高中化學(xué)教學(xué)論文 電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉一新人教版

1、電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析）一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”，還有“變熱”的趨勢(shì)。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類(lèi)型與電極種類(lèi)關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽(yáng)極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物

2、與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。二、考點(diǎn)歸納：1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理：2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算：（1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。放電順序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易陽(yáng)極：若是惰性電極作陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-失電子由易到難若是非惰性電極作

3、陽(yáng)極，則是電極本身失電子。要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液Fe2+或Zn2+>>H+，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的。（2）電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律：電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中，有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)

4、生，電解后溶液pH值增大；若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減?。蝗絷帢O上有H2，陽(yáng)極上有O2，且V(H2)=2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì)變大，成中性溶液。（3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí)，一定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)

5、相等這一規(guī)律。（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律與區(qū)：電解電解質(zhì)型與區(qū)：放氫生堿型 與區(qū)：放氧生酸型與區(qū)：電解水型3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：金屬的腐蝕和防護(hù)：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與

6、氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe2e=Fe2+，2H+2e=H2；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH。金屬的防護(hù)方法：a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護(hù)層；c、使用電化學(xué)保護(hù)法原電池原理的應(yīng)用：制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化

7、學(xué)反應(yīng)；金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；金屬活動(dòng)性的判斷。電解原理的應(yīng)用：制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)一、選擇題：( D)1. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3

8、:1。用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，測(cè)下列敘述中不正確的是A. 陰極只析出氫氣B. 陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C. 電解最后階段為電解水D. 電解過(guò)程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7( C )2. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO422e=PbSO4 正極：PbO24H+SO422e=PbSO42H2O今若制得Cl2 0.05mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol( B )3. 把a(bǔ)、b、c、d4種金屬浸泡

9、在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可構(gòu)成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。那么這4種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a( C )4. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是A. NaClB. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 (AD)5. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是A. 將它與直流電源的負(fù)極相連接 B. 將它與交

10、流電源相連接C. 將它與Cu板相連接 D. 將它與Zn板相連接(CD)6. 某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3 B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3 C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3 D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4 ( B )7. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A. 加入適量的6mol/L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶

11、液( B )8. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg( A )9. X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y

12、 D. X>Z>M>Y放電充電( A )10. 鈉硫電池是一種高能電池，它是以熔融的鈉硫?yàn)閮蓸O，以可導(dǎo)電的固體作電解質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Na+xS Na2Sx，則以下說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)鈉作負(fù)極，硫作正極B. 放電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C. 充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx22e=xS( C )11. 用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g(AD)12. 用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示

13、的電解液變化曲線合理的是時(shí)間JIAN 間間0時(shí)間0沉淀量0時(shí)間時(shí)間077pHpH A B C D( C )13. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaCl HCl D. CuSO4 Cu(OH)2( D )14. 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過(guò)一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合液的pH值判斷正確的是A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 大

14、于等于7(BC)15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O( B )16.（05全國(guó)卷I）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)

15、極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? D )17.（05廣東）下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A. 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極B. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D. 18gH2O中含1mol氧原子( C )18.（05江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ：放電充電3Zn + 2K2FeO4

16、+ 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)( D )19. (05上海)關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 氫離子在銅片表面被還原( D )20.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高

17、純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ )A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt( C )21. 氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。放電充 電氫鎳電池的總反應(yīng)式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原D. 電池充電時(shí)，

18、陰極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O( D )22. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A. 123 B. 321 C. 631 D. 632( D )23. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后，獎(jiǎng)牌的表面變暗( BC )24.(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A. a為負(fù)極，b為正極 B. a為陽(yáng)極，

19、b為陰極C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變( C )25. (00全國(guó)卷)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快( B )26. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)下降B左側(cè)液面裝置比裝置的

20、低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕( D )27. 大雪后使用融雪鹽清除道路積雪，過(guò)去常用以氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是 A環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低B使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對(duì)植物的危害D使用環(huán)保型融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分 ( A )28.如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）100mLCuSO4溶液Pt

21、Pt200mL0.005molH2SO4溶液 ZnZn200mLCuCl2溶液CC200mLNaCl飽和溶液FeCA<<< B<<< C<<< D<<<( A )29右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是 a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2( D )30. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料 B. 不使電池

22、中滲泄的電解液腐蝕其他物品C. 回收其中石墨電極 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染( C)31. 在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g( D )32. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol( B )3

