選修四-第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試-附有解析

1、第 2 章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試(時(shí)間 45 分鐘，滿分 100 分)一、選擇題(本題包括 12 小題，每小題 4 分，共 48 分)1 下列說法正確的是()A 熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C 熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D.AH TAS0 的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)【解析】 判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向須用復(fù)合判據(jù)AH TAS0?！敬鸢浮?D2.對(duì)于可逆反應(yīng) 4NH3+ 502-4N0+ 6 出 0,下列敘述正確的是()A. 若單位時(shí)間生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 1.5x mol H2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)B. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、02、N0、H20(g

2、)的物質(zhì)的量之比為 4 ： 5 : 4 : 6C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大D. 達(dá)到平衡時(shí)，5v正(O2) = 4v逆(NO)【解析】 若單位時(shí)間生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 1.5x mol H2O，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A 正確；達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、02、NO、 H20(g)的物質(zhì)的量不變，比值不一定為 4： 5 : 4 : 6，B 錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 若增加容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C 錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，4v正(02) = 5v逆(NO)，D 錯(cuò)誤。【答案】 A3.反應(yīng) C0+ H20(g) - C02+出在 800C

3、達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下 列條件，K 值發(fā)生變化的()A .將壓強(qiáng)減小至原來的一半B. 將反應(yīng)溫度升高 100CC. 添加催化劑D. 增大水蒸氣的濃度【解析】 化學(xué)平衡常數(shù) K 只受溫度影響。【答案】 B4 某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影 響的曲線(如圖所示)中，正確的是()Y000ABCD【解析】 本題考查的是外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)正、 逆反應(yīng)速率的影響。 速率曲線交叉點(diǎn)即平衡狀態(tài)，由于這個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度， 逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，故正確答案為 B 項(xiàng)?！敬鸢浮?B5 下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P(g) + Q(g

4、) 1R(g) + S(g)，在該 溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. P 和 S 的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi) P、Q、R、S 四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【解析】該反應(yīng)前后為氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)氣體物質(zhì)的 量不變，故不選 A、D 兩項(xiàng)；B 項(xiàng)，P 和 S 的生成速率相等，說明 v正=v逆；C 項(xiàng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物一定共存，不能說明達(dá)到平衡，故C 項(xiàng)不選?！敬鸢浮?B6在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)- C(s) + 3D(g)AH Y 1加氧化鈣室溫水加氯化銨晶體A.2NO2- N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4

5、CI 溶于水時(shí)放出熱量C. 燒瓶中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D. 燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大【解析】 2NO2(g) -N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。中紅棕色變深說明平衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而CaO 和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A 對(duì)，C 錯(cuò)；中紅棕色變淺，說明平衡右移，而 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明 NH4CI 溶于水要吸收熱量，平衡右移時(shí)，氣體的物 質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，B、D 均錯(cuò)?！敬鸢浮?A8.定條件下，體積為 2 L 的密閉容器中，1 mol X 和 3 mol丫進(jìn)行反應(yīng)： X(g)+ 3Y(g) -2Z(g)，經(jīng) 12 s 達(dá)到平衡，生成 0

6、.6 mol Z。下列說法正確 的是()1A .以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 8 mol/(L s)1B.12 s 后將容器體積擴(kuò)大為 10 L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大 X 的濃度，則物質(zhì)丫的轉(zhuǎn)化率減小D.若該反應(yīng)的AH0,升高溫度，平衡常數(shù) K 減小【解析】X(g)+3Y(g):2Z(g)起始量(mol)130轉(zhuǎn)化量(mol)0.30.90.6平衡量(mol)0.72.1 0.60.3 mol2 L 1v（X）V2S=80 mol/（L ,所以 A 錯(cuò)誤；12 s 后將容器體積擴(kuò)大為 10 L,1平衡逆向移動(dòng)，Z 的濃度小于原來的 5,所以 B 錯(cuò)誤；若增大 X 的濃度，丫的

