人教版高中化學(xué)選修四2-4-1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)測(cè)試1

1、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)測(cè)試1下列說(shuō)法正確的是A.始減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是給減小的反應(yīng)B.嫡增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是嫡增加的反應(yīng)C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CQ(g)=2CO(g不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0D.AH<。的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件下均可發(fā)生2已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：H-TAS5<0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行H-TAS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)AH-MS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)AD+EAH-TAS=(-4500+11T)J?mo1,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須A.高于409KB.低于136KC.高于136

2、K而低于409KD.低于409K3.已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCQ(s)+NH3(g)H=+74.9kJ?mol1,下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)中變小于0,烙變大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)AH與$綜合考慮4.在25C、1.01X50Pa下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ?mol1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的嫡增效應(yīng)大于始變效應(yīng)C.該反應(yīng)是嫡減反應(yīng)D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)5下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A.

3、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);AH>0B. 2CO(g)=2C(s)+Q(g);AH>0C. (NH4)2CO3(s尸NH4HCQ(s)+NH3(g);AH>0D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH<06.1. 250c和1.01X5Pa,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是嫡減少的反應(yīng)D.嫡增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)7,可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)-pC(g)+qD(g)AH=QkJmol1在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C在不同溫度(T)

4、和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.Ti>T2Pi>P2B.Q>0C.m+n<p+qD.該反應(yīng)一定具有自發(fā)性8 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與始變(4H)有關(guān)，也與溫度(T)、嫡變(AS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由AH-TS確定，若AH-TSv。則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中，正確的是A.在溫度、壓力一定的條件下，爛因素和嫡因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓力一定時(shí)，放熱的嫡增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)始變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程只與始變有關(guān)9 .反應(yīng)FeO(s)+C(s)=F

5、e(s)+CO(g);H>0,AS>0,下列說(shuō)法正確的是()A.低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行10 .下列說(shuō)法正確的是A.烙減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是烙減小的反應(yīng)B.嫡增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是嫡增加的反應(yīng)C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CQ(g)=2CO(g不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0D.陽(yáng)<0的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生11 .煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。將水蒸氣通過(guò)紅熱

6、的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ?rmolAS=133.7J?(K?mol)-1該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與有關(guān)。一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)a.容器中的壓強(qiáng)不變b. 1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵c. U正(CO)=U逆(H2O)d. c(CO)=c(H2)12 .(1)25c時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：C2O72(橙紅色)+H2O=2CrO42-(黃色)+2H+K=8.3X彳0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;取少量上述溶液兩

7、等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次(2)已知在T=298K時(shí)，反應(yīng):2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)AH=-196.5kJ/mol則該正向反應(yīng)的00,令NGAH-TAS,判斷該正向反應(yīng)的AG0,自發(fā)進(jìn)行(填能”或不能”)研究表明：過(guò)氧化氫酶對(duì)上述反應(yīng)的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應(yīng)的。(3)向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2,能生成深藍(lán)色的過(guò)氧化銘CrO(O2)2反應(yīng)如下：C2O72+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O類比于Na2O2,判斷：該反應(yīng)(填屬于"或不屬于“)氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化銘中銘元素的化合價(jià)為?！緟⒖即鸢浮? C2