高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件電子教案

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)PPT課件一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降）特征：有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本這是概念判斷的根本依據(jù)依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧氧 化化 性：性：還還 原原 性：性：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高升高的的過程過程物質(zhì)所含元素

2、化合價(jià)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低降低的的過程過程物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物升高的反應(yīng)物還原劑還原劑失去電子失去電子被氧化后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物氧化劑氧化劑得到電子得到電子被還原后的產(chǎn)物被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析相關(guān)概念的辨析2、相關(guān)概念：、相關(guān)概念：得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 +

3、 + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 具有還原性具有還原性 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)升、失、氧，還原劑；升、失、氧，還原劑；降、得、還，氧化劑。降、得、還，氧化劑。相互聯(lián)系相互聯(lián)系:還還原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價(jià)價(jià)降降低低得得到到電電子子被被還還原原還還原原反反應(yīng)應(yīng)生成生成還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物（同時(shí)存在）（同時(shí)存在）特征特征（總數(shù)相等）（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)過程過程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物

4、（同時(shí)生成）（同時(shí)生成）性質(zhì)性質(zhì)氧氧化化性性 還還原原性性具有具有還還原原劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價(jià)價(jià)升升高高失失去去電電子子被被氧氧化化氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)生成生成氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有6【例【例1 1】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)

5、量比為）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C（0606廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為量的關(guān)系為1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnC

6、lMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例【例2】8【例【例3 3】在在_P+_CuSO_P+_CuSO4 4+_H+_H2 2O=_CuO=_Cu3 3P+_HP+_H3 3POPO4 4+_H+_H2 2SOSO4 4 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被還原被還原 C. C. 既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D.D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C二常見的氧化劑和還原劑二常見的氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：(1)活潑非金屬單質(zhì)：活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2

7、、 S 、 O3 、等等(2)金屬的高價(jià)陽離子或不活潑的金屬離子：金屬的高價(jià)陽離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等等(3)某些含氧酸：濃某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等 (4)某些含氧鹽：某些含氧鹽：KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等等 (5)具有具有OO結(jié)構(gòu)的過氧化物：結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2 (6)其他：其他：MnO2、H+等等 2常見的還原劑常見的還原劑(1)活潑金屬：活潑金屬： 等。等。(2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物： 等等(

8、3)低價(jià)陽離子：低價(jià)陽離子： 等。等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：非金屬單質(zhì)及其氫化物： K、Na、Mg、AlS2、 I、 H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3 (5)含醛基的有機(jī)物：含醛基的有機(jī)物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 小結(jié)：小結(jié)： 1強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。 如：如：H2SO4(濃濃) 、 Cl2 、 HNO3與金屬、與金屬、H2S、 S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2 HNO3 與與SO2、 H2

9、SO3 等。等。 2元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；應(yīng)中只作氧化劑； 元素元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，在反應(yīng)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，在反應(yīng)中只作還原中只作還原劑劑； 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可作氧化劑又元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可作氧化劑又可作還原性?？勺鬟€原性。雙線橋法雙線橋法 “誰變誰誰變誰”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。對準(zhǔn)同種元素

10、。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子，且得失電子總數(shù)相等?？倲?shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：14【例【例5 5】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(N

11、O= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-15化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱163S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到

12、化合價(jià)降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質(zhì)不同的物質(zhì) D D、H2與與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去

13、電子，化合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合 價(jià)升高被氧化價(jià)升高被氧化【例6】 A第2講 氧化性還原性強(qiáng)弱判斷知識點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷知識點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷-強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還根據(jù)

14、不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷根據(jù)電化學(xué)知識進(jìn)行判斷根據(jù)電化學(xué)知識進(jìn)行判斷（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：l對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、

15、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)重要題型：重要題型：例例1.1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：根據(jù)下列三個(gè)方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO

16、2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們在酸性均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋喝芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合價(jià)氯元素的化合價(jià)+7+7 +5+

17、5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根據(jù)（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價(jià)，而

18、價(jià)，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價(jià)，故氧化能力價(jià)，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力在常溫下即可

19、進(jìn)行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（六）（六）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯

20、還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性（1 1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。性強(qiáng)。（2 2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。例題：例題：1.1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)

21、弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe

22、3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合第第4 4講講 氧化還原反應(yīng)方程式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平31一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟步驟1 1、配平的原則、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。原子個(gè)數(shù)守恒。2 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟步驟“一劃

23、、二標(biāo)、三定、四配、五查一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即，即劃好價(jià)，標(biāo)變劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。的計(jì)量數(shù)。調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于檢查核

24、實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。離子的總電荷數(shù)是否相等?！纠纠? 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O34KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)【練習(xí)1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和

25、技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。行配平。1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+3031223

26、23726+8141【練習(xí)【練習(xí)2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl220102010屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第第8 8講講 氧化還原反應(yīng)方程式的配氧化還原反應(yīng)方程式的配平平2022-2-17第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第第2 2課時(shí)課時(shí)2 2、零價(jià)法：、零價(jià)

27、法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠纠? 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)【練習(xí)3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺項(xiàng)配平：、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑

28、、還原劑及還原產(chǎn)物與先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有中含有H H、O O元素，再比較反應(yīng)物比生成物元素，再比較反應(yīng)物比生成物多多8 8個(gè)個(gè)O O、1

29、616個(gè)個(gè)H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水的，水的系數(shù)為系數(shù)為8 8?！纠纠? 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+所帶正電荷所帶正電荷為為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O(O守恒守恒)