此其氫化物必須是堿性物質(zhì)，二者才能反應(yīng)，故m元素為N，n元素為O，p元

11、素為S，q元素為Cl。因?yàn)閙與n在同一周期， n的非金屬性強(qiáng)于m，故A錯誤；因?yàn)閚與p位于同一主族，n的非金屬性強(qiáng)于p，所以n的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于p，B錯誤；又因?yàn)閜和q位于同一周期，p 簡單陰離子半徑大于q，C項(xiàng)正確；q 的非金屬性強(qiáng)于p，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q>p，故D項(xiàng)錯誤。答案選C。16.在pH為1的100mL 0.1 mol/L 的AlCl3中，加入300mL 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液后鋁的存在形式是A.AlO2 B.Al3+ C.Al(OH)3 D. Al3+，Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100 mL 0.1 mol/L 的AlCl3中，n(

12、H+)=0.1 mol/L×0.1L=0.01mol，n(Al3+)=0.1 mol/L×0.1L=0.01mol，300 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH)=0.1 mol/L×0.3L=0.03mol，其中0.01mol 的OH先與0.01mol H+發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的0.02mol OH與0.01 mol Al3+反應(yīng)，氫氧根離子不足，因此生成Al(OH)3，并有Al3+剩余。17.關(guān)于下列裝置(只是個示意圖)，敘述錯誤的是A.石墨電極反應(yīng)：O2+4H+4e2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加

13、入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H+2e2H2【答案】A【解析】本題考查吸氧腐蝕，溶液不為強(qiáng)酸性，石墨電極的反應(yīng)式為O2 +2H2O+4e4OH，因此A項(xiàng)錯誤。18.根據(jù)圖示下列說法正確的是A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)比反應(yīng)生成的OH鍵更牢固C.1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)Q(Q0)D.H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q0)【答案】C【解析】從圖中可以看出1/2mol O2(g)+1molH2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g)，因此反應(yīng)1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)吸熱，故C項(xiàng)正確。19.已知反應(yīng)式：mX(

14、g)+nY(?)pQ(G)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是A.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)nm D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2，若此時平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但平衡移動之后c(X)=0.5mol/L，說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯誤；題干條件說明正反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，若Y為固體或液體，則需要滿足m2m，不可能成立，B項(xiàng)錯誤；Y是氣體，且

15、m+n2m，所以nm，C項(xiàng)正確；平衡正向移動，產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，D項(xiàng)錯誤。故答案為C。20.常溫下等體積的0.1mol/LCH3COOH，NaOH，CH3COONaA.中CH3COOHCH3COOH+OHB.混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.混合以后，溶液呈酸性，則Na+CH3COOH+D.混合后，水的電離程度比混合的電離程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H+來自于CH3COOH電離和水的電離，CH3COOH只有一小部分發(fā)生電離，因此CH3COOHH+CH3COOOH，A項(xiàng)錯誤；混合后的產(chǎn)物恰好為CH3COONa，體積約為原來的2倍，若不存在平衡移動，則醋酸根離子濃度約

16、為的1/2，因?yàn)椤霸较≡剿狻毕∪芤褐兴獬潭雀?，所以醋酸根離子濃度小于的1/2，B項(xiàng)正確；混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，因此CH3COONa+H+，C項(xiàng)錯誤；混合后為CH3COONa溶液，促進(jìn)水的電離，混合后溶液呈酸性，CH3COOH的電離為主，抑制了水的電離，D項(xiàng)錯誤。故答案為B。二、綜合分析題(60分)(一)(1)說明銨態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由：_。(2)寫出聯(lián)合制堿法的方程式：_。(3)工業(yè)合成氨采用2050MPa，說明為什么選擇這個壓強(qiáng)：_。(4)已知4NO2+2CO(NH2)22CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N為3

17、價(jià))，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_；若吸收0.15mol NO2，則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_。(5)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此時，溶液中c(Na+)_ c(NH3·H2O)?！敬鸢浮?1)銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低；(2)CO2+NH3+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(3)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3，高壓能夠使平衡往正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氨氣產(chǎn)率；壓強(qiáng)不能過高，否則增加設(shè)備等成本，因此選擇2050MPa壓強(qiáng)。 (4)N2和O2；0.6NA。(5)?！窘馕觥?1)銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，無法被植

