高中化學 主題3 3.1電池探秘教案 魯科版選修1

1、普通高中課程標準實驗教科書-魯科版3.1 電池探秘教學目標：1.使學生能以銅鋅原電池為例，分析原電池的工作原理，知道原電池的組成條件。 2.了解如何從實驗室中的原電池改進到實際應(yīng)用的電池。3.介紹日常生活中常用的化學電源和新型化學電池，了解電池的發(fā)展方向。情感目標：通過電池探秘的學習，體會化學知識在實際生活中的應(yīng)用。教學重點難點： 1.了解各營養(yǎng)素放熱組成、性質(zhì)及其在人體消化過程中的生理作用。 2.通過對“加碘食鹽中碘元素的檢測”的實驗設(shè)計，培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計、操作等能力。教學方法：討論總結(jié)法教學過程：【聯(lián)想質(zhì)疑】電池是可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，是人類生產(chǎn)和生活的重要能量來源。你知道的電池

2、有哪些？你了解各種各樣的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？他們是怎樣把化學能轉(zhuǎn)化為電能的？一、電池是怎樣工作的追問：電池中的電能從哪來?請根據(jù)外電路的電子流向分析電池兩極的化學變化。復(fù)習：原電池、負極和正極定義以及結(jié)合圖示分析銅一鋅原電池的實驗和工作原理。小結(jié)：原電池的原理： 較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）.電解質(zhì)溶液中的得電子能力強的粒子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化活動探究：組成原電池的條件下面我們就模仿科學家利用不同的材料來組成原電池。 1提出問題：如果我們更換電極材料，還能否形成原電池呢? 指導(dǎo)學生分組利用銅、鋅、

3、鐵、碳棒、稀硫酸、電流表、導(dǎo)線等用品組成原電池，探究電極規(guī)律。實驗前一定要讓學生注意電流表的正負極連接問題，如果自己判斷不了的，可以用試觸的方法來判斷。 2提出問題：原電池對電極所接觸的液體有什么要求?請通過實驗驗證。實驗用品：銅、鋅、鐵、碳棒、NaCl溶液、NaOH溶液、酒精。由于電極構(gòu)成條件前面已經(jīng)探究過，所以這里每個小組選用一組電極材料就行。 引導(dǎo)學生討論在NaCl溶液中是什么將活潑電極氧化了?(可以聯(lián)系金屬吸氧腐蝕的侈子) 思考：如何確定正負極？通過實驗得出結(jié)論：易失電子的一極為原電池的負極。實驗探究組成原電池的條件：1、有活潑性不同的兩種金屬或著一種金屬和非金屬導(dǎo)體（如石墨）作電極2

4、、有合適的電解質(zhì)（酸、堿、鹽）3、形成閉合回路，有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應(yīng)式. 二、認識各種電池提出問題：實際生產(chǎn)、生活中的電池有哪些特點?需對實驗室中的原電池做哪些改進? 如果從電極材料的角度來考慮，你覺得什么樣的材料比較理想? 引導(dǎo)討論：鋰離子電池對電解質(zhì)有什么要求?鋰離子電池的優(yōu)點和應(yīng)用。 追問：要做成實用的電池，還要對原電池做哪些改進?指導(dǎo)交流：匯報自己調(diào)查到的電池，最好能根據(jù)所給的信息找到發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)。對比各類電池的特點及應(yīng)用范圍。根據(jù)學生的匯報情況，重點選擇幾種電池與學生討論，

5、展示其電極反應(yīng)或總反應(yīng)，也可以結(jié)合電池的表示方法進行介紹。如：酸性鋅一錳電池:(-) Zn |, |MnO2 , C(+)堿性鋅錳電池:(-) Zn | KOH | MnO2 , C(+) 引導(dǎo)討論：酸性鋅一錳電池有哪些缺點?堿性鋅錳電池對它做了哪些改進?鉛酸蓄電池: (-) Pb | H2SO4 | PbO2 (+) 引導(dǎo)討論：前面這些電池的缺點? 引出蓄電池的討論：氫氧燃料電池:(-) Pt, H2 | KOH | O2 , Pt (+)還可以介紹一些其他新型電池，如太陽能電池、海水電池等。 引導(dǎo)討論：電池的發(fā)展趨勢和環(huán)境保護的問題。 通過討論實用的電池對實驗室中的原電池做哪些改進等問題讓學生學會應(yīng)用所學的原理進行實際遷移。 這些電池的表示方法不要求學生掌握。電池的