23、3. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：CH2COOH3O+ CH2COOHH2O CH2COOHOHNH2 NH2 NH3+若以Pt為電極，以強(qiáng)酸溶液或以強(qiáng)堿溶液為介質(zhì)中電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為A陽(yáng)極、陰極 B. 陰極、陽(yáng)極 C. 均在陰極 D. 均在陽(yáng)極( B )34. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為AAl片、Cu片BCu片、Al片 CAl片、Al片DCu片、Cu片(AB)35CuI是一種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)：2 Cu2+ + 4I = 2CuII2而得到，

24、現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是A. 陰極電極反應(yīng)：2H+2e= H2,使C（OH）> C（H+）B陽(yáng)極：2Cu4I4e= 2CuI+ I2, I2使淀粉變藍(lán)C陽(yáng)極：Cu2e= Cu2+, Cu2+顯藍(lán)色D陽(yáng)極：2I2e= I2,碘遇淀粉變藍(lán)( C )36堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法正確的是（ ）A

25、電池工作時(shí)，鋅為正極B電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g( D)37將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類(lèi)化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3+2CO2+H2+2KOH?，F(xiàn)充分電解ClCH2COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說(shuō)法中合理的是ACO2氣體在陰極放出 B加熱后有不溶于水的油狀物生成C混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOHD混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl( C )38圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)

26、量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示 甲 乙A各電池析出氣體體積總數(shù)的變化 B各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加C各電解池陰極質(zhì)量的增加 D各電極上放電的離子總數(shù)的變化( D )39按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示c(Ag+)  c(NO3）a棒的質(zhì)量  b棒的質(zhì)量  溶液的pHA               B 

27、;       C          D-( C )40如圖：X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是： AX為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si4e=Si4+ BX為正極，電極反應(yīng)為：4H2O+4e=4OH-+2H2 CX為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si+6OH-4e=SiO32+3H2O DY為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+( D )41按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示c（Ag

28、+）；c（NO3）；a棒的質(zhì)量 ；b棒的質(zhì)量；溶液的pH。A               B      C          D(B )42某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2，關(guān)于該裝置下列說(shuō)法不正確的是A該裝置一定為電解池 B該裝置一定為原電池C金屬銅為電解池的陽(yáng)極D電解質(zhì)

29、溶液可能是硫酸鈉溶液+好漂亮PtPt(AD)43. 以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入CO2和O2，組成燃料電池。則下列說(shuō)法中，正確的是A. 正極反應(yīng)為：O22CO24e2CO32B. 負(fù)極反應(yīng)為：CO4OH2eCO322H2OC. 正極反應(yīng)為：O24e2O2D. 負(fù)極反應(yīng)為：COCO322e2CO2(C )44. 如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是A藍(lán)、紫、紅 B紅、藍(lán)、紫 C紅、紫、藍(lán) D紫、紅、藍(lán) (AC)45. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦

30、所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH3O22CO24H2O。下列說(shuō)法正確的是A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負(fù)極，b處通人的物質(zhì)的空氣C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OHH2O6e CO2十6H D正極反應(yīng)式為：O22H2O十4e4OH(AB)46. 如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是 A. 鋅為負(fù)極，Ag2O為 正極； B

31、. 放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高； C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；D. 溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 ( D )47. 鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i MnO2 = LiMnO2，下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 它的負(fù)極是鋰 C. 它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池B. 它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制 D. 當(dāng)有3.01×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol( C )48. 原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 A. 由Al、C

32、u、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+ B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO22H2O C. 由Cu、Fe、FeCl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ D. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+(AC)49. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H618OH14e=2CO3212H2O；7H2O7/2O214e=14OH。有關(guān)此電池的推斷正確的是 A. 電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動(dòng) B. 放電一段時(shí)間后

33、，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C. 通乙烷的電極為負(fù)極 D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為7:1( D )50. 如右圖所示，甲裝置內(nèi)盛1mol·L1的AgNO3溶液500mL，乙裝置盛若干濃度的CuSO4溶液500mL。通電一段時(shí)間后，當(dāng)甲溶液的pH由6.0下降至1.0時(shí)，乙裝置中的陽(yáng)極上析出45mL氣體，則理論上乙裝置中電極上所析出的金屬質(zhì)量為(電極均為惰性電極) A. 160mg B. 64mg C. 128mg D. 1600mg( C )51. 將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：AB2=A2B，則下列說(shuō)法中正確的是A. 常溫下，A和B可以與水反應(yīng)B.