九年級化學總復習：化學計算專題全解

1、九年級化學總復習：化學計算專題一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1. （2分）（2011秋？魯甸縣校級期中）已知R2（SO4）3的相對分子質量為342,則R（NO3）3的相對分子質量為（）A.96B.240C.185D.2132. （2分）（2001?上海）在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（）A.6:9:8B.12:8:9C.2:3:6D,1:3:43. （2分）（2013秋？長沙期中）相同數目的氫分子和氧分子的質量比是（）A.1:8B.8:1C.1:16D,16:14. （2分）新裝修的居室會有許多有害氣體物質釋放出來，其中

2、甲醛（CH2O）是主要的一種.下列關于甲醛的敘述正確的是（）A.甲醛分子由碳原子、氫氣、氧原子構成B.甲醛中氧元素的質量分數約為53.3%C.甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:1D.甲醛由三種原子構成5. （2分）（2013秋？瓦房店市校級月考）當硝酸?。∟H4NO3）和尿素CO（NH2）2所含氮元素的質量相同時，它們的質量比是（）A.1:lB.2:3C.4:3D.8:36. （2分）（2002?河北）某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質.已知R的相對分子質量為150,其中含碳元素40%,含氫元素6.7%,其余為氧元素.則R的化學式為（）A.C5H10O2B.C5H10O5C.C6H

3、6OD.C6H12O67. （2分）（2015秋？丹東期末）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%,則其中含硫元素的質量分數約為（）A.32%B.46%C.78%D.無法確定8. （2分）（2014秋？新城區(qū)校級期中）當CO和CO2所含氧元素質量相同時，它們的質量比是（A.7:11B,14:11C,1:2D.11:149. （2分）為了計算方便，98%的濃硫酸可改寫成其它形式，下面是四位同學的改寫，其中合理的是（）A.H2SO4?H2OB.H2SO4?H2OC.9H2SO4?H2OD.H2SO4?2H2O910. （2分）（2013春？衢州期中）在反應A+

4、BC+D中，已知25gA與10gB恰好完全反應生成5gC.當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）A.10gB.5gC.20gD.25g11. （2分）（2010?雞西模擬）點燃H2,。2,N2的混合體氣體20克，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是（）A.H2,O2和N2的混合氣體B.O2和N2的混合氣體C.2克N2D,H2和N2的混合氣體12. （2分）（2006?蘭州）在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量（）A.小于0.2gB,等于0.2gC.大于0.2gD,無法確定13. （2分）（2003?昆明）32.33g氯化鋼溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應.濾去溶

5、液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸的溶質質量分數是（）A.0.374%B.0.298%C.0.73%D.1.46%14. （2分）（2013?淮陽縣校級模擬）給15g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物充分加熱完全反應后，剩余10.2g固體物質，則原混合物中二氧化鎰的質量為（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g15. （2分）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳這四種物質的質量比為（）A.6:11:10:3B.6:22:20:3C.3:11:10:3D.12:11:20:316. （2分）（2009?莒南縣模擬）質量相等的鋅、鋁、鐵，分別與足量稀硫酸反應

6、，產生氫氣的質量（）A.鋅最多、鐵最少B.鋁最多、鋅最少C.鐵最多、鋁最少D.一樣多17. （2分）（2008?荔灣區(qū)二模）農業(yè)上常用質量分數為10%-20%的食鹽溶液來選種.若現在需要200Kg的質量分數15%的食鹽溶液，需食鹽與水的質量分別是（）A.15Kg、185KgB.30Kg、170KgC.60Kg、140KgD.20Kg、180Kg18. （2分）向質量分數為20%的火堿溶液中加入3g火堿和12g水，所得溶液的溶質質量數為（）A.23%B.21%C.20%D.25%319. （2分）（2009秋？東營月考）現有100mL20%的硫酸溶椒，其密度為1.14g/cm.下列說法正確的是（

7、）A.該溶液含溶質20gB.溶質質量：溶液質量=1:4C.溶質質量：溶劑質量=1:5D.溶液質量：溶劑質量=5:420. （2分）金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數（）A.等于2.3%B.等于4%C.小于4%D.大于4%二、填空題（共3小題，每空2分，滿分16分）21. （8分）（2013?翁牛特旗校級一模）有一種液態(tài)有毒物質，化學式為CS2,試回答：（1） CS2的名稱是;（2）碳和硫的質量比是;（3） CS2中硫的質量分數是；（4） g的CS2里含有6g碳.22. （2分）（2002

