高中化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)課件(1)學(xué)習(xí)資料

1、高中化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)課件(1)思考思考1、SO2、NH3、CO2 的水溶液導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？2、溶解度很小的AgCl BaSO4、CaCO3等物質(zhì)是弱電解質(zhì)嗎？強弱電解質(zhì)通過實驗進行判斷的方法強弱電解質(zhì)通過實驗進行判斷的方法(以以HAc為例為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對比實驗：相同條件下，HAc溶液的 導(dǎo)電性明顯弱于強酸（鹽酸、硝酸）（2）測0.01mol/LHAc溶液的pH_ 2（3）測NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH_7（4）測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH_a +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH 溶液等體積混合后溶液呈_性（6）中和10mLpH=1的

2、HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積_10mL（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈_性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者_。二、影響電離平衡的因素二、影響電離平衡的因素 1、溫度：2、濃度：3、同離子效應(yīng)：向HAc中加入NaAC4、加入能反應(yīng)的物質(zhì)：如HAc中活潑金屬或氫氧化鈉，第三章重要知識點第三章重要知識點第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。第三章重要知識點第

3、三章重要知識點第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。水是一種極弱的水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電解質(zhì)，能微弱的電離。的電離。思考：公式中H+、OH-是水電離出來的嗎？KW只與什么因素，與外加酸堿有關(guān)嗎？（1）酸、堿溶液稀釋后的）酸、堿溶液稀釋后的 pH 變化變化強酸強酸(pHa)弱酸弱酸(pHa)強堿強堿(pHb)弱堿弱堿(pHb)稀釋稀釋10n倍倍3、pH的簡單計算的簡單計算pHanapHanpHbnbnpHb(2).同強相混混合算同強相混混合算a強酸與強酸

4、混合求強酸與強酸混合求pHb強堿與強堿混合求強堿與強堿混合求pHc.酸過量：酸過量： 先求先求c(H)余余 再求再求pHlgc(H)余余。d.堿過量：堿過量： 先求先求c(OH)余余 再求再求c(H) ，然后求，然后求pH。3 3、中和滴定實驗、中和滴定實驗1、滴定準備滴定準備：查查洗洗潤潤注注排排調(diào)調(diào)讀讀記記中和滴定的操作中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗2、滴定、滴定 移液、加指示劑移液、加指示劑滴定滴定讀數(shù)、記錄讀數(shù)、記錄重復(fù)重復(fù)2-32-3次次左手控旋塞，右手搖錐

5、瓶；眼睛觀顏色左手控旋塞，右手搖錐瓶；眼睛觀顏色確定終點：確定終點：待溶液顏色發(fā)生變化，且保持待溶液顏色發(fā)生變化，且保持半分鐘半分鐘不變不變時，即到達滴定終點。時，即到達滴定終點。3、數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理)()()()(.待標標待VVcc先快后慢，接近先快后慢，接近 終點時終點時“一滴一搖一滴一搖”常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色A、指示劑的、指示劑的PH變色范圍盡可能接近變色范圍盡可能接近 中和時的中和時的PHB、顏色變化

6、明顯。、顏色變化明顯。(石蕊顏色變化不明顯，一般不選用石蕊顏色變化不明顯，一般不選用)。指示劑的選擇原則：指示劑的選擇原則：思考思考1鹽酸滴定強氧化鈉鹽酸滴定強氧化鈉2鹽酸滴定氨水鹽酸滴定氨水3氫氧化鈉滴定醋酸氫氧化鈉滴定醋酸誤差分析誤差分析：(用用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液)關(guān)鍵關(guān)鍵： 緊扣公式，分析緊扣公式，分析V( (標標) )的變化的變化)()()()(.待標標待VVcc 計算計算 已知已知 預(yù)先量取預(yù)先量取 滴定測得滴定測得中和滴定指示劑誤差分析中和滴定指示劑誤差分析一、酸式滴定管（酸滴堿）一、酸式滴定管（酸滴堿）1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸

7、式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V標標偏大偏大二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸

8、餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V標標偏大偏大導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH的損失，的損失，V標標偏小偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，的物質(zhì)的量不變，V標標不變不變?nèi)A式滴定管三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充

9、滿溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH被稀釋，被稀釋，V標標偏小偏小所取所取NaOH物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量偏小，V標偏小標偏小第三章重要知識點第三章重要知識點第三節(jié)第三節(jié)1、鹽類水解的本質(zhì)、鹽類水解的本質(zhì)2、水解方程式書寫、水解方程式書寫3、影響水解平衡移動的因素、影響水解平衡移動的因素4、溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較 1.內(nèi)在因素內(nèi)在因素:2.外在因素外在因素:溫度：溫度：沖?。簺_稀：加入酸或堿：加入酸或堿：4 4、溶液中粒子濃度大小的比較、溶液中粒子濃度大小的比較5 5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律：某些關(guān)鍵性的原子總是守恒

10、的。某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種形三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：第三章重要知識點第三章重要知識點第四節(jié)第四節(jié)1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、溶度積和溶度積規(guī)則、溶度積和溶度積規(guī)則內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。、易溶

11、電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加的飽和溶液中，加 入含有相同離入含有相同離 子的強電解質(zhì)時，子的強電解質(zhì)時，A的溶解平衡會被的溶解平衡會被抑制。抑制。3 3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。這類反應(yīng)發(fā)生的特點：難溶電解質(zhì)的溶解度小難溶電解質(zhì)的溶解度小于于0.01g0.01g，離子反應(yīng)生，離子反應(yīng)