高中化學(xué)難題易錯(cuò)題好題組卷

1、2016-5-6高中化學(xué)組卷1一選擇題（共30小題）1（2015四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總2（2015龍巖模擬）把一套以液化石油氣（主要成分為C3H8和C4H10）為燃

2、料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH4）為燃料，需要調(diào)整進(jìn)入爐灶的燃料氣和空氣的量正確方法為（）A同時(shí)調(diào)大燃料氣和空氣的量B同時(shí)調(diào)小燃料氣和空氣的量C只需調(diào)大燃料氣的進(jìn)氣量D只需調(diào)大空氣的進(jìn)氣量3（2015北京模擬）空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e=2H2+4OHCd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2ODc極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以

3、通過(guò)隔膜進(jìn)入A4（2014上海模擬）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H+2eHCOOH5（2014昭通模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B0.01 molL1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）C25，0.1molL1 K2CO3溶液

4、中=l.0×l0a，該溶液的pH=7+0.5aD室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×1010，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×1012，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀6（2014松江區(qū)一模）與圖象（如圖）有關(guān)的敘述，正確的是（）A表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8kJC表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJDH2O（g）的能量低于H2（

5、g）和O2（g）的能量之和7（2014龍巖校級(jí)模擬）對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計(jì)量數(shù)298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：以下說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234c（HI）/molL10.1000.2000.3000.100c（H2O2）/molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151A實(shí)驗(yàn)1、2中，v（H2O2）相等B將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體

6、積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v=0.0304molL1s1Cv與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)D實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755molL18（2014春惠來(lái)縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱C已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的D化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因9（2013天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚反應(yīng)原理

7、如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正極：PbO2+4H+2ePb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD10（2013萊城區(qū)校級(jí)模擬）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論能夠成立的是（）A當(dāng) v（CO）（正）=v（H2）（正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向

8、移動(dòng)C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O（g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍11（2012上海）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）131.4kJ，下列判斷正確的是（）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 KJ熱量12（2012福建）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示下列判斷正確的是

9、（）A在050min之間，pH=2和pH=7 時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在 2025min之間，pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04molL1min113（2012湖北校級(jí)模擬）下列四個(gè)圖象的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183kJ/molB表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%（B的體積百分含量）隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2

10、的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液14（2012湖南一模）如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體15（2011海南）某反應(yīng)的H=+100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol116（2011海南）根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（）A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl217（2011中山模擬）右圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化

12、，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高B其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同C（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大D熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJmol118（2011福建模擬）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3H=92kJ/moLBb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速

13、率19（2011蕭山區(qū)模擬）如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮氣體的溶解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）A產(chǎn)生氣體的體積：B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C溶液的pH變化：增大，減小D電極反應(yīng)式：中負(fù)極：Zn2e=Zn2+，中陽(yáng)極：Cu2+2e=Cu20（2011桃城區(qū)校級(jí)一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCu B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C左邊溶液產(chǎn)生

14、黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2Br2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSiAABBCCDD21（2011臺(tái)州模擬）用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）下列說(shuō)法中不正確的是（）A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2OB電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時(shí)有W克Na2SO410H2O析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH222（2011北京模擬）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來(lái)

15、檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖II示）發(fā)生了變化則下列說(shuō)法正確的是（）A甲區(qū)不變色B乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色C丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+離子23（2011綿陽(yáng)模擬）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B若達(dá)

16、到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4D如圖II所示，若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量24（2011春沈陽(yáng)校級(jí)月考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知C（s）+O2（g）CO2（g）；H1和C（s）+O2=CO（g）；H2，則H1H2C在101KPa時(shí)，2 H2 （g）+O2 （g）=2 H2O（l）；H=571.6kJmol1，則2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收

17、571.6KJ的熱量D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4 kJmol125（2010浙江）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2