8、?東城區(qū)）某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種.現測知氣體中氧元素的質量分為50%,則該氣體可能有的組成是（有幾種可能填幾種）23. （6分）等質量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如圖所示.回答：（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是;（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是;（3）若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式.a b C氧氣體積反應時間三、解答題（共4小題，滿分44分）24. （12分）（2004?寧夏）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：通電2A12034A1+302 T,電解10t氧化鋁

9、最多可生產多少噸鋁？小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法.小麗同學的解法解：設鋁的質量為 x通電2A1 2034A1 +302 T20410810tx2040t108 工108X 10t 。2043t答：最多可生產5.3t鋁.請你回答下列問題：（1）小明同學的解法解：氧化鋁中鋁元素的質量分數：A1的相對原子質量X2A1 2。3的相時分子質量乂 100%_27X2-27X 2+16X3 MU*二 53%鋁的質量為：10t X 53%=5.3t答：最多可生產5.3t鋁.你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?（2）對34g過氧化氫完全分解（化學方程式為:MnO22H2O2=2H2O+O2 T

10、 ）產生氧氣的質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來.（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學的解法都能使用？25. （12分）（2013?納溪區(qū)模擬）某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）序號A次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量g10101010剩余固體質量g5.5m1.21.2請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少?（2）上表中的m的數值應為多少

11、？（3）要得到280Kg的CaO,需要質量分數為80%的石灰石多少千克?26. （10分）（2010?隆回縣校級模擬）將某氯化鎂和氯化鋼的混合物10g加水配制成50g溶液，該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應，過濾后得到4.66g沉淀.求：（計算結果保留三個有效數字）（1）原混合物中氯化鎂的質量；（2）求濾液中溶質的質量分數.27. （10分）（2004?福州）如圖，是某工業(yè)鹽產品質量指標.為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：測得水的質量分數為3.36%;用碳酸鈉來測定雜質氯化鋼的質量時，得到0.985g沉淀.（碳酸鈉與氯化鋼反應的化學方程式：BaCl2+Na2CO

12、3=BaCO3J+2NaCl）（工業(yè)用鹽）氯化鈉（）>95.5水分（%）<3.46氯化鋼（）<1.04求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋼的質量.（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？第13頁（共18頁）2006年九年級化學總復習：化學計算專題參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1. （2分）（2011秋？魯甸縣校級期中）已知R2（SO4）3的相對分子質量為342,則R（NO3）3的相對分子質量為（）A.96B.240C.185D.213【分析】利用R的硫酸鹽的化學式求出R的原子量，然后根據硝酸鹽的化學式可求其相對分

13、子質量即可.【解答】解：相對分子質量等于各元素原子量之和，則利用R的硫酸鹽可知R相對分子質342-96X3”=272則R（NO3）3的相對分子質量是27+（14+16X3）X3=213故選D【點評】此題是有關化學式計算的考查，解題的關鍵是對利用各元素原子量之和求相對分子質量方法的靈活應用，屬基礎性知識考查題.2. （2分）（2001?上海）在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（）A.6:9:8B.12:8:9C.2:3:6D,1:3:4【分析】由三個化學式可知，鐵原子的個數分別為1、2、3,則求得最小公倍數為6,得到如下關系式：6FeO、3Fe

14、2O3、2Fe3O4,即三種化合物中，含有等質量的鐵，進行解答.【解答】解：根據最小公倍數法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4,即三種化合物中，含有等質量的鐵，由題意可知，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比，就是氧原子的個數比，即為6:9:8;故選A.【點評】最小公倍數法適用于兩物質等質量或兩物質含有等質量的某元素的相關計算.3. （2分）（2013秋？長沙期中）相同數目的氫分子和氧分子的質量比是（）A.1:8B.8:1C.1:16D,16:1【分析】根據氫氣和氧氣的化學式計算出各自的相對分子質量，相對分子質量的比就是相同數目的氫分子和氧分子的質量比.【解答】解：H2的相對分子質量為