7、轉(zhuǎn) 化率增大，X 的轉(zhuǎn)化率減小，所以 C 錯(cuò)誤；若AH0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高 溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù) K 減小?！敬鸢浮?D9.對(duì)于可逆反應(yīng) N2（g）+ 3H2（g）-2NH3（g）AHP1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響圖示0時(shí)創(chuàng)的荊化0廠選項(xiàng)CD研究目的平衡體系增加 N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示*1吐o時(shí)M（吋間【解析】 因壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此 A 項(xiàng)中對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為 P2時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間應(yīng)短一些，故 A 錯(cuò)誤；隨溫度的升高平衡將逆向移動(dòng)，反 應(yīng)物氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率應(yīng)減小，故 B 錯(cuò)誤；使用催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)加快，因 此有催化劑時(shí)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間應(yīng)短一些，D 錯(cuò)誤。【答

8、案】 C10. 在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g） + B（g） xC（g）符合圖中（I）所示關(guān)系， （C 表示 C 氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對(duì)圖像（U）說法不正確的是（ ）A . P3P4,丫軸表示 A 的轉(zhuǎn)化率B. p3p4,丫軸表示 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. P3P4,丫軸表示 B 的轉(zhuǎn)化率D. p3p4,丫軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【解析】 據(jù)圖像(I)知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線 b 的斜率比 c 的大，故TIT2。降溫(Ti T2)時(shí)， (C 增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度 不變時(shí)，曲線 b 的斜率比 a 的大，故壓強(qiáng) p2pi,增大壓強(qiáng)(piP2)時(shí)，

9、 (C)曾大, 即平衡正向移動(dòng)，故 x0 達(dá)到化學(xué)平衡升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：V(N02)=-10.2 mol L-11.0 0.4 mol L1=0.2 mol sJ 單位不對(duì),B 錯(cuò)誤。C.催化劑會(huì)同等程度反應(yīng)時(shí)程血礙+03(一TDem一理OK時(shí)后,（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。1若 B、C 都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 _;2若 B、C 都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 _；3若 B 是氣體，C 不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 _ ；（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A 的濃度是原來的 60%，則

10、 B 是_，C 是_?！窘馕觥?升高溫度，平衡正向移動(dòng)。 若 B、C 都是氣體，n（氣）增大,（2）說明平衡逆向移動(dòng)，即逆向是氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，故 B 不是氣體?！敬鸢浮浚?）變小不變變小（2）固或液氣14. （15 分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義， 請(qǐng)完成下列探究。（1）生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s） +H2O（g）- H2（g）+CO（g）AH= +131.3 kJ mol1, AS=+133.7 Jmol1KJ 該反應(yīng)在低溫下 _ （“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）已知在 400C時(shí)，N2（g） + 3H2（g） - 2NH3（g）的 K = 0

11、.5。1在 400C時(shí)，2NH3（g） 亍二N2（g） + 3 出的 K二_ （填數(shù)值）。2400C時(shí)，在 0.5 L 的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得 N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為 2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng) v（N2）正_填“ 、” “ 0,AS0,故若使AH TAS0 須在高溫下實(shí)現(xiàn)。溫、恒壓條件下通入 Ar 相當(dāng)于擴(kuò)大體積進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)Qc=424X230.5= K，故此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);恒【答案】(1)不能 2二 向左 不改變15. (22 分)300C時(shí)，將 2 mol A 和 2 mol B 兩種氣體混合于 2 L 密閉容器中，

12、 發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) -2C(g)+ 2D(g)AH = Q,2 min 末達(dá)到平 衡，生成 0.8 molD。(1) 300C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K 二_。已知 K300c或 “ V”)(2) 在 2 min 末時(shí)，B 的平衡濃度為_ , D 的平均反應(yīng)速率為 _。(3) 若溫度不變，縮小容器容積，則 A 的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_O如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入 C、D 各4mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_ mol。【解析】 溫度越高，K 越大，則說明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH0。生成 0.8 mol D，則反應(yīng)掉 0.4 mol B，剩余 1.6 mol B，c(B) =巧嚴(yán)=0.8 mol/L。v(B) =0( jol. = 0.1 mol/(L m in)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知， D2 L2 Lx2 min的反應(yīng)速率應(yīng)為 B 的 2 倍，故 v(D)= 2v(B)= 2X0.1 mol/ (L min) = 0.2 mol/(L min)。(3)該反應(yīng)