18、物充分吸收，導(dǎo)致肥效降低；(2)默寫方程式；(3)從壓強(qiáng)對平衡的影響，以及從成本的角度考慮問題；(4)氧化產(chǎn)物即化合價(jià)升高的產(chǎn)物，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有兩個，一是氧2價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，二是氮從3價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氮?dú)?，因此氧化產(chǎn)物為N2和O2；根據(jù)方程式的化合價(jià)變化情況可知4NO216e，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為吸收NO2數(shù)量的四倍，因此吸收0.15mol NO2，則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為0.15×4×NA0.6NA。(5)根據(jù)電荷守恒，有NH4+Na+H+ClOH，又以為溶液呈中性，H+OH，因此式子可改寫成NH4+Na+Cl；根據(jù)物料守恒，由氯化銨的化學(xué)式可知n(N)n(Cl)，其中

19、N元素在反應(yīng)后的存在形式有NH4+, NH3·H2O，Cl元素以Cl形式存在，因此有NH4+NH3·H2OCl，與NH4+Na+Cl聯(lián)立可解得c(Na+)c(NH3·H2O)。(二)(1)從綠色化學(xué)、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料_。a.Cu b.CuO c. CuS d.Cu(OH)2·CuSO4(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：_、_、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用：_。(4)反應(yīng)后溶液中存在Cu2+，但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2+的存在，請寫出一種簡便的方法驗(yàn)證Cu2+的存在：_。(5)在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制

20、不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體。已知：2CuSCu2S+S。取a g固體樣品，加熱后測得Cu2S固體質(zhì)量為b g，求固體樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；若Cu2S在高溫下會分解為Cu，則測得的CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(偏大、偏小或不變)。(6)根據(jù)以上信息，說明Cu與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些因素：_?！敬鸢浮?1)bd；(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)防止倒吸(實(shí)際上要寫清楚什么物質(zhì)被吸收引起倒吸)；(4)將反應(yīng)溶液小心沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，若溶液變藍(lán)，則說明反應(yīng)產(chǎn)生了Cu2+；(5)100%×2(ab)/a或200(ab)/a%；偏大 (6)控制溫度不宜過高，反應(yīng)時間不宜過長【解析】(1)a選項(xiàng)

21、Cu與濃硫酸反應(yīng)才能制取硫酸銅，并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故不選；b選項(xiàng)CuO與稀硫酸反應(yīng)即可生成硫酸銅，且無污染環(huán)境的產(chǎn)物；c選項(xiàng)CuS不溶于酸，如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，過程中產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境，故不選；d選項(xiàng)只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；綜上，答案選bd。(2大多數(shù)鹽的溶解度隨溫度降低而下降，因此用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體。(3)球形管提供較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，防倒吸。(4)由于濃硫酸的吸水性，導(dǎo)致Cu2+無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色溶液，因此需要加水稀釋檢驗(yàn)銅離子。需要注意的是原反應(yīng)液中存在濃硫酸，因此稀釋時應(yīng)注酸

22、入水，即原反應(yīng)液倒入水中進(jìn)行稀釋，若溶液呈藍(lán)色，則說明銅離子的存在。(5)列方程組：設(shè)CuS質(zhì)量為x g，Cu2S質(zhì)量為y g，根據(jù)題意可列出方程xya，y1/2xb，解得x=2(ab)，因此CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%×2(ab)/a或200(ab)/a%；若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測得加熱后得到的固體質(zhì)量b就會偏小，根據(jù)表達(dá)式可看出，測得的CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(6)控制溫度不宜過高，反應(yīng)時間不宜過長(具體得看題干和題目信息)(三）（15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：30. A的結(jié)構(gòu)簡式_。反應(yīng)的反應(yīng)類型_。31. B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為_，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為_。32. 檢驗(yàn)官能團(tuán)G所用的試劑是_。33. 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。 （已知RCNRCOOH）合成路線流程圖如下：（甲乙目標(biāo)產(chǎn)物） 【答案】30. ；取代反應(yīng)31. ； HCOOH、32.銀氨溶液33. 【解析】30.由A的分子式計(jì)算出不飽和度為4，苯環(huán)側(cè)鏈無雙鍵等不飽和結(jié)構(gòu)，再結(jié)合分析可得A的結(jié)構(gòu)簡式。反應(yīng)為，氯原子被氰基取代，取代反應(yīng)。31. ，此步驟意在保護(hù)酚羥基官能團(tuán)。B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為，在酸性條