15、2,。2的相對分子質量為：16X2=32,故相同數目的氫分子和氧分子的質量比為2:32=1:16.故選C.【點評】本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力.CH2O）是主要的一4. （2分）新裝修的居室會有許多有害氣體物質釋放出來，其中甲醛（種.下列關于甲醛的敘述正確的是（）A.甲醛分子由碳原子、氫氣、氧原子構成B.甲醛中氧元素的質量分數約為53.3%C.甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:1D.甲醛由三種原子構成【分析】化學式宏觀表示該物質是有哪些元素組成的；微觀表示一個分子中有多少個原子;表示物質中各種元素的質量比.【解答】解：A、甲醛分子由碳原子、氫原子、氧原子構成，故排除A;B、

16、甲醛中氧元素的質量分數一該元素的相對原子質量X原子個數物質的相對分子質量x 100% 6 * * * * 1130100%53.3%,故B正確；C、甲醛分子中碳、氫、氧三種原子的個數比為1:2:1,而不是質量比，故排除C;D、甲醛分子由三種原子構成，甲醛由三種元素組成，故排除D.故選B【點評】本題考查化學式的意義及某元素的質量分數的計算，知道分子是由原子構成，物質由元素組成.本題較簡單.5. （2分）（2013秋？瓦房店市校級月考）當硝酸?。∟H4NO3）和尿素CO（NH2）2所含氮元素的質量相同時，它們的質量比是（）A.1:lB.2:3C.4:3D.8:3【分析】先根據元素的質量分數公式分別

17、計算出硝酸錢和尿素中氮元素的質量分數，然后假設硝酸錢和尿素的質量，根據所含氮元素的質量相同列出方程式，即可計算出它們的質量比.【解答】解：硝酸俊中氮元素的質量分數為：X100%=35%;尿素中氮元素的質量分數為：14然2x100%=46.7%；60設所含氮元素的質量相同時，硝酸俊的質量為A,尿素的質量為B,.14X2._14X2rA=B8060.A:B=4:3.故選C.【點評】本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力.學生需先計算出數據，再對照選項進行選擇.【點評】根據組成元素的質量分數=元素的相對厚彳質姜乂原子個數X100%,若已知相對分子質量元素的質量分數、化合物的相對分子質量及元素的相對

18、原子質量，可計算出該元素在該化合物的分子中的原子個數.7. （2分）（2015秋？丹東期末）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%,則其中含硫元素的質量分數約為（）A.32%B.46%C.78%D.無法確定【分析】在化學式的計算中元素的質量分數的計算在普通計算題中直接代入計算公式就行了，但在該題中卻是混合物中元素的質量分數的計算.在本題中一共含有三種元素，其中氧元素為22%所以鈉元素和硫元素一共占78%,然后我們找到鈉元素和硫元素的質量關系這題就可以解決了.【解答】解：由題意分析可知在混合物中一共有三種元素其中氧元素含量為22%則鈉元素和硫元素的含量共為7

19、8%由化學式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質量比為（23X2）:32=23:16所以硫元素的質量分數為16X78%=32%23+16故選A【點評】在混合物中的元素質量分數的計算題中，不能盲目的直接代入公式計算，跟據告訴的元素的質量分數，求出未知兩種元素的總質量分數，然后找到這兩種元素的質量關系才能很簡單的解決.8. （2分）（2014秋？新城區(qū)校級期中）當CO和CO2所含氧元素質量相同時，它們的質量比是（A.7:11B.14:11C,1:2D.11:14【分析】方法一：因為2分子CO里面所含的氧原子個數與1分子CO2里面的一樣，都為2個；所以一份CO2里面的氧元素的質量和兩份CO里面氧元素

20、的質量是一樣的；根據兩份CO的質量與一份CO2的質量比即可解答本題.方法二：根據CO和CO2所含氧元素質量相同的等量關系，列式即可解答.【解答】解：方法一：因為2分子CO里面所含的氧原子個數與1分子CO2里面的一樣都為2個；所以一份CO2里面的氧元素的質量和兩份CO里面氧元素的質量是一樣的；因此兩份CO的質量與一份CO2的質量比為：（12+16）X2:（12+16+16）=56:44=14:11;方法二：設x克CO和y克CO2所含氧元素質量相同，可得：xx-x100%=yx16+1216*2X100%,可得x：y=14:11.12+16X2故選B.【點評】本題主要考查分子堿的等量關系進行分析解

