人教版選修3 第2章第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型（第2課時(shí)） 課件（26張）

1、【選修【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第第 二二 章章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)課時(shí)課時(shí)2 值得注意的是價(jià)層電子對互斥模型只能解釋化合物分子值得注意的是價(jià)層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個(gè)烷中四個(gè) C-H的鍵長、鍵能相同及的鍵長、鍵能相同及HC H的鍵角為的鍵角為109 28。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)個(gè)C H單鍵都應(yīng)該是單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原

2、子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原個(gè)氫原子的子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。碳原子碳原子:為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，雜化軌道理論雜化軌道理論 雜化：原子內(nèi)部雜化：原子內(nèi)部能量相近能量相近的原子軌的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化過程叫原子軌道的雜化 雜化軌道：原子軌道組合雜化后形雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道成的一

3、組新軌道 雜化軌道類型：雜化軌道類型：sp、sp2、sp3、sp3d2 雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道原子軌道 雜化軌道用于容納雜化軌道用于容納鍵和孤對電子鍵和孤對電子學(xué)習(xí)價(jià)層電子互斥理論知道學(xué)習(xí)價(jià)層電子互斥理論知道: NH3和和H2O的模型和甲烷分子一樣的模型和甲烷分子一樣,也也是正四面體的是正四面體的,因此它們的中心原子也是因此它們的中心原子也是sp3雜化雜化的的.不同的是不同的是NH3和和H2O的中心原子的的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于個(gè)雜化軌道分別用于鍵和孤對電子對，這樣的鍵和孤對電子對

4、，這樣的4個(gè)雜化軌道顯然有差別個(gè)雜化軌道顯然有差別sp 雜化雜化 同一原子中同一原子中 ns-np 雜化成新軌道；一個(gè)雜化成新軌道；一個(gè) s 軌道和一個(gè)軌道和一個(gè) p 軌軌道雜化組合成兩個(gè)新的道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。雜化軌道。例例：BeCl2分子形成分子形成激發(fā)激發(fā)2s2pBe基態(tài)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化雜化鍵合鍵合直線形直線形sp雜化態(tài)雜化態(tài)直線形直線形化合態(tài)化合態(tài)Cl Be Cl180 除除sp3雜化軌道外，還有雜化軌道外，還有sp雜化軌道和雜化軌道和sp2雜化軌道。雜化軌道。sp雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和1個(gè)個(gè)p軌道雜化而得；軌道雜化而得；sp2雜化軌道由

5、雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)p軌道雜化而得，軌道雜化而得，碳的sp雜化軌道spsp雜化：夾角為雜化：夾角為180180的直線形雜化軌道。的直線形雜化軌道。乙炔的成鍵sp2 雜化雜化sp2 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形2s2pB的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正三角形正三角形sp2 雜化態(tài)雜化態(tài)例：例：BF3分子形成分子形成BFFFClBCl1200Cl碳的sp2雜化軌道spsp2 2雜化：三個(gè)夾角為雜化：三個(gè)夾角為120120的平面三角形雜化軌道的平面三角形雜化軌道。思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)思考

6、題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？化合物的中心原子的雜化類型？已知：雜化軌道只用于形成已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形直線形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面體形正四面體形1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角錐形三角錐形2+2=4SP3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原

7、子結(jié)合的原子數(shù)練習(xí)：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上練習(xí)：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？C原子發(fā)生原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)軌道分別與兩個(gè)O原子原子的一個(gè)的一個(gè)P軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵；鍵； C原子剩余的兩個(gè)原子剩余的兩個(gè)P軌道分軌道分別與兩個(gè)別與兩個(gè)O原子剩余的原子剩余的1個(gè)個(gè)P軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵。鍵。2 H2OO原子發(fā)生原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其雜化軌道，其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的原子的S軌道

8、形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵；鍵； O原子剩余的兩個(gè)原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對孤對電雜化軌道分別被兩對孤對電子占據(jù)。子占據(jù)。1CO2O： 1S22S 2PO C O提示：提示：C：1S22S 2P激發(fā)激發(fā)C：1S22S 2PSP雜化雜化探究練習(xí)探究練習(xí) 1 1、寫出、寫出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2 2用用VSEPRVSEPR模型對模型對HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測進(jìn)行預(yù)測( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )3 3寫出寫出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分

9、子的中心原子的雜化類型。分子的中心原子的雜化類型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的鍵。鍵。例題三：對例題三：對SO2與與CO2說法正確的是說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒有孤對電子原子上都沒有孤對電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)D例題五：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式例題五：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示是用短線表示鍵合電子鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。何構(gòu)型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl.