《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課是人教版化學(xué)選修 3 第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容， 是在必修 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 , 選修 3 第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進一步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分： 第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)， 結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、 元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上， 進一步從原子半徑、 電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 本節(jié)教學(xué)需要三個課時， 本教學(xué)設(shè)計是第一課

2、時的內(nèi)容。二、教學(xué)對象分析1、知識技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、 元素的主要化合價、 元素的金屬性與非金屬性變化， 具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ)。2、學(xué)習(xí)方法方面：在必修 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學(xué)習(xí)方法邏輯推理法、 抽象思維法、 總結(jié)歸納法， 具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。三、設(shè)計思想總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學(xué)習(xí)， 然后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究” 引導(dǎo)學(xué)生進行問題探究， 最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，

3、 總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 根據(jù)新課標(biāo)的要求， 本人在教學(xué)的過程中采用探究法， 堅持以人為本的宗旨， 注重對學(xué)生進行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)， 提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、 解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。四、教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能：（ 1）了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律； （ 2）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；（ 3）了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流， 進一步掌握化學(xué)理論知識的學(xué)習(xí)方法邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。3. 情感態(tài)度與價值觀： 學(xué)生在問題探究的過程中， 同時把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中，體

4、驗科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性， 在認(rèn)識上和思想方法上都得到提升。五、教學(xué)的重點和難點1. 教學(xué)的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2. 教學(xué)的難點：元素周期表的分區(qū)。六、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)教學(xué)環(huán)容節(jié)復(fù)習(xí)必修 2 中的元素引入周期表和元素周期律的相關(guān)知識提問提問激疑活動時間（大約）1min1min1min1min教學(xué)活動教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖在必修 2 中我們已學(xué)習(xí)了周期表有 7 個橫通過復(fù)元素周期表和元素周期律行 18 個縱行，分習(xí)回顧的相關(guān)知識，現(xiàn)在回顧一別叫做周期、族。 已學(xué)知下：元素周期表的結(jié)構(gòu)如18 個縱行分為識引入何？16 族：7 個主族、 新知識，7 個副族、1 個第是一

5、個VIII 族、 1 個零由已知族。到未知元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期序數(shù)等于原的過程，周期表中的位置有什么關(guān)子核外電子層可以達(dá)系？數(shù)，主族序數(shù)等到溫故于最外層電子而知新數(shù)。的目的。元素原子核外電子的排布元素原子的最外有何特點？層電子數(shù)重復(fù)18 的周期性變化。主族序數(shù)等于最外層電子思考后回答：設(shè)置疑數(shù),那副族元素呢 ?其序數(shù)問激起是否也等于其最外層電子不等。學(xué)生的數(shù)呢？求知欲副族元素的族序數(shù)跟核外望，引起電子的排布有關(guān)嗎？肯定有關(guān)系。有意注跟哪一部分有關(guān)呢？思考意，開啟這涉及到元素價電子的問思維。題。請根據(jù)構(gòu)造原理寫出學(xué)生按要求寫出設(shè)置問價電子數(shù)與族序數(shù)的設(shè)置情10關(guān)系景min元素周分析講期表的

6、解6min分區(qū)元素的原子結(jié) 引導(dǎo) 8min 構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系136 號元素的電子排布136 號元素的題情景式，探究價電子數(shù)與族序電子排布式，并讓學(xué)生數(shù)的關(guān)系。通過探究得出結(jié)進行探提示：什么是價電子？可論：價電子數(shù)等究討論，以參考教材第 15 頁“科學(xué)于族序數(shù)。（第提高學(xué)探究”第 2 題的內(nèi)容。VIII 族、IB 、IIB生的邏族例外。）輯推理和總結(jié)規(guī)律的能力。此問題的設(shè)置為下一個知識點埋下伏筆，分散難點。觀察哪些縱行的價電子的觀察并回答突破難能級符號相同？點，理解在此基礎(chǔ)上把元素周期表新知識。分為 5 個區(qū)： s 區(qū)、 d 區(qū)、ds 區(qū)、 p 區(qū)、 f 區(qū)。（要求學(xué)生討論教材“科分組討

7、論交流、通過探學(xué)探究”的第 3 題）探究究進一步從本質(zhì)上理解元素周期表的分區(qū)。引導(dǎo)學(xué)生對教材中的“科通過討學(xué)探究”的問題進行討論分組討論交流、論交流探究，總結(jié)元素的原子結(jié)探究進一步構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)理解元系。素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)師生共同完成附總結(jié)歸上，總結(jié)歸納出元素的外表 1納明確小結(jié)4min圍電子排布的特征與元素本節(jié)課周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。的學(xué)習(xí)重點，完成一個完整的科學(xué)探究活動過程。讓學(xué)生做練習(xí)，然后提問做練習(xí)題及時反練習(xí)10檢查完成的情況，再講解。饋學(xué)生min（紙筆評價中的課堂練理解和習(xí)）掌握新知識的情況。探究：（ 1）為什么元素周通過練期系中的周期不是