21、題的能力，利用化合物中元素的質量分數進行分析解題.9. （2分）為了計算方便，98%的濃硫酸可改寫成其它形式，下面是四位同學的改寫，其中合理的是（）A.H2SO4?!h2OB.H2SO4?H2OC.9H2SO4?H2OD.H2SO4?2H2O9【分析】根據98%的濃硫酸中硫酸與水的質量關系，推斷出該物質中硫酸與水的分子個數關系，然后，按照含結晶水的方式寫出能表示98%的濃硫酸的化學式.【解答】解：98%的濃硫酸中硫酸與水的質量比=98:2,則該溶液中硫酸與水的分子個數比=:=1:=9:1,貝U98%的濃硫酸可改寫成9H2SO4?H2O或者H2SO4?H2O;981899故選A、C.【點評】由溶

22、液的溶質質量分數計算出溶質與溶劑分子個數比，模擬結晶水合物的化學式的書寫方法，書寫能表達一定質量分數溶液的化學式”；本題具有較大難度，需要具有較強的學習與模仿的能力.10. （2分）（2013春？衢州期中）在反應A+BC+D中，已知25gA與10gB恰好完全反應生成5gC.當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）A.10gB.5gC.20gD.25g【分析】由反應A+BC+D中，由25gA與10gB恰好完全反應生成5gC,根據質量守恒定律，可計算生成D物質質量，判斷反應中A、D物質質量關系，由反應有6gD生成可計算物質A的質量.【解答】解：根據質量守恒定律，反應A+BC+D中，25gA與10g

23、B恰好完全反應生成5gC時生成D物質質量=25g+10g-5g=30g,則反應中物質A、D的質量比二25g:30g=25:30;則當反應有6gD生成時，參加反應的A質量=至X25=5g30故選：B.【點評】對于此類無具體反應化學方程式類根據化學方程式的計算，首先由反應中各物質的質量確定反應中物質的質量比，是解決問題的基本思路.11. （2分）（2010?雞西模擬）點燃H2,O2,N2的混合體氣體20克，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是（）A.H2,O2和N2的混合氣體B.O2和N2的混合氣體C.2克N2D,H2和N2的混合氣體然后確定剩余氣體的成【分析】根據生成水的質量可以求得混合氣

24、體中氫氣和氧氣的質量,分.【解答】解：設生成18g水需要氫氣的質量為x,則有2H2+O2點燃2H2O436x18g436=X13gx=2g所以需要氧氣的質量為18g-2g=16g.A、氫氣和氧氣反應時需要進行完全，不可能氫氣和氧氣同時剩余，故A錯誤;B、氧氣可能剩余，與氮氣組成混合氣體，故B正確；C、剩余的氣體可能全部為氮氣，故C正確；D、氫氣可能剩余，與氮氣組成混合氣體，故D正確；故選A.【點評】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以依據化學反應的進行程度進行判斷.12. （2分）（2006?蘭州）在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量（）A.小于0.2gB,等于0

25、.2gC.大于0.2gD,無法確定【分析】根據金屬的活動性可知，混合物中只有鐵粉能和稀硫酸反應生成氫氣，用極值假設法即可解答本題.【解答】解：根據鐵粉中加入足量稀硫酸反應的化學方程式可知，假設5.6g全是鐵粉，則生成氫氣的質量為：5.6gX2+56=0.2g;由題意可知，鐵粉的質量v5.6g,故生成氫氣的質量v0.2g.故選A.【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力.13. （2分）（2003?昆明）32.33g氯化鋼溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應.濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸的溶質質量分數是（）A.0.374%B.0.298%C.0.73%D.1.