18、NH3（g）H=38.6kJmol1C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）426（2010廣東）銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A正極反應(yīng)Zn2e=Zn2+B電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外電路中，電子從負(fù)極移向正極D鹽橋中K+移向ZnSO4溶液27（2010鐘祥市校級(jí)模擬）2005年10月12日，我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船成功發(fā)射航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2；H0下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的

19、是（）A高氯酸銨的水溶液呈酸性B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)D反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能28（2010浙江模擬）如圖為H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖據(jù)圖判斷，下列敘述中正確的是（）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H=183kJmol1B氫氣的燃燒熱是436kJmol1C強(qiáng)光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應(yīng)速率DH2、Cl2、HCl中各原子最外層都達(dá)到了8e結(jié)構(gòu)29（2010瀏陽(yáng)市校級(jí)模擬）在室溫下，1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu

20、2+Al3+NO3ClC（mol/L）114a用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）下列說(shuō)法不正確的是（）A電解后溶液的PH=0B陽(yáng)極與陰極析出的氣體物質(zhì)的量之比為2：1C陰極析出64g銅D陽(yáng)極電解反應(yīng)：2Cl2e=Cl230（2010南通模擬）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示下列說(shuō)法中正確是（）A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L

21、s）C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為42016-5-6高中化學(xué)組卷1參考答案與試題解析一選擇題（共30小題）1（2015四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的

22、化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C（s）+CO2（g）2CO（g）開(kāi)始 1 0轉(zhuǎn)化 x 2x平衡； 1x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D

23、、925時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.0P，故D錯(cuò)誤；故選：B2（2015龍巖模擬）把一套以液化石油氣（主要成分為C3H8和C4H10）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH4）為燃料，需要調(diào)整進(jìn)入爐灶的燃料氣和空氣的量正確方法為（）A同時(shí)調(diào)大燃料氣和空氣的量B同時(shí)調(diào)小燃料氣和空氣的量C只需調(diào)大燃料氣的進(jìn)氣量D只需調(diào)大空氣的進(jìn)氣量【解答】解：促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：（1）增大氧氣的濃度（2）增大可燃物與氧氣的接觸面積由化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O可知，天然氣燃燒

24、時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：5；所以同體積的兩種燃?xì)?，液化石油氣耗氧量多，甲烷燃燒消耗的氧氣少，把液化石油氣為燃料的灶具改用天然氣為燃料時(shí)，需要減少空氣氣的量，或增大天然氣的進(jìn)入量故選C3（2015北京模擬）空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e=2H2+4OHCd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=

25、2H2ODc極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A【解答】解：A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為4H+4e=2H2，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；Bb電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2，故B錯(cuò)誤；Cd為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+，故C錯(cuò)誤；Dc電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；故選D4（2014上海模擬）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)B催化劑a

26、表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H+2eHCOOH【解答】根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O4 eO2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H+2eHCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO22 HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故A錯(cuò)誤；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCO

27、OH，電極反應(yīng)為：CO2+2H+2e一HCOOH，故D正確；故選A5（2014昭通模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B0.01 molL1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）C25，0.1molL1 K2CO3溶液中=l.0×l0a，該溶液的pH=7+0.5aD室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×1010，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×1012，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，先生成A

28、g2CrO4沉淀【解答】解：A、該反應(yīng)的S0，H0，則HTS在T比較大的時(shí)候大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)Na原子和C原子個(gè)數(shù)相同，可得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、據(jù)常溫下Kw=c（H+）c（OH）=1.0×1014=l.0×l0a，可求得c（H+）=1070.5a，pH=7+0.5a，故C正確；D、Na2CrO4和NaCl溶液的濃度相等，設(shè)為0.01mol/L，Ag Cl、Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×1010、9.0×1012，其溶度積常數(shù)大小順序?yàn)椋篕sp（AgCl）Ksp（Ag2Cr