8、單調(diào)習(xí)鞏固的？試用構(gòu)造原理加以解課外探究活動新知識。布置作3min釋；（2）元素周期表的區(qū)根據(jù)完業(yè)與族存在著什么樣的關(guān)成作業(yè)系？的情況教材第 24 頁的習(xí)題中的課內(nèi)作業(yè)課后完了解學(xué)第 1、2、5、6、9 題成生對本節(jié)課知識點掌握的程度，是否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計紙筆評價：（ 1）課堂練習(xí)1. 門捷列夫周期表中第一、第二、三、四、五、六周期分別含有的元素種數(shù)是 _、_、_、 _、_、 _。2. 已知某元素 A 的電子排布式為 1s2 2s22p63s23p3，則 A 元素處于 _周期 _族。3. 元素周期表中第 IIIA 族位于第 _列， ds 區(qū)位于第 _列和第 _列， d 區(qū)從第 _

9、列開始，到第 _列結(jié)束。4. 寫出 34 號元素和 23 號元素的價電子層排布式。5. 第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有（）種。A. 1B. 2C.3D. 46.相鄰兩周期的兩個同主族元素，其質(zhì)子數(shù)相差的數(shù)目不可能為（）。A. 2B. 8C.18D.167.下列說法正確的是（）。A.第 4 、5 、6 周期的 B 族元素均為 10 個B. 相同主族元素的價電子層排布一定相同C. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18D. 過渡元素位于周期表的第 3 到第 12 縱列課外練習(xí)及拓展訓(xùn)練題1. 下列說法正確的是（）。A. 基態(tài)時，相同周期的兩種元素原子所含的能級

10、和能層是一樣的。B基態(tài)時，稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為 8。C基態(tài)時，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣。D非金屬元素原子的d 軌道一定不填充電子或填滿電子。2下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是（）。A1s22s1B.1s22s22p5C.1s22s22p6 3s2D.1s22s22p6 3s23p64s13基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1 的元素一定是（）。A非金屬元素B. 金屬元素C. 主族元素D. 非金屬元素或金屬元素4. 基態(tài)原子所含能級種類相同的是 () 。A. 第一周期元素和第三周期元素B.H 、OC.Li、NaD.S 、Cl5下列具有

11、特殊性能的材料中， 由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）。A. 吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng). 半導(dǎo)體材料砷化鎵C. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D. 透明陶瓷材料硒化鋅6門捷列夫周期表中每一周期的第一個元素（除第一周期外）都是_元素，每一周期的最后一個元素（除第七周期外）都是_元素。7氦元素可表示為： 2He，請寫出其它稀有氣體元素的表示方法。8. 假設(shè)一個軌道只能容納一個電子 , 則前四個稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為 :_ 、 _、_、_。9已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素種類（假設(shè)第七周期已排滿）分別是 2、8、8、18、18、32、32，由此可知 116 號元素處于周期表

12、第 _周期，第_族，其電子排布式為 _。10根據(jù)構(gòu)造原理，解釋為什么元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的數(shù)目分別是 2、8、8、18、18、32、32？11元素周期表中，第四周期第 IIA 族和第 IIIA 族之間為什么存在 10 種元素，第三周期第 IIA 族和第 IIIA 族元素之間卻沒有別的元素？用構(gòu)造原理解釋。表現(xiàn)性評價：表現(xiàn)性評價反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的過程情況如何，是否達(dá)到情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。表現(xiàn)性評價的依據(jù)是學(xué)生在問題探究的過程中表現(xiàn)出來的情感態(tài)度和對知識的整合能力， 能否把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中，體驗科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性。 如果說紙筆評價是對

13、學(xué)生學(xué)業(yè)的量化評價的話，表現(xiàn)性評價則是對學(xué)生學(xué)業(yè)的質(zhì)性評價。在本節(jié)課的教學(xué)過程當(dāng)中，由淺入深不斷地設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生進行討論探究，讓學(xué)生主動參與知識探究的全過程。 從學(xué)生的表現(xiàn)和反饋情況來看， 基本上能達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)要求。八、本教學(xué)設(shè)計的特點1、重視新舊知識的密切聯(lián)系。2、簡明扼要，抓主線。3、學(xué)生探究活動為主，教師講解引導(dǎo)為輔。4、突出重點，突破難點。九、教學(xué)反思原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論， 是整個中學(xué)化學(xué)教材中的重點內(nèi)容。教材內(nèi)容較抽象，理論性強，在教學(xué)過程中要注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，做到“授之以漁”。與原教材相比較，原教材比較注重知識的傳授，強調(diào)接受形學(xué)習(xí)；新課程強調(diào)使學(xué)生形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度， 使獲得知識與技能的過程成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程。 因此，在實施教學(xué)的過程當(dāng)中， 應(yīng)該創(chuàng)造一切條件讓學(xué)生主動參與知識探究的全過程 ，對學(xué)生進行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。參考答案：（ 1）課堂練習(xí)1. 2,8,8,18,18,322.三, 第 VA3. 13,11,12,3,104. 4s2 4p4 3d 34s25.B6.D7.BD（ 2）課外練習(xí)及拓展訓(xùn)練題1.D 2.C 3.D 4.D 5.D