26、46%【分析】沉淀的質量=氯化鋼溶液的質量+硫酸溶液的質量-所得鹽酸的質量.由沉淀質量根據化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量分數.【解答】解：設鹽酸中溶質的質量分數為x.BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC12337332.33g+20g-50g50gxxx=1.46%23332,33g+20g-50g=故選D.【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數，難度較大.14. （2分）（2013?淮陽縣校級模擬）給15g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物充分加熱完全反應后，剩余10.2g固體物質，則原混合物中二氧化鎰的質量為（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g【分析】

27、根據質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算參加反應的氯酸鉀的質量，混合物質量與氯酸鉀質量差即為二氧化鎰的質量.【解答】解：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=15g-10.2g=4.8g設氯酸鉀的質量為xMnO22KClO3,2KCl+3O2T24596故選B.x245_ 96x -4. 8g4.8gx=12.25g原混合物中二氧化鎰的質量=15g- 12.25g=2.75g【點評】由于二氧化鎰在反應中為催化劑，反應前后質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成氯化鉀的質量，而由反應后固體求出二氧化鎰的質量.15. （2分）鎂能在二氧化碳中燃燒生成

28、氧化鎂和碳，該反應中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳這四種物質的質量比為（）A.6:11:10:3B.6:22:20:3C.3:11:10:3D.12:11:20:3【分析】根據鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，寫出反應的化學方程式；由化學方程式計算該反應中鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳這四種物質的質量比.【解答】解：根據鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：點燃2Mg+CO2-2MgO+C48448012化學方程式計算該反應中鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳這四種物質的質量比=48:44:80:12=12:11:20:3.故選D.【點評】根據反應的化學方程式，由反應中各物質的相對分子質量與化

29、學計量數乘積的比可求得反應中各物質的質量比.16.（2分）（2009?莒南縣模擬）質量相等的鋅、鋁、鐵，分別與足量稀硫酸反應，產生氫氣的質量（）A.鋅最多、鐵最少B.鋁最多、鋅最少C.鐵最多、鋁最少D.一樣多【分析】利用鋅、鋁、鐵質量相等的條件，假設三種金屬的質量都為M,根據三種金屬與稀硫酸反應的化學方程式，用M表示出所得氫氣的質量，并比較三種金屬產生氫氣質量的大小.z、【解答】解：假設鋅、鋁、鐵的質量都為M,與足量稀硫酸反應后所得氯氣質量分別為a、fZn+H2SOZnSO4+H2T65Mz="653+3H 2 T6a6522Al +3H2SO4Al 2 ( SO4)=54M5461

30、1=.Fe+H2SO4FeSO4+H2T56Mf=256取211=藥M而M而M，產生氫氣的質量鋁最多、鋅最少故選B.【點評】根據以上計算結果，可推斷出一定質量金屬完全反應所放出氫氣的質量金屬的化合價金屬的相對原子質量X金屬的質量，使用該公式可簡化計算過程.17. （2分）（2008?荔灣區(qū)二模）農業(yè)上常用質量分數為10%-20%的食鹽溶液來選種.若現在需要200Kg的質量分數15%的食鹽溶液，需食鹽與水的質量分別是（）A.15Kg、185KgB.30Kg、170KgC.60Kg、140KgD.20Kg、180Kg【分析】利用溶液中溶質質量=溶液質量x溶液中溶質質量分數，計算200Kg的質量分數

31、15%的食鹽溶液中溶質質量；利用溶液與溶質質量差計算水的質量.【解答】解：200Kg的質量分數15%的食鹽溶液中所含氯化鈉的質量=200KgX15%=30Kg,貝U水的質量=200Kg-30Kg=170Kg故選B.【點評】利用溶液中溶質質量=溶液質量X溶液中溶質質量分數，可計算一定質量分數的一定量溶液中溶質的質量.18. （2分）向質量分數為20%的火堿溶液中加入3g火堿和12g水，所得溶液的溶質質量數為（）A.23%B.21%C.20%D.25%【分析】仔細審題后可知根據傳統(tǒng)的找等量關系解方程行不同，所以可采用反向思維；由于加入3g火堿和12g水”相當于加入溶質的質量分數=：X100%=20

32、%的火堿溶液，故所12+3得溶液的溶質質量數不變.【解答】解：由于加入3g火堿和12g水”即相當于加入20%的火堿溶液，溶液溶質質量分數不變，仍為20%;故選：C【點評】有關溶液的計算是中學階段一個重要的知識點，然而由于其計算較為抽象，學生不容易找到其中的量的關系，如果把溶液工分為二”看待，會使問題簡單化.3一、，19. （2分）（2009秋？東營月考）現有100mL20%的硫酸溶區(qū)其密度為1.14g/cm.下列說法正確的是（）A.該溶液含溶質20gB.溶質質量：溶液質量=1:4C.溶質質量：溶劑質量=1:5D.溶液質量：溶劑質量=5:4【分析】A、利用溶液中溶質質量為溶液質量與溶液質量分數的

