物質(zhì)的量及其計(jì)算會(huì)考復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)的量及其計(jì)算物質(zhì)的量及其計(jì)算會(huì)考復(fù)習(xí)會(huì)考復(fù)習(xí)溫州市二十三中學(xué)溫州市二十三中學(xué) 朱春苗朱春苗n1、物質(zhì)的量的概念、物質(zhì)的量的概念 bn2、物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、之間的簡單計(jì)算，、物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、之間的簡單計(jì)算，氣體體積間的換算氣體體積間的換算 bn3、物質(zhì)的量濃度及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)、物質(zhì)的量濃度及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算算 bn4、物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算、物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的換算反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的換算 c 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中過量問題的計(jì)算關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中過量問題的計(jì)算 c 物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中的化學(xué)反

2、應(yīng)的計(jì)算物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 c明確會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)明確會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)氣體體積（標(biāo)氣體體積（標(biāo)況）（況）（L） 物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）物 質(zhì) 的 質(zhì)物 質(zhì) 的 質(zhì)量（量（g）微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度（度（mol/L）( )( )( )( )( )( )( )( )知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一1 1摩爾蘋果摩爾蘋果只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積是只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol22.4L/mol1mol1mol二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳

3、的摩爾質(zhì)量都是4444克克阿伏伽德羅常數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)就是6.026.02101023231 1摩爾的氯化鈉溶于摩爾的氯化鈉溶于1 1升水中形成溶液，其物質(zhì)的量升水中形成溶液，其物質(zhì)的量濃度為濃度為1mol/L1mol/L氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目和微粒間距和微粒間距概念辨析：概念辨析：判斷下列說法是否正確，并說明理由。判斷下列說法是否正確，并說明理由。1、看誰算得快！、看誰算得快！物質(zhì)分子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）H23.011023CO28NH34.48基本運(yùn)算一：基本運(yùn)

4、算一：物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)之間的簡單計(jì)算，物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)之間的簡單計(jì)算，氣體體積間的換算氣體體積間的換算 1、看誰算得快！、看誰算得快！物質(zhì)分子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）H23.011023111.20.52CO6.0210232822.4128NH31.20410233.44.480.217基本運(yùn)算一：基本運(yùn)算一：在分子數(shù)、質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體體積的換算中，多要經(jīng)過物質(zhì)在分子數(shù)、質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體體積的換算中，多要經(jīng)過物質(zhì)的量，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量的中心橋梁作用。的量，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量的中心橋梁作用。 物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、

5、微粒數(shù)之間的簡單計(jì)算，物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)之間的簡單計(jì)算，氣體體積間的換算氣體體積間的換算 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A A、常溫常壓下，、常溫常壓下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的分子數(shù)為所含的分子數(shù)為N NA AB B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為N NA AC C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.422.4升三氧化硫的物質(zhì)的量為升三氧化硫的物質(zhì)的量為0.50.5摩爾摩爾D D、通常狀況下，、通常狀況下，32gO32gO2 2與與32gO32gO3 3

6、所含的氧原子數(shù)均為所含的氧原子數(shù)均為2N2NA AE E、1molFe1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng), Fe, Fe失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)為為3N3NA AF F、1molNH1molNH4 4+ +所含的核外電子數(shù)為所含的核外電子數(shù)為11 N11 NA AG G、1L1.00mol1L1.00molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+ +離子數(shù)目為離子數(shù)目為2N2NA A 同類變式同類變式1 1 DG 在在1L1L的的AlClAlCl3 3溶液中，溶液中，AlAl3+3+的質(zhì)量為的質(zhì)量為2727克，則克，則AlClAlCl3 3的物質(zhì)的量濃度為

7、的物質(zhì)的量濃度為_，AlAl3+3+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，ClCl- -的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為_?；具\(yùn)算二：基本運(yùn)算二： 某實(shí)驗(yàn)中需要某實(shí)驗(yàn)中需要100ml1mol/LAlCl100ml1mol/LAlCl3 3溶液，配溶液，配制該制該AlClAlCl3 3溶液至少需要稱量溶液至少需要稱量AlClAlCl3 3固體固體_克?？恕?同類變式同類變式2 2 1mol/L1mol/L3mol/L13.490ml90ml物質(zhì)的量濃度及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算物質(zhì)的量濃度及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算下列溶液與下列溶液與100ml1mol/L AlCl100ml1mol

8、/L AlCl3 3溶液中溶液中ClCl- -物質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的是（的量濃度相等的是（ ）A A、20ml1mol/LMgCl20ml1mol/LMgCl2 2溶液溶液 B B、40ml1.5mol/LNaCl40ml1.5mol/LNaCl溶液溶液C C、50ml3mol/LNaCl50ml3mol/LNaCl溶液溶液 D D、30ml0.5mol/L FeCl30ml0.5mol/L FeCl3 3溶液溶液 同類變式同類變式3 3 C 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃

9、度為多少？ 同類變式同類變式4 4 物質(zhì)的量濃度的基本運(yùn)算，常見的關(guān)系式物質(zhì)的量濃度的基本運(yùn)算，常見的關(guān)系式即可在即可在化學(xué)式化學(xué)式中尋找，也可利用中尋找，也可利用溶液中的溶液中的電荷守恒電荷守恒。0.1mol/L 1、將足量的鐵粉投入到、將足量的鐵粉投入到100 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？的氫氣多少升？ 2、將、將11.2g的鐵粉投入到的鐵粉投入到100 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？的氫氣多少升？ 運(yùn)運(yùn) 用用物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方