29、O4），形成沉淀需要的Ag+濃度分別為：C（Ag+）=1.8×108 molL1C（Ag+）=3.0×105 molL1，所以需要離子濃度大的是K2CrO4，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤故選：C6（2014松江區(qū)一模）與圖象（如圖）有關(guān)的敘述，正確的是（）A表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8kJC表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJDH2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和【解答】解：A反應(yīng)物總能量大于生成物總能

30、量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或?qū)憺镠2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，故B正確；C反應(yīng)熱應(yīng)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D由圖象可知，2molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，題中沒(méi)有確定物質(zhì)的關(guān)系，故D錯(cuò)誤故選B7（2014龍巖校級(jí)模擬）對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為式中v（X）指物質(zhì)X=（X=

31、A，B，D，E）的反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計(jì)量數(shù)298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：以下說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234c（HI）/molL10.1000.2000.3000.100c（H2O2）/molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151A實(shí)驗(yàn)1、2中，v（H2O2）相等B將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v=0.0304molL1s1Cv與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)D實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了

32、0.0755molL1【解答】解：A實(shí)驗(yàn)2中c（HI）實(shí)驗(yàn)1中c（HI），故實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，故A錯(cuò)誤；B由C可知：將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體積混合，二者濃度都變?yōu)?.100molL1 ，與實(shí)驗(yàn)1相同，平均反應(yīng)速率為0.00760 molL1s1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，所以無(wú)法計(jì)算即時(shí)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)1：=0.76；實(shí)驗(yàn)2：=0.76；實(shí)驗(yàn)3：=0.76；實(shí)驗(yàn)4：=0.76，故v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)，故C正確；Dv（H2O2）未知，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤，故選C8（2014春惠來(lái)縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

33、（）A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱C已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的D化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故A正確； B硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱，故B錯(cuò)誤；C已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)X、Y的能量一定低于M、N的能量，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)鍵

34、的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故D正確故選BC9（2013天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正極：PbO2+4H+2ePb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD【解答】解：A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛

35、電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D10（2013萊城區(qū)校級(jí)模擬）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論能夠成立的是（）A當(dāng) v（CO）（正）=v（H2）（正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)C保持體積不變，充入少量He

36、使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O（g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍【解答】解：Av（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；BC是固體，增大固體C的用量，不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，速率不變，故C錯(cuò)誤；D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不影響，H2O（g）的濃度為原來(lái)2倍，再次平衡時(shí)H2O（g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍，故D正確；故選D11（2012上海）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）

37、+H2O（g）CO（g）+H2（g）131.4kJ，下列判斷正確的是（）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 KJ熱量【解答】解：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJ，故B正確；C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；D、由題干

38、反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選BC12（2012福建）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示下列判斷正確的是（）A在050min之間，pH=2和pH=7 時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在 2025min之間，pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04molL1min1【解答】解：A、根據(jù)圖示可知：在050min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都為100%，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速

39、率越大，故B錯(cuò)誤；C、同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系：曲線斜率增大，則降解速率越小，即R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；D、在 2025min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為=0.04×104molL1min1，故D錯(cuò)誤故選A13（2012湖北校級(jí)模擬）下列四個(gè)圖象的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183kJ/molB表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%（B的體積百分含量）隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C表示體積和pH均相同的HCl和CH3COO

40、H兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液【解答】解：A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱H=183kJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2P1，壓強(qiáng)越大B的含量越小，平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體；故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過(guò)量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；故C

41、正確；D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開(kāi)始無(wú)氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時(shí)，再加入鹽酸會(huì)生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯(cuò)誤；故選C14（2012湖南一模）如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【解答

42、】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之

43、間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol××58g/mol=1.45g固體，故D正確故選D15（2011海南）某反應(yīng)的H=+100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1【解答】解：A、某反應(yīng)的H=+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=100kJmol1，無(wú)法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯(cuò)誤；B、某反應(yīng)的H=+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+10