33、乘積，由20%的硫酸溶液的質量計算溶液中溶質質量；B、根據溶質質量分數的數值含義，可判斷溶液中溶質與溶液的質量關系；C、根據溶質質量分數的數值含義，可判斷溶液中溶質與溶劑的質量關系；D、根據溶質質量分數的數值含義，可判斷溶液中溶液與溶劑的質量關系.【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質質量=100mLx1.14g/cm3X20%w20g,故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質質量是20g,溶質質量：溶液質量=20:100W1:4,故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質質量是20g,溶質質量：溶劑質量=20:(100-20)=1:4W1:5,

34、故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質質量20g,溶液質量：溶劑質量=100:(100-20)=5:4,故D正確；故選D.【點評】根據溶液中溶質的質量分數的數值c%,可知該溶液的質量為100g時，其中含有cg溶質，含有(100-c)g溶劑水.20. (2分)金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數()A.等于2.3%B.等于4%C.小于4%D.大于4%【分析】由金屬鈉的質量根據化學方程式可以計算出生成氫氧化鈉和氫氣的質量；氫氧化鈉是所得溶液中的溶質；用反應前的總質量去掉生成

35、氫氣的質量就是所得溶液的質量；根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數.【解答】解：設生成氫氧化鈉的質量為x,生成氫氣的質量為y.2Na+2H2O=2NaOH+H2T4680221. gxy4680277=一=一,x=4g,y=0.1g22. gxy所得溶液中溶質的質量分數為4gX100%4.004%>4%23. 3g+9,7g-0.1g故選D.【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大.二、填空題(共3小題，每空2分，滿分16分)21. (8分)(2013?翁牛特旗校級一模)有一種液態(tài)有毒物質，化學式為CS2,試回答:(1) CS2的

36、名稱是二硫化碳；(2)碳和硫的質量比是3:16;(3) CS2中硫的質量分數是84.2%;(4) 38g的CS2里含有6g碳.【分析】只有熟悉化學式的讀法和意義才能正確解答本題.(1)根據化學式的讀法可以知道該化學式所表示的物質的名稱.(5) 元素質量比是相對原子質量與原子個數乘積之比.(6) 元素的質量分數可以用相對原子質量與對應的原子個數之積跟相對分子質量相比得到.(7) 元素質量=化合物質量X該元素的質量分數.(8) 】解：(1)根據化學式由右往左讀的原則，CS2讀作二硫化碳.(2)二硫化碳中碳和硫的質量比為12:32X2=3:16(3)二硫化碳中硫的質量分數為X 100%= 84.2%

37、(4)二硫化碳的質量為6g+(11x100%)=38g76故答案為：(1)二硫化碳；(2)3:16;(3)84.2%;(4)38.【點評】本題主要考查化學式的讀法和有關化學式的計算，難度稍大.22. (2分)(2002?東城區(qū))某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種.現測知氣體中氧元素的質量分為50%,則該氣體可能有的組成是SO2;H?CO2；H2、CO2、SO2(有幾種可能填幾種)【分析】本題探究物質的組成要利用元素質量分數的計算，在SO2中氧元素的質量分數為16義2=50%若是一種氣體，應是SO2.(32+16X2)在CO2中氧元素的質量分數為16X2”72.7%>50%,若有C

38、O2存在，必須有不含氧(12+16X2)元素的氣體存在或氧元素的質量分數小于50%,即可能是H2、CO2SO2>H2、CO2【解答】解：SO2中氧元素的質量分數為：一出叱一=50%(32+16X2)CO2中氧元素的質量分數為:.工'=72.7%(12+16X2)第15頁(共18頁)所以若是一種氣體，應為SO2若是混合氣體，要滿足氧元素的質量分數為50%50%,即可能是 H2、CO2« SO2則必須有不含氧元素的氣體存在或氧元素的質量分數小于H2、CO2答：該氣體可能的組成有SO2H2、CO2SO2、H2、CO2【點評】解此題要在會計算質量分數的基礎上，利用平均值來分析其

