高中化學(xué)選修3復(fù)習(xí)第二章備課講稿

1、高中化學(xué)選修3復(fù)習(xí)第二章1 1本質(zhì)本質(zhì) 在原子之間形成共在原子之間形成共用電子對(duì)。用電子對(duì)。2 2特征特征 具有飽和性和方向具有飽和性和方向性。性。分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型形成共價(jià)鍵的原子形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式軌道重疊方式鍵鍵原子軌道原子軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊鍵鍵原子軌道原子軌道“肩并肩肩并肩”重疊重疊形成共價(jià)鍵的電子形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移對(duì)是否偏移極性鍵極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)原子間共用電子對(duì)的數(shù)目的數(shù)目單鍵單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)原

2、子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)原子間有三對(duì)共用電子對(duì)提供電子對(duì)的方式提供電子對(duì)的方式普通普通共價(jià)鍵共價(jià)鍵共用電子對(duì)由雙方提供共用電子對(duì)由雙方提供配位鍵配位鍵共用電子對(duì)由一方提供共用電子對(duì)由一方提供3分類分類成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律牢固程度牢固程度電子云形狀電子云形狀成鍵方向成鍵方向鍵鍵鍵鍵項(xiàng)目項(xiàng)目鍵型鍵型沿軸方向沿軸方向 “頭碰頭頭碰頭” 平行或平行或 “肩并肩肩并肩”軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱鏡面對(duì)稱鍵強(qiáng)度大鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂不容易斷裂鍵強(qiáng)度較小鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂容易斷裂共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是鍵鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵鍵,另一個(gè)是另一個(gè)是鍵鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是共

3、價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵鍵,另兩個(gè)為另兩個(gè)為鍵鍵鍵與鍵與鍵的對(duì)比鍵的對(duì)比小小 結(jié)結(jié)方法小結(jié)方法小結(jié)1.1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則鍵的極在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。性得到抵消，其分子為非極性分子。 如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。子為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:1、在、在ABn型

4、分子中，當(dāng)型分子中，當(dāng)A 的化合價(jià)的絕的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其主族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子對(duì)值等于其主族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子. 分子極性的判斷分子極性的判斷2、若中心原子、若中心原子A無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子4 4鍵參數(shù)鍵參數(shù)(1)(1)概念：概念： 常見分子中的鍵角：常見分子中的鍵角：COCO2 2分子中的鍵角分子中的鍵角為為 ，為，為 形分子；形分子；H H2 2O O分子中鍵分子中鍵角為角為105105，為，為 形（或形（或 形）分子；形）分子；CHCH4 4分分子中鍵角為子中鍵角為1091092828，為，為 形分子。形分子。180180直線直線角角V

5、 V正四面體正四面體特別提醒特別提醒(1)共價(jià)單鍵全為共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，鍵， 三三鍵中有一個(gè)鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵。(2)一般一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定，但鍵穩(wěn)定，但N2分子中的分子中的鍵比鍵比鍵鍵能小。鍵鍵能小。(3)稀有氣體分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。稀有氣體分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。（4）H2分子中的共價(jià)鍵無(wú)方向性。分子中的共價(jià)鍵無(wú)方向性。五、等電子原理五、等電子原理 1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理此原理稱為等電子原理2.

6、2.等電子體的判斷和利用等電子體的判斷和利用判斷方法：判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的的 分子為分子為 等電子體等電子體運(yùn)用：利用運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)常見的等電子體：常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2-CO32-1 1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型(1)(1)

7、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判 斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。 其中：其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰 離子要加上電荷數(shù)離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)的電子數(shù) ，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型 電子對(duì)的排布模型

8、立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類型 電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4四面四面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型兩個(gè)重要理論兩個(gè)重要理論鍵對(duì)數(shù)鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型VSEPR模型模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型孤電子對(duì)

9、數(shù)孤電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù) (a-xb)/2234spsp2sp3234直直線線形形平平面面三三角角形形四四面面體體3.配位化合物配位化合物(1)概念：概念：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(2)形成條件：形成條件： Cu ( NH3 ) 4 2+ SO42- -中心原子中心原子內(nèi)界內(nèi)界(配離子配離子)配位原子配位原子配位體配位體配位數(shù)配位數(shù)外界離子外界離子配合物配合物配合物配合物的組成的組成： 中心原子：主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子。中心原子：主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子。 配位體：可以是陰離子

10、，如配位體：可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、 也可以是中性分子，如也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等、醇、胺、醚等 配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子） 總的數(shù)目。一般為總的數(shù)目。一般為2、4、6、8。 配合物溶于水易電離配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常難以電離。離子和分子通常難以電離。 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響著直接的影響 九

11、、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響九、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵范德華力范德華力分子間氫鍵分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量分子極性分子極性分子中與分子中與電負(fù)性極大電負(fù)性極大的元素（一般指的元素（一般指氧、氮、氟氧、氮、氟）相）相結(jié)合的結(jié)合的氫原子氫原子和另一個(gè)分子中和另一個(gè)分子中電負(fù)性極大電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)的原子間產(chǎn)生的作用力。生的作用力。常用常用XHY表示，式中的虛線表示氫表示，式中的虛線表示氫鍵。鍵。X、Y代表代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。的原子。2. 氫鍵形成的條件氫鍵形成的條件（1 1

12、）分子中）分子中必須有一個(gè)必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子氫原子；（2 2）分子中必須有帶）分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大孤電子對(duì)、電負(fù)性大、 而且而且原子半徑小原子半徑小的原子。的原子。實(shí)際上只有實(shí)際上只有F、O、N等原子與等原子與H原子結(jié)合原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。3. 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響分子間分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高顯著升高。在極性溶劑中，若在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間溶質(zhì)分子和溶劑分子間能能形成氫鍵，則可

13、使溶解度增大。形成氫鍵，則可使溶解度增大。分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)。一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極在極性溶劑中的溶解度降低性溶劑中的溶解度降低十、溶解性十、溶解性（一）相似相溶原理（一）相似相溶原理 1.1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì) 2.2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（BrBr2 2、I I2 2等）等）3.3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基

14、（羥基（-OH-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。羧酸。5.5.手性手性（1 1）手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列）手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列 的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為 ，在，在 三維空間里三維空間里 的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。（2 2）手性分子：具有）手性分子：具有 的分子。的分子。（3 3）手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有）手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有 的碳原子。含有一個(gè)手性碳原子的碳原子。含有一個(gè)手性碳原子 的分的分 子是手性分子，如：子是手性分子，如：鏡像鏡像不能重疊不能重疊手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體四個(gè)四個(gè)不同基團(tuán)不同基團(tuán)6.6.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 無(wú)機(jī)含氧酸可寫成（無(wú)機(jī)含氧酸可寫成（HO)HO)m mROROn nm m1,1,n n00）, ,n n值越大，值越大，R R的正電性越的正電性越 ，使，使ROHROH中中O O的的電子向電子向 偏移，在水分子的作用下容偏移，在水分子的作用下容易易 ，酸性越，酸性越 。如。如HClOHClO HClOHClO2 2 HClOHClO