2015-2016學年九年級化學下冊第九單元《溶液》測試題新

1、第九單元測試題班級_ 姓名_相對原子質(zhì)量：H-1, C-12 , O-16, CI-35.5,Ca-40一、選擇題：1下列物質(zhì)不屬于溶液的是A .海水B .汽水2.下列關于溶液的敘述不正確的是A .溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是無色、透明的液體C .溶液里各部分的性質(zhì)是相同的D.如果溫度不改變，水分不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體3.tC時，向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（4.要使接近飽和的 KNO 溶液變成飽和溶液，下列措施錯誤的是A .不變B .變大C.變小D.無法判斷6、 下列關于溶液的敘述正確的是（）A、任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì)B、飽和

2、溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C 溶液- -定是 均一、穩(wěn)定、澄清、透明的D 定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化7、長期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水，在保持溫度不變的情況下，發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn)，這說明（）A 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶劑質(zhì)量減少，溶液仍為飽和溶液C .溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變D .溶液比原來要濃一些8、 如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為tC時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g 水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）A.甲 B .乙 C .丙 D .丁9、圖 1 是 a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室

3、溫時，將盛有a、b 飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫 酸后，圖2 試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（）()C.碘酒D.冰水混合物A.仍為飽和溶液B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變得分_A .降低溫度B .蒸發(fā)水，再恢復到室溫C.力口 KNO 固體 D .加水5. 20C時，向飽和NaCl 溶液中加入一定量的NaCl 固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（第 8題圖）()0圖1溫度代2硝酸鐵水山溶液(A)(B)兀廠濃硫酸/水溶液10、右圖是 M N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出 以下幾條信息，你認為正確的是（）A

4、. tC時，M N 兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.由 tiC升溫到 t2C時，N 物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C. M 物質(zhì)的溶解度大于 N 物質(zhì)的溶解度D. N 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低二、填空題：11、根據(jù)溶液的組成填寫下表溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸溶質(zhì)溶齊 U12、將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%勺硝酸鈉不飽和溶液分別進行如下處理，試填溶液中各個量的變化（填“增大” “變小”或“不變”）。處理方法加入一些水加入一些硝酸鈉倒出部分溶液升高溫度（水不蒸發(fā)）溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)13、用氯化鈉配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9%的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：配制溶液；稱取氯化鈉固體；

5、過濾；量取蒸餾水；計算。正確的操作順序是 _所用儀器是_ ?，F(xiàn)實驗室中有 10mL 50mL 100mL 等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用 mL的量筒。造成配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的原因是 _、_ 、（1） 在 t1C時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象，如圖（I）所示，要使剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 _。14、根據(jù)下圖中（I）和（H）回答問題：乙100g水(1)(D)(C)3（2） 圖（H）中 a、b 分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在_C時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等；a 表示的3是物質(zhì)(填“甲”或“乙”)的溶解度曲線。15、 如右圖所示為 X、Y、Z 三種固體物質(zhì)的溶

6、解度曲線，回答下列問題：(1) 圖中 A 點的意義是_ ；(2)_ 使 Z 從其飽和溶液中析出采取的方法是 _(填“升溫”或“降溫”)(3)tC時，取 50 克 X 的飽和溶液，將溫度升高到t2C時，此時溶液中 X 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _(填“變大” “變小”或“不變”)16、 已知 20C時，氯化鈉的溶解度為 36g。(1) 20C時，飽和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為_(2)_ 若要配制 20C時飽和溶液 68g,則需氯化鈉，水_三、計算題：17、鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1 片鈣爾奇，放入盛有 10g 稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(其它成分與稀鹽酸不反應),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為 11.34g。請你計算：(1) 每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。(2) 使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。(3) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：一、選擇題：1-5 : DBCDA 6-10 : CBCAD二、填空題：11、氫氧化鈣蔗糖碘硫酸水水酒精水12、增大增大變小不變增大不變變小不變不變增大變小不變變小增大不變不變13、 ；托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒；100ml;溶質(zhì)稱少了、溶劑量多了、燒杯內(nèi)有少量水。14、 升高溫度或加入水t20C ;甲15、 t30C 時，X 和 Y 兩種物