39、組成.23. (6分)等質量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應,都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如圖所示.回答：(1)三種金屬的活動順序由強到弱的是a>c>b;(2)三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是c>b>a;(3)若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2T_.abc氧氣體現0反應時間【分析】金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快.根據化學方程式可以判斷金屬的相對原子質量大小，例如，如果金屬和稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，abc三種物質的質量相等，則產生的氫氣越多，相對分子質量越小.根據質量守恒定

40、律可以書寫化學方程式.【解答】解：(1)由圖中可知，a的反應速率最快，b的反應速率最慢.由強到弱的順序為：a>c>b(2)因為金屬和稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，abc三種物質的質量相等，所以相對分子質量越小，產生的氫氣越多.三種物質的相對原子質量大小順序為：c>b>a（3）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T【點評】本題主要考查了物質的反應速率、相對原子質量的大小比較、書寫化學方程式等方面的知識.三、解答題（共4小題，滿分44分）24. （12分）（2004?寧夏）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：通電2A12034A

41、1+302T,電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法.小麗同學的解法解：設鋁的質量為 x小明同學的解法2A1 203通電4A1 +302 T20410810tx204 二10t108 工108X IQt 、204答：最多可生產5.3t鋁解：氧化鋁中鋁元素的質量分數:A1的相對原子質量X2 AlzOj的相時分子質量 _27X2"27X 2+16X3 為二 53%鋁的質量為：1Ot X 53%=5.3t答：最多可生產5.3t鋁.第21頁(共18頁)請你回答下列問題:（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?（2）對34g過氧化氫完全分解（化學方

42、程式為:MnO?2H2O2- 2H20+02 T ）產生氧氣的質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來.（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學的解法都能使用？【分析】（1）小麗用的是根據化學方程式的計算”，小明用的是根據元素的質量分數的計算，他們的解題思路和方法都正確；但小明的解題方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的質量沒有被分解到兩種物質中時才能使用；（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H20中存在；（3）由（1）和（2）的解題過程可知，小麗同學的解法在任何情況下都能使用；而只有在

43、化合物分解后，要求的元素的質量沒有被分解到兩種物質中時才能使用小明同學的解法.【解答】解：（1）他們的解題思路和方法都正確.因為小麗用的是根據化學方程式的計算”:小明用的是根據元素的質量分數的計算；（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H20中存在.設產生氧氣的質量為x,2 H2022H20+02T6834g32x.68:32=34g:x,解之得：x=16g.答：產生氧氣的質量為16g.(3)根據質量守恒定律，小麗同學的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質量沒有被分解到兩種物質中時才能使用小明同學的解法.【點評】本題

44、主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力.25.(12分)(2013?納溪區(qū)模擬)某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(雜質不溶于水，不與鹽酸反應)序號%L次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量g10101010剩余固體質量g5.5m1.21.2請計算：(1)樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？(2)上表中的m的數值應為多少？(3)要得到280Kg的CaO,需要質

45、量分數為80%的石灰石多少千克？【分析】(1)比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g,結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數.(2)比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g,因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量.(3)由生成氧化鈣的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質量.【解答】解：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為100%=85%隨(2)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g(3)設需要石灰石的質量為

46、x.H白dinnCaCO3CaO+CO2T10056xx80%280Kgx=625Kg答：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為85%,(2)m的數值為3,(3)需要石灰石的質量為625kg.【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大.26. （10分）（2010?隆回縣校級模擬）將某氯化鎂和氯化鋼的混合物10g加水配制成50g溶液，該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應，過濾后得到4.66g沉淀.求：（計算結果保留三個有效數字）（1）原混合物中氯化鎂的質量；（2）求濾液中溶質的質量分數.【分析】（1）因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應，那么就只有混合物中氯化鋼和硫酸鎂溶液發(fā)生反應.根據化學方程式計算出參與反應的氯化鋼的質量，就可用混合物的質量減去氯化鋼的質量求出原混合物中氯化鎂的質量；（2）完全反應后，溶液中的溶質是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質量和生成物中氯化鎂的質量.根據化學方程式計算出生成的氯化鎂的質