44、0kJmol1，無(wú)法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故B錯(cuò)誤；C、某反應(yīng)的H=+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+100kJmol1，正反應(yīng)活化能大于100kJmol1，故C正確；D、某反應(yīng)的H=+100kJmol1，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+100kJmol1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol1，故D正確；故選：CD16（2011海南）根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（）A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2【解答】解：A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH，燒杯a中的溶液pH升高

45、，故A正確；B、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、Fe為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成OH，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選AB17（2011中山模擬）右圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高B其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同C（1molCO+2molH2）

46、中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大D熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJmol1【解答】解：A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率不變，故A錯(cuò)誤；B、曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)，b線使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)速率，但平衡開(kāi)始和終了的物質(zhì)能量未變，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，故B正確；C、圖象中表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以拆化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和小，故C錯(cuò)誤；D、圖象中表示的是1mol

47、CO氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510KJ419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJmol1，故D正確；故選BD18（2011福建模擬）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3H=92kJ/moLBb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【解答】解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書(shū)寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)

48、，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；C、加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、加入催化劑是同等程度的增大或減小正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B19（2011蕭山區(qū)模擬）如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮氣體的溶解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）A產(chǎn)生氣體的體積：B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C溶液的pH變化：增大，減小D電極反應(yīng)式：中負(fù)極：Zn2e

49、=Zn2+，中陽(yáng)極：Cu2+2e=Cu【解答】解：A、的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2，導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.0112L，中的正極反應(yīng)為：2H+2e=H2，導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以產(chǎn)生氣體的體積：，故A錯(cuò)誤；B、的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2，導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m=nM=0.005mol×32g/mol=0.16g，中的正極反應(yīng)為：2H+2e=H2，導(dǎo)線中通

50、過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=nMnVm=0.01mol×2g/mol=0.02g，所以電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為0.02g，故B正確；C、相當(dāng)于電解硫酸銅，溶液的pH減小，相當(dāng)于鋅和硫酸中的氫離子反應(yīng)，所以氫離子減少，酸性減弱，所以pH增大，故C錯(cuò)誤；D、中負(fù)極：Zn2e=Zn2+，中陽(yáng)極：4OH4e=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤故選B20（2011桃城區(qū)校級(jí)一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCu B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)

51、生黃色沉淀氧化性：Cl2Br2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSiAABBCCDD【解答】解：A、左右兩個(gè)電池都是原電池，都是較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，則左邊燒杯中鐵上有氣體生成，右邊燒杯中銅上有氣體生成，所以金屬的活動(dòng)性順序是AlFeCu，故A正確B、氯氣和溴化鈉反應(yīng)后有氯氣剩余，氯氣和溴都能和碘化鉀置換出碘單質(zhì)，氯氣的存在影響溴的反應(yīng)，所以右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色不能得出氧化性Cl2Br2I2，故B錯(cuò)誤C、左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明溴的氧化性大于硫單質(zhì)，但氯氣和溴之間不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氯氣和溴之間的氧化性強(qiáng)弱

52、，故C錯(cuò)誤D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且該反應(yīng)放出熱量，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氣體中還有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)也生成硅酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性：ClCSi，故D錯(cuò)誤；故選A21（2011臺(tái)州模擬）用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）下列說(shuō)法中不正確的是（）A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2OB電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時(shí)有W克Na2SO410H2O析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02

53、gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2【解答】解：A、左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池；原電池放電時(shí)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O，故A正確B、電解時(shí)，陰極上析出的是氫氣，當(dāng)陰極逸出amol氣體電解的水的質(zhì)量為：2H2OO2+2H2，36g 2mol18ag amol所以當(dāng)陰極逸出amol氣體電解的水的質(zhì)量為18ag，電解后的溶液仍為飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=，故B錯(cuò)誤C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應(yīng)：H22H+2e，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應(yīng)為：2H+2eH2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會(huì)產(chǎn)生0.02gH2，故D正確故選BC22（2011北京模擬）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來(lái)檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置