10、程式的簡單計(jì)算物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算22.4L22.4L3 3、現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，、現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取某學(xué)生取10.0 g10.0 g此樣品置于燒瓶中，將此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL80.0 mL稀硫酸分四次加入稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：燒瓶并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序加硫酸的序號號加入硫酸的體積加入硫酸的體積/mL/mL剩余固體的剩余固體的質(zhì)量質(zhì)量/g/g1 120200 07 720202 220200 04 440403 320200 02 20000

11、4 420200 02 20000試計(jì)算：試計(jì)算：(1)(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)(2)所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。802.5mol/L5mol/L 在在100mlNaOH100mlNaOH溶液中加入溶液中加入NHNH4 4NONO3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的固體混合物，的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，如圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體加熱使之充分反應(yīng)，如圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的關(guān)系。試計(jì)算：的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的關(guān)系。試計(jì)算：1.1.NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物

12、質(zhì)的量濃度是_ mol/L._ mol/L.2.2.當(dāng)當(dāng)NaOHNaOH溶液為溶液為125ml,125ml,固體為固體為48.0g48.0g時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為氣體體積為_ L_ L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。3.3.當(dāng)當(dāng)NaOHNaOH溶液為溶液為180ml180ml，固體仍為，固體仍為48.0g48.0g時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為的氣體體積為_L(_L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) )。32.08.011.22.8固體質(zhì)量固體質(zhì)量g氣體體積氣體體積L 同類變式同類變式4 4 16.814.0物質(zhì)的量是國際七大基本物理量之一，是一個(gè)專有物質(zhì)的量是國際

13、七大基本物理量之一，是一個(gè)專有名詞，單位是摩爾，對象是微粒，包括分子、原子、離子、名詞，單位是摩爾，對象是微粒，包括分子、原子、離子、中子、質(zhì)子和電子。中子、質(zhì)子和電子。 氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目和微氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目和微粒間距，微粒間距決定因素是環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)，粒間距，微粒間距決定因素是環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)，22.4L/mol僅適合于標(biāo)狀下的任何氣體。僅適合于標(biāo)狀下的任何氣體。摩爾質(zhì)量是聯(lián)系物質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)的量的物理量，數(shù)值與物摩爾質(zhì)量是聯(lián)系物質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)的量的物理量，數(shù)值與物質(zhì)的式量、質(zhì)的式量、1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量相等，但單位不同。摩爾物質(zhì)的質(zhì)量相等，

14、但單位不同。阿伏伽德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值僅用文字描述：阿伏伽德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值僅用文字描述：12克克C-12所含的所含的原子數(shù)，近視值為原子數(shù)，近視值為6.021023，單位為，單位為L/mol.物質(zhì)的量濃度是指物質(zhì)的量濃度是指1L溶液的體積，而非溶質(zhì)的體積。溶液的體積，而非溶質(zhì)的體積。解后反思：解后反思：氣體摩爾體積的陷阱：氣體摩爾體積的陷阱：1、對象陷阱；、對象陷阱； 2、使用條件陷阱。、使用條件陷阱。微粒數(shù)陷阱：微粒數(shù)陷阱：1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)混淆；、構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)混淆； 2、構(gòu)成原子的粒子數(shù)混淆；、構(gòu)成原子的粒子數(shù)混淆； 3、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)；、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)； 4、電解質(zhì)

15、溶液中的粒子數(shù)。、電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)。解后反思：解后反思：N(個(gè)個(gè))NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq n(mol)C(molL1)、（1）某實(shí)驗(yàn)中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制該Na2CO3溶液至少需要稱量Na2CO3晶體_克。（2）某實(shí)驗(yàn)中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制該Na2CO3溶液至少需要稱量Na2CO310H2O晶體_克。運(yùn)用運(yùn)用 一：一：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_，（2）要配制200ml 2.2m

16、ol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸_ml 。 鹽鹽 酸酸體積：體積：500ml500ml化學(xué)式：化學(xué)式：HClHCl相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：36.536.5密度：密度：1.1g/cm1.1g/cm3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%36.5% n(mol)C(molL1)N(個(gè)個(gè))NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq 3、鎂鋁合金密度較小鎂鋁合金密度較小, ,硬度和強(qiáng)度較大硬度和強(qiáng)度較大, ,故被大量用故被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。另經(jīng)國家的科于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。另經(jīng)國家的科研、計(jì)量部門推薦研、計(jì)量部門推薦, ,鎂鋁合金是制造量具的一種新鎂鋁合金是

17、制造量具的一種新材料。為探究鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們紛材料。為探究鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們紛紛分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索：紛分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索：（1 1）第一小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：）第一小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部 溶于過量的溶于過量的2.0 mol/L2.0 mol/L的鹽酸中。的鹽酸中。 向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加5.0mol5.0molL L1 1的的 NaOHNaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入 的的NaOHNaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。溶液體積關(guān)系如右圖所示。 求：求：19.4g19.4g沉淀中含

18、有沉淀中含有Al(OH)Al(OH)3 3的質(zhì)量；的質(zhì)量； 鎂鋁物質(zhì)的量之比；鎂鋁物質(zhì)的量之比； 加入的加入的2.0 mol/L2.0 mol/L鹽酸的體積。鹽酸的體積。 n（2）第二小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙三次實(shí)驗(yàn)各取500 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的鎂鋁合金粉末充分反應(yīng)。所得氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。求：合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.001）； 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號序號甲甲乙乙丙丙合金合金質(zhì)量（質(zhì)量（g g）7.57.510.810.814.114.1氣體氣體體積（體積（L L）7.847.8411.211.211.211.2（3）試一試：