鐵鐵的氧化物鐵離子的鑒別

1、 授課人：焦 方 亮高中化學(xué)高中化學(xué)CAICAI輔助教學(xué)輔助教學(xué) 位位 置置結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)性性 質(zhì)質(zhì)第四周期 第VIII族Fe 還原性 金屬性 Fe14 21、鐵的物理性質(zhì)：.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;，4.密度是7.86g/3CM，C沸點(diǎn)是2750熔點(diǎn)1535C;5.特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：、鐵的化學(xué)性質(zhì)：2、與某些鹽溶液反應(yīng)，如4CuSO溶液等。3、與酸反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。b.與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸。1、常溫下發(fā)生鈍化，不反應(yīng) 2、加熱時(shí)可以反應(yīng)。 1、與非金屬反應(yīng),如SOCl,22等。4、與水

2、反應(yīng)： 2432HOFeOHFeg高溫常溫下通常不與水反應(yīng)高溫時(shí)可以反應(yīng)，方程式：練習(xí)：1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84. 1SOHcmg3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342SOFeA、B、C、D、名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價(jià)水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵 四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅 磁性氧化鐵FeO32OFe43OFe黑色 粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性

3、 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫二、鐵的氧化物：練習(xí)： 在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是-，同時(shí)還原未燒的碳得青色磚瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO三、鐵的氫氧化物：思考：若將NaOH溶液滴到2FeCl溶液中有什么現(xiàn)象？若滴加到3FeCl溶液中呢？請(qǐng)同學(xué)們寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。練 習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中

4、一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A. 32OFe2FeSB.2)(OHFe3FeClCD.2FeCl3)(OHFeE.F.3FeCl用 溶液可以腐蝕印刷線路板，請(qǐng)解釋并寫出離子方程式，若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？思考： 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚顯色反應(yīng) 利 用 的氧化性 利 用3Fe與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別方 法2Fe3Fe小結(jié)：小結(jié)